人教版九年级下册化学 11.1.1 生活中常见的盐 课后习题重点练习课件

1、课题1生活中常见的盐第1课时 生活中常见的盐第十一单元 盐 化肥1关于碳酸钠的说法不正确的是() A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃C2【2018大连】性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是() A石灰石可用作补钙剂 B亚硝酸钠可用作调味品 C烧碱可用于中和过多的胃酸 D氯化钠可用于消除公路上的积雪D3蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是() ANaOH BNaHCO3 CCaO DNaClB4【中考江西】某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正

2、确的是() A该粉末一定是碳酸钙 B该粉末中含有碳酸根离子，不可能含碳酸氢根离子 C该粉末一定是一种碱 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠【方法规律】本题采用实验现象分析法解答。首先由白色粉末加水溶解得无色溶液，说明白色粉末能溶于水，一定不是碳酸钙；滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性；加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原白色粉末中一定含CO32或HCO3。【答案】D5“桂林山水甲天下”，大卫的爸爸从桂林考察学习归来，带回一些钟乳石块送给了他，大卫和同学们看见美丽的石头，根据学过的化学知识，想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是他们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。(1

3、)请你帮助大卫完成以下探究方案。实验操作预期实验现象实验结论取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入稀盐酸，观察现象。有气泡生成，_钟乳石的主要成分是碳酸盐_，观察现象将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应)，上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为_。(3)大卫查过资料得知：工业上可以用石灰石和纯碱为原料制取烧碱。写出相关反应的化学方程式_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH6下列说法正确的是()

4、A用亚硝酸钠烹调食物 B用碳酸钡作钡餐透视 C用食盐水除水垢 D食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不适【解析】亚硝酸钠有毒，不能用来烹调食物；BaCO3能与胃酸反应生成有毒的BaCl2，不能用来作钡餐；食盐不能除水垢。B7下列有关盐的说法中，正确的是() A食盐是盐，盐都可食用 B纯碱不是碱 C某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含CO32 D盐的组成中一定含有金属元素【解析】盐是指组成中含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子的一类化合物的总称，食盐是盐的一种，是一种可以食用的盐，盐并不都能食用，如NaNO2有毒，不能食用；盐中一般含有金属元素，但铵盐中不含金属元素；纯碱是碳酸钠的俗称

5、，因水溶液显碱性而得名，是一种盐；能与稀盐酸反应产生气体的有活泼金属和碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳。【答案】B8选择适当的盐的化学式填空：(1)常用作建筑材料的是_。(2)常用于配制生理盐水的是_。(3)焙制糕点用到的发酵粉是_。(4)可用来治疗胃酸过多症的是_。(5)可用作补钙剂的是_。(6)配制波尔多液用到的盐是_。(7)侯德榜制得的“碱”是_。CaCO3NaClNaHCO3NaHCO3CaCO3CuSO4Na2CO39提纯是化学实验常用的一种方法。除去如表所示混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂ANaO

6、H溶液(Na2CO3)适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末(CaCO3)高温煅烧CNa2CO3(NaHCO3)足量的稀盐酸DNaCl溶液(Na2CO3)适量的稀盐酸【答案】C10.AH是初中化学常见的物质，其中B是一种钠盐，C、D为氧化物，E可用于改良酸性土壤，G是一种白色难溶于水的固体，H是炉具清洁剂中含有的一种碱，它们之间的转化关系如图所示。(1)若A中含有三种元素，则A的化学式为_；若A中含有四种元素，则A的俗称为_。(2)F为一种酸，反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的现象为_，化学方程式为_。Na2CO3小苏打CO2H2O=H2CO3CaOH2O=Ca(OH)2产

7、生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH11碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体于试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：_。碳酸氢钠溶液呈碱性【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：_。反应的化学方程式为_。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如图所示，并进行实验。产生气泡NaHCO3HCl=NaClCO2H2O现象：试管口有水珠出现，澄清石

8、灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和碳酸钠生成。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：_。【拓展应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：_。治疗胃酸过多症(合理即可)12为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。(1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈_性。(2)B试管中观察到的实验现象为_，说明碳酸钠能与盐酸反应。碱有气泡产生(3)C试管中产生的现象为_；实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)；可能