2022-2023学年湖南省常德市长岭岗中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省常德市长岭岗中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH B. K C. Ag D. SO42参考答案：BOH与H+反应生成水，故A错误；K与H+、Ba2、Cl不反应，故B正确；Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和I-发生氧化还原

2、反应生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。2. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH参考答案：C略3. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl2参考答案：B略4. 下列说法正确的是( )A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. 电解质

3、与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；DNaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。5. 甲、乙、丙、丁四种物质中

4、，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断错误的是已知Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C. 若甲为Cu，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C6. 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略7. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

5、B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。8. 下列属于吸热反应的是参考答案：BA、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选

6、；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。9. 将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D甲、乙溶液均变蓝参考答案：C10. 键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过

7、程。现查得：HH、HO和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)时的热效应()A. 放热(a+c/22b) kJ B. 吸热(a+c/22b) kJC. 放热(2bac/2) kJ D. 吸热(2bac/2) kJ参考答案：CH2与O2生成H2O（g）的反应为放热反应，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中断裂2molH-H键和1molO=O键吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O键释放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）时放热（4b-2a-c）kJ，则由H2（g）、O2（g）

8、生成1molH2O（g）时放热（2b-a-c/2）kJ，答案选C。11. 将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1参考答案：D略12. 核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）A. B. C. D.、参考答案：D略13. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A煤的气化和液化过程只发生物理变化B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然气和液化石油气的主要成分

9、是甲烷参考答案：B解：A煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故A错误；B天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确；C根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，故C错误；D天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的

10、惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，故选B14. 决定气体体积的因素是 气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D参考答案：C略15. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. B. C. D. 参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯

11、化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与2mo

12、l/L的盐酸反应铝条与2mol/L的盐酸反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的：（略） （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不 填E只写出“生成白色絮状沉淀”的离子反应方程式：F（4）实验结论：略。参考答案：（1

13、2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 +

14、2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系