2022-2023学年湖南省衡阳市市铁路第一中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市市铁路第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 仪器名称为“量筒”的是() 参考答案：CA为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。2. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（ ）A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1

2、D(2y4x)/a molL1参考答案：D3. 物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。下列关于“物质的量”的理解正确的是A22.4L任何气体的“物质的量”为1molB18g水中H原子的“物质的量”为1molC任何含有NA个粒子数的物质的“物质的量”为1molD1L1mol/L的NaCl溶液中，离子的“物质的量”为1mol参考答案：C4. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 （ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C略5. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2

3、 B.N2O2 C.N2O D.N2O4参考答案：A6. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 范德华 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗参考答案：C略7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：BA氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；BSO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；CCaCO3+2CH3CO

4、OH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。8. 标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是Ac1000V/(36.5V22400) B36.5V/(36.5V22400)C36.5c/(1000) D(36.5V22400)/(22.422.4V)参考答案：D略9. 如果你家里的食用花生油混有水份

5、，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略10. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂参考答案：BA人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，故B错误；C血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。11. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶

6、液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应H一定大于0参考答案：DA. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH，A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，B错误；C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度增大，C错误；D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所以根据G=

7、H-TS可知则该该反应H一定大于0，D正确，答案选D。12. 关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有8个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期参考答案：C13. 下列叙述不正确的是()A碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键B液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故CF2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高DH2SO4分子能电离出H，所以H2SO4分子中含有离子键参考答案：D解析碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、

8、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。14. 下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略15. 下列说法正确是的A. 甲烷不能发生氧化反应B. 甲烷点燃前不需要验纯C. 二氯甲烷有2种同分异构体D. 甲烷和异丁烷互为同系物参考答案：D【详解】A项、甲烷的燃烧生成水和二氧化碳的反应为氧化反应，故A错误；B项、可燃性气体燃烧时

9、易发生爆炸，点燃前进行验纯，甲烷为可燃性气体，点燃前必须验纯，故B错误；C项、因甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，故C错误；D项、结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷和异丁烷结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互称为同系物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查甲烷的结构和性质，注意熟悉甲烷的结构特点及性质是解题关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶

10、液，产生098g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该100mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。参考答案：(1)Ba2+和OH- AgCl (2)Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 (3)SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L (4)K+ 0.2 mol【分析】（1）实验生成的

11、蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为：Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2

12、OH-= Cu(OH )2，故答案为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=0.02 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为：SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01

13、molCu2+带0.02mol正电荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案为：K+；0.2 mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）

14、在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是