2022年浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县高二化学第二学期期末经典试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。A4种B5种C6种D7种2、NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4

2、溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-NO2-Mn2NO3-H2O。下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2-被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子BCO2 为直线形分子CO2 分子中 CO 是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HClAABBCCDD4、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源

3、，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DAABBCCDD5、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B薄荷醇的分子中

4、至少有12个原子处于同一平面上C薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应6、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A晶体硅B食盐C干冰D金属钾7、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ）AC、D、E的简单离子半径：DECBA与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性

5、键8、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示9、下列说法正确的是A白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化BC2H6和C5H12一定互为同系物CCH3CH2CH(CH3)2的名称是3甲基丁烷DCH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体10、某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、

6、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是A仅由中的实验现象可推测一定含有NO2B根据可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子C不能确定是否一定含有NO3D仅由即可确定一定不存在SO42、SO3211、下列说

7、法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BPH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强DNH4的电子式为 ，离子呈平面正方形结构12、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是A它有两种同分异构体B它有4种同分异构体C它只有一种结构D它是平面分子13、可用于治疗胃酸过多的物质是A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠14、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)

8、关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+15、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为( )A3 molL1B2 molL1C4 molL1D1 molL116、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应17

9、、下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源负极 B在锅炉内壁装上镁合金C汽车底盘喷涂高分子膜 D在铁板表面镀锌18、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3AClO3- Cl2 I2 Fe3+BCl2 ClO3- I2 Fe3+CClO3- Fe3+ Cl2 I2DClO3- Cl2 Fe3+ I219、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。

10、关于该化合物的说法不正确的是（ ）A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电20、下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-121、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A柳絮飞时花满城B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄D春蚕到死丝方尽22、温度相同、浓度均为0.2

11、mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： _。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。24、（12分）A、B

12、、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。25、（12分）已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)可溶于水，在100110时分解，其探究其

13、化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：AH（_） （_） （_） G。证明含有SO3的实验现象是_；安全瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同

14、学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为_。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_(列出计算式)26、（10分）I选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A 萃取分

15、液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_分离碘水中的碘。(5)_分离氯化钠固体和碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙(填“”、“” 或 “”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取_结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_(填“a”或“b”)(

16、2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_(选填编号)NO NO2 NH3 HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_(选填编号)HCl H2 NH3 CO HI27、（12分）制取肥皂的实验有以下步骤：在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠继续加热，直到皂化反应完成把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌用纱布滤出固体物质，弃去滤液把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实

17、验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_；（2）如何验证皂化反应已完成？_；（3）在操作中加入饱和NaCl溶液的作用是_；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_；（5）取用蒸发皿用的仪器是_；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_。28、（14分）在T条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol1 (Q1)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a

18、的值为_；此反应的逆反应S_1 (填,)。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_。A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为21a1（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、1.5mol Y、1.5a mol Z、1.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持温度不

19、变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为_kJ。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/151211251311351平衡常数K9.945.2115121试回答下列问题：若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为51，则该温度为_。29、（10分）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电

20、离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：(1)基态Q原子的核外电子排布式是_。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是_。(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用_杂化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_。(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。该单质的晶体类型为_。含1 mol Z原子的该晶体中共有_mol化学键。己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的

21、值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体，说明含有酚羟基；苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种等效氢原子；能发生水解反应，说明含有酯基；该有机物是苯的二取代物，说明苯环上含两个取代基，所以苯环上的两个取代基处于对位，其中一个是羟基，另一个是含有酯基的基团，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六种，故选C。2、C【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2

22、价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O；A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据元素守恒、电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=0.4mol，故C正确；D由B分析可知，是H+，故D错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中发生

23、电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；细检查：利用“守恒”三原则(即得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。3、A【解析】ACCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水中的溶解度

24、很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C金刚石是原子晶体，故C错误；D理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；答案选A。4、D【解析】A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得

25、电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。5、A【解析】试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B. 薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D. 分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构和性质6、C【解析】A晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D金属钾是金属晶

26、体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。7、C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为12，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-，故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2

27、Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。8、D【解析】A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A错误；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、根据选项C的分析，故D正确。答案选D。9、B【解析】A白磷和红磷互为同素异形体，一定条件下二者可以相互转化，故A错误；BC2H6和C

28、5H12都是烷烃，二者C原子数不同，互为同系物，故B正确；CCH3CH2CH(CH3)2的甲基在2号C，正确名称为2-甲基丁烷，故C错误；DCH3OCHO和HCOOCH3的分子式、结构完全相同，为同一种物质，故D错误；故选B。10、A【解析】A、用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2H2O+NO+NO2，或是NO3与SO32之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，A不正确；B、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；加足

29、量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2，B正确；C、加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3，C正确；D、由即可确定一定不存在SO42、SO32，D正确；答案选A。11、C【解析】A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2

30、=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；BPH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A

31、的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。12、C【解析】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。13、A【解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发

32、生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。14、D【解析】试题分析：由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1mol Cu2生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是

33、X3，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案选D。考点：考查溶液中离子放电顺序的判断15、D【解析】电解0.1L H2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-4e=2H2O+O2，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，所以溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L，答案选D。16、A【解析】A、乙醇能溶于N

34、a2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；C、乙烯分子含量CC双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。故选A。17、A【解析】试题分析：A、水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，A正确；B、镁的活泼性大于铁，

35、用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，C错误；D、在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。考点：考查了金属的发生与防护的相关知识。18、D【解析】利用氧化还原反应中的强弱规律进行分析；【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，ClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，即氧化性：ClO3Cl2；氧化性：FeCl3I2；氧化性：

36、Cl2FeCl3；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO3Cl2FeCl3I2，故D正确；答案选D。19、D【解析】分析：A.将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，再根据原子最外层都达到8电子稳定结构判断；B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；C、化合物形成二聚分子，是分子晶体；D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物。详解：将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，该

37、化合物的化学式是Al2Cl6，A说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在Cl-Al键，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键， B说法正确；C、该化合物是无机化合物的形成的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体， C说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D说法错误；正确选项D。20、A【解析】A标准状况下，11.2LSO2的物质的量=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；BFe与硫

38、酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol2=0.2mol，故B错误；C100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D20gNaOH的物质的量=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。21、A【解析】A. 柳絮飞时花满城，柳絮主要成分纤维素； B. 朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质；C. 狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质；D. 春蚕到死丝方尽，丝主要

39、成分蛋白质。综上所述，与其他三项不相同的是A，故选A。，22、A【解析】分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系。详解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7，且小于的pH；NaNO3不水解，pH=7；、CH3COONa水解呈碱性，pH7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即；所以pH大小关系为：，答案选A。点睛：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子。二、

40、非选择题(共84分)23、氨基 取代反应 【解析】由合成流程可知，AB发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；BC发生还原反应，硝基还原成氨基；CD为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；DE为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，GH发生氧化反应。【详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代

41、基处于对位；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。24、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与

42、SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-

43、在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为

44、Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。25、溶液变红 NH3 F D E F中出现白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平 【解析】(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可

45、以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生

46、硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案选

47、c；(3)气体体积受温度和压强影响较大，则读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；(4)VL氨气的物质的量为：V/22.4mol，m g硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为500mL/25mLV/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亚铁铵的纯度为：，故答案为：。【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。26、ECDAB降温a【解析】I(1)沙子不溶于水，食盐溶

48、于水；(2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II. (1) 据t2时甲乙的溶解度大小分析解答；(2) 据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【详解】I(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的

49、混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1) t2时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲乙；(2) 甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为

50、a；(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结

51、晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。27、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行 取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成 盐析，使肥皂析出 +3NaOH3C17H35COONa+ 坩埚钳 受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象 【解析】(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合； (2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯

52、在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成 C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应

53、液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案:盐析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH3C17H35COONa+；正确答案: +3NaOH3C17H35COONa+；(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳；(6)工业上大规模生产用水蒸气加热,优点在于使反应过程中受热均匀,温度便于控制,也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。28、1 ABC ABC 1.5Q kJ 311

54、【解析】分析：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行分析。（2）反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，质量和密度都不变，由此分析解答。（3）对一般的可逆反应，在T 、V不变的条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效；据此分析解答此题。（4）同一条件下，压强之

55、比和气体的物质的量成正比，因此压强的减小量等于气体的物质的量的减小量，据此分析解答。（5）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断即可。详解：（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1a+1，则a=1；反应方程式为2X(g) + Y(g) Z(g) + W(g)，S1；正确答案：1；。（2）由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则压强不再发生变化说明达到平衡，A正确；反应速率之比和系数成正比，且满足正逆反应速率关系为v(X)正=2 v (Y)逆，说明该反应达到了化学平衡状态，B正确；容器内Z分子数一定，即Z的浓度不再发生变化，反应达到了化学平衡状态，C正确；由于反应前后各物质均为气态，气体的质量始终不变，所以容器内气体的质量一定不能判断达到平衡，D错误；参与反应各物质均为气态，气体总质量始终不变，由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，E错误； X、Y、Z、W的浓度之比为21a1只是反应的一种情况，不能判定反应达到了化学平衡状态，F错误；正确选项