2022-2023学年湖南省益阳市中心中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市中心中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2Blmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应参考答案：C试题分析：A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正

2、确；C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。2. NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，2.24 L CH2Cl2 中含有 CH 键数为 0.2 NA B.常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1 NAC.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g D.3.4 g NH3 中含 NH 键数目为 0.2 NA参考答案：B略

3、3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO2 3+H+B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO2 3 CaCO3 + SO2 4D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br2参考答案：C略4. 溶液和胶体具备的共同性质是（ ）A分散质生粒都能透过半透膜 B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C都有丁达尔现象 D都比较稳定参考答案：D略5. 下列有关实验

4、原理、方法和结论都正确的是A将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42参考答案：C略6. 有关化学用语正确的是 A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3参考答案：D本题主要考查学生对化学用语的理解和掌握程度。实验式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图

5、示，B不正确；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确；D选项同时表示出了臭氧的组成元素和原子个数，D正确。7. 下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 ACaCl2 BNaAlO2 CCa(ClO)2 DC2H5ONa参考答案：B略8. .下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( ) 参考答案：略9. 矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解

6、度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略10. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D参考答案：C略11. (08上海12校联考)工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （ ）A加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B在保持体只一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不

7、断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案;D 12. 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO3参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2OB、

8、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略14. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 参考答案：D略15. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小

9、组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是（填序号）ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_参考答案：1.B 2. 用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好 3. 褪色； 加热 4. d中导气

10、管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫考点：二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择 专题：氧族元素；化学实验基本操作分析：实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸解答：解：实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为用止水夹关闭导气管，打开分

11、液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好，故答案为：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好；若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：褪色； 加热；增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫，故答案为：d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫点评：本题考查了氮氧化物、硫及其化合

12、物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的

13、结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加

14、热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+

15、） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L Na