2022-2023学年湖南省邵阳市高坪候田中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市高坪候田中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：略

2、3. 下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ） XYWZAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DX的阴离子比Y的阴离子离子半径大参考答案：D试题分析：X为的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a1，W的最外层电子数为a1，Z的原子序数为a2，最外层电子数之和为22，即a+a+1+a+2a1=22，解得a=5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，A、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于

3、不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2ONH3HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；D、X的阴离子是N3，Y的阴离子是O2，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即O2N3，故正确。4. 某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A H+ + HA、HAH+A2又知01 mol/L NaH

4、A溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 （ ） A、因为A2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液显碱性 B、01 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为011 mol/L C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） c（HA） c（H+） c（A2） c（OH ） D、在NaHA溶液中，HA电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：BD略5. （不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HC

5、O22H2O 参考答案：C6. 配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ ） A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略7. 把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. mo

6、lL1参考答案：D略8. 大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是A.O2、O2互为同位素 B分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同D题干中涉及了五种具体的核素参考答案：C略9. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，

7、其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6该反应的平衡常数k的表达式为能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A、容器中压强不变 B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正v（H2O）逆 D、c（CO2）c（CO）在850时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二表二：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3m

8、in4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率=参考答案：K=；ABC0.12mol/L、60%考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据化学平衡状态的特征正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算解答：解：平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；A因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B混合气体中CO浓

9、度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；Cv（H2）正v（H2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；Dc（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABCCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L1 0.2 0.3 0 0变化浓度/mol?L1：c3 c3 c3 c3平衡浓度/mol?L1：0.2c3 0.3c3 c3 c3由题意知，850时，K=1.0，即K=1.0 解得 c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率=60%，故答案为：0.12mol/L、60%点评：本题主要考查化学平

10、衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClBKw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32、NO3C水电离出c(H+)10-12 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3参考答案：B11. 下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）A大理石、钡餐、石膏B小苏打、苏打、水玻璃C芒硝、胆矾、明矾D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C解：A大理石、钡

11、餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO42H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；B小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；C芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO410H2O、CuSO45H2O、KAl（SO4）212H2O对应的酸均为硫酸，故C正确；D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，故D错误故选C12. 下列化学措施不可行的是 （ ） A工业电解熔融Al203冶炼Al B以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯

12、 C使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度 D用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯参考答案：C略13. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C14. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足

13、量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为 A56a L B C D56b L参考答案：A15. 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。(1)用pH试纸检验，溶液的pH7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液只有白色沉淀产生，过滤；(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是 ( )肯定有Na+肯定有SO42一肯定有SO32-肯定有Br一肯

14、定有Cl一肯定没有HCO3-A B C。 D参考答案：C知识点:常见阳离子、阴离子的检验，离子共存问题 答案解析:C 解析：用pH试纸检验，溶液的pH7，溶液呈碱性，则能和氢氧根离子反应的碳酸氢根离子不存在；向溶液中滴加氯水，氯水具有强氧化性，能氧化还原性的离子，且氯水呈酸性，滴加过程中一直无气体、无沉淀产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层显橙红色，说明该溶液中含有溴离子，没有能和盐酸反应的偏铝酸根离子、没有能被氯气氧化的硫离子；向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中原来溶液中含有亚硫酸根离子，则不含钡离子；向滤液中加入AgNO3和HNO

15、3混合溶液，有白色沉淀产生，则含有氯离子，但不能证明原溶液中含有氯离子，溶液呈电中性，所以一定含有钠离子。通过以上分析知，可得正确答案。思路点拨:本题考查了离子的检验，根据离子之间的反应来分析解答，注意题中隐含条件：氯气能氧化亚硫酸离子生成硫酸根离子而影响硫酸根离子的检验，硫离 子易被氯气氧化生成硫单质，离子反应一般考查方式有：离子反应方程式的书写、离子共存、离子的检验等，注意总结归纳，难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用烧碱配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 配制过程中，不需要使用

16、的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 高考资源网 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：（10分）64，烧杯DE 胶头滴管500mL容量瓶 AB；CE （第小题每空1分，其它小题每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷

17、材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的

18、开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：