离子反应 同步练习 高一化学人教版(2019)必修第一册

1、 外装订线请不要在装订线内答题内装订线第一章物质及其文化第二节离子反应课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共15题）1.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Mg2+、 NH4+ 、Cl、 SO42-B.Al3、H+、 CO32- 、ClOC.K+、Fe3+、 NO3- 、OHD.Na+、Ca2+、Cl、 SO42-2.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A.H2SB.CaCO3C.蔗糖D.熔融的KOH3.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Ca2+、Fe3+、Br-、 NO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、 NO3-C.Cl

2、-、 NH4+ 、Na+、 SO42-D.Na+、K+、 NO3- 、 MnO4-4.下列属于电离方程式且正确的是（ ） A.HCO 3- + OH= CO 32- +H2O B.HCO 3- + H+=CO2+ H2OC.HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- D.HCO 3- + H2O H3O+ + CO 32-5.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( ) A.Cu2+2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B.CO 32- +2H+=H2O+CO2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2C.Ca2+CO 32- =CaCO3

3、Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3+Ba(OH)2D.H+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O6.下列属于非电解质的是（ ） A.CS2B.CH3COOHC.HClD.Cl27.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、 NH4+ 、Fe3+、Ba2+、Al3+、 CO32- 、Cl、OH、 NO3- 。向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A.3种B.4种C.5种D.6种8.下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（ ） A.沉淀法：用 Na2S 处理含 Hg2+ 废水， Hg2+S2-=HgSB.中和法：用生石灰（ CaO ）中和酸性

4、废水， H+OH-=H2OC.氧化法：用 HClO 处理氨氮废水， 2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl-D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物， Al3+3H2OAl(OH)3+3H+9.离子反应H+OH-H2O，可用于表示下列哪组物质（ ） A.NaOH与HClB.HCl与Al（OH）3C.HNO3与Fe（OH）3D.CH3COOH与NaOH10.电解质一定能（ ） A.在水中溶解B.在一定条件下发生电离C.导电D.与强酸发生反应11.对于XOH型化合物而言(X是除H，O外的其它元素)，下列说法中正确的是（ ） A.XOH的水溶液不能导电 B.XOH不可能是酸C.当X是碱金属时，

5、它一定是强碱 D.XOH一定是共价化合物12.加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：( ) A.Na+B.K+C.Ba2+D.Cl-13.适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是（ ） A.CO2B.NaClC.O2D.乙醇14.氯化钠溶液能导电是因为（ ） A.氯化钠是一种化合物 B.氯化钠易溶于水C.溶于水时产生自由移动的离子 D.通电时产生自由移动的离子15.下列反应不能发生的是（ ） A.KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O B.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C.

6、Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D.2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4二、综合题（共3题）16.按要求写出方程式： （1）Fe2(SO4)3的电离方程式：_。 （2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式：_。 （3）离子反应方程式CO 32- +2H+=CO2+H2O所对应的化学方程式：_。 （4）足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应(离子方程式) ：_。 （5）写出NaHSO4在熔融条件下的电离方程式：_。 17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原

7、溶液中不存在的离子是_。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_（填字母）。 A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-18.现有下列物质：Na2CO3晶体铜硫酸溶液CO2NaHSO4固体Ba(OH)2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸NaHCO3固体。 （1）上述物质属于电解质的有_（填编号）。 （2）侯氏制碱法制得的“碱”是_（填编号）。 （3）上述物质中有两

8、种物质之间可发生离子反应：H+OH-H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （4）制取的化学方程式_。 （5）将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】A无色溶液中Mg2+、 NH4+ 、Cl、 SO42- 彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A符合题意； BAl3与 CO32- 、ClO均能发生双水解反应，不能大量共存；H+与 CO32- 、ClO均能发生离子反应，生成弱酸而不能大量共存，故B不符合题意；CFe3+与OH能发生离子反应，生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；DCaSO4微溶于水，则Ca2

9、+与 SO42- 不能大量共存，故D不符合题意；故答案为A。 【分析】A、根据四种离子在溶液中无色，且不发生反应解答； B、Al3与 CO32-、ClO均能发生双水解反应，生成二氧化碳；同时，H与 CO32-、ClO均生成弱酸解答； C、根据Fe3+在溶液中为黄色，与OH能发生离子反应，生成Fe(OH)3沉淀解答； D、根据硫酸钙微溶于水，为沉淀解答；2.【答案】 C 【解析】【解答】A. H2S溶于水后，溶液能导电，H2S属于电解质，故A不选； B. CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选；C. 蔗糖在溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C选；D. KOH在溶于水或熔融

10、状态下均能导电，属于电解质，故D不选；故答案为：C。【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析。3.【答案】 B 【解析】【解答】A碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，选项A不符合题意； B碱性条件下，各离子之间相互不反应，能大量共存，且均无色，选项B符合题意；C碱性条件下， NH4+ 与OH-不能大量共存，选项C不符合题意；D含有 MnO4- 的溶液呈紫色，与无色溶液不相符，选项D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A、根据Fe3+在溶液中为黄色，碱性条件下生成Fe(OH)3

11、黄褐色沉淀解答； B、根据碱性条件下各离子之间不反应解答； C、根据碱性条件下，NH4+与OH-生成氨水，弱电解质解答； D、根据MnO4-水溶液中为紫色解答；4.【答案】 D 【解析】【解答】A.HCO 3- + OH= CO 32- +H2O是弱酸的酸式酸根与碱的反应属于离子反应，故A不符合题意； B.HCO 3- + H+=CO2+ H2O是弱酸的酸式酸根与酸的反应，属于离子反应，故B不符合题意；C.HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-属于弱酸的酸式酸的水解反应，故C不符合题意；D.HCO 3- + H2O H3O+ + CO 32- 是是弱酸的酸式酸根的电离反应，故D符合题

12、意；故D符合题意； 【分析】电离方程式为电解质在水溶液中电离为离子，也有离子再次电离为离子的反应，电离时，物质或离子中的原子数目减少； A、碳酸氢根与氢氧根的反应； B、碳酸氢根与氢离子的反应； C、碳酸氢根与水的反应，实质为碳酸氢根的水解反应； D、碳酸氢根与水的反应，实质为碳酸氢根与水生成水合氢离子，与碳酸根，为碳酸氢根的酸式电离；5.【答案】 D 【解析】【解答】A. CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3中碳酸铜难溶，不能用Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示，A不符合题意； B. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2中碳酸钡难溶，不能用CO 32- +2H+

13、=H2O+CO2表示，B不符合题意；C. Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3+Ba(OH)2中碳酸钡难溶，不能用Ca2+CO 32- =CaCO3表示，C不符合题意；D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，离子方程式为H+OH-=H2O，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A、根据碳酸铜不溶于水，为沉淀解答； B、C、根据碳酸钡不溶于水，为白色沉淀解答； D、根据氢氧化钾与硫酸反应生成水和硫酸钾易溶解答；6.【答案】 A 【解析】【解答】ACS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意； BCH3COOH为化合

14、物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，B不符合题意；CHCl为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；DCl2为单质，其即不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质以此分析.7.【答案】 C 【解析】【解答】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与 CO32- 、OH会发生反应，不能大量共存；OH与 NH4+ 、

15、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、 CO32- 会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 若溶液为碱性，则含有大量的OH ， 还可能含有大量的Ba2+、Cl、 NO3- ，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、 NO3- 起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、 NH4+ 、Ba2+、Al3+、Cl ， 最多是5种离子，C项符合题意， 故答案为：C。 【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2 ， 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH-、NO3-、CO32- ， 若呈碱性，则

16、不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+ ， 以此解答该题。8.【答案】 B 【解析】【解答】ANa2S是强电解质，HgS难溶于水，用 Na2S 处理含 Hg2+ 废水， Hg2+S2-=HgS ，故A不符合题意； BCaO写化学式，用生石灰（ CaO ）中和酸性废水，CaO2H=Ca2H2O，故B符合题意；CHClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气， 2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl- ，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C不符合题意；D明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性， Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ ，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.

17、硫化钠与汞离子反应生成硫化汞沉淀； B.氧化钙需要保留化学式； C.次氯酸具有强氧化性，能够氧化铵根离子； D.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较强吸附性。9.【答案】 A 【解析】【解答】ANaOH与HCl均为强电解质，两物质反应时可用表示H+OH-=H2O，A符合题意； BAl(OH)3为弱电解质，HCl与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，B与题意不符； CFe(OH)3为弱电解质，HNO3与Fe(OH)3反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，C与题意不符； DCH3COOH为弱电解质，CH3COOH与NaOH

18、反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D与题意不符； 故答案为：A。 【分析】离子反应H+OH-H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。 ANaOH与HCl反应为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水； BAl(OH)3以化学式表示； CFe(OH)3以化学式表示； DCH3COOH为弱电解质以化学式表示。10.【答案】 B 【解析】【解答】A. 电解质不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A不符合题意； B. 电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够电离出自由移动的带电粒子而导电，故B符合题意；C. 电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，其本身不一定

19、能导电，故C不符合题意；D. 电解质不一定能与强酸发生反应，例如AgCl，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，以此解答。11.【答案】 C 【解析】【解答】A无论是酸还是碱，都为电解质，对应的水溶液都能导电，选项A不符合题意； B当X为Cl，对应的HClO为弱酸，选项B不符合题意；C当X为活泼碱金属元素，对应的碱为强碱，如NaOH、KOH等，选项C符合题意；D当X为金属时，为离子化合物，含有离子键和共价键，选项D不符合题意；故答案为：C。 【分析】X可能是金属或者非金属，当X是非金属时可能是含氧酸。是金属时是碱，注意碱金属是除氢外的IA金属。

20、12.【答案】 C 【解析】【解答】ANa+和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），A不选； BK+和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），B不选；CBa2+和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子浓度减小，C选；DCl-和硫酸不反应，离子浓度不变（不考虑溶液体积变化），D不选；故答案为：C。 【分析】加入适量的硫酸，与硫酸根离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此来解答该题。13.【答案】 B 【解析】【解答】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A不符合题意；

21、B. NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B符合题意；C. O2是单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质14.【答案】 C 【解析】【解答】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。 故答案为：C。 【分析】根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此

22、氯化钠属于电解质. 氯化钠溶液能导电的原因：氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子做定向运动. 据此分析.15.【答案】 D 【解析】【解答】A该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，A可以发生，A不符合题意； B该反应中生成AgCl沉淀，B可以发生，B不符合题意； CCu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，C可以发生，C不符合题意； D该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，D不能发生，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A碳酸盐和强酸反应可以生成二氧化碳； B两种盐反应生成沉淀，可以发生； C活泼性强的金属可以置换活泼性若的金属； D根据复

23、分解反应发生的条件判断。二、综合题16.【答案】 （1）Fe2(SO4)3=2 Fe3+3 SO42-（2）Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（正确即可）（4）Mg2+HCO 3- +OH-=MgCO3+H2O（5）NaHSO4=Na+ HSO4- 【解析】【解答】(1)Fe2(SO4)3是溶于水的强电解质，故其电离方程式为Fe2(SO4)3=2 Fe3+3 SO42- (2)氢氧化铜溶于盐酸的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故其离子方程式为Cu(OH)2 +2H+ =Cu2+ +2H2O；(3)

24、离子反应方程式CO 32- +2H+=CO2+H2O表示的化学反应是溶于水的碳酸盐和强酸反应生成了溶于水的盐这类化学反应，故答案不是唯一的，正确即可，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；(4)足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反应，由于NaOH溶液少量，所以碳酸氢根不能完全反应，故其离子方程式为Mg2+HCO 3- +OH-=MgCO3+H2O；(5)NaHSO4在熔融条件下电离不出氢离子，故其在熔融条件下电离方程式为NaHSO4=Na+ HSO4- ； 【分析】根据物质的性质，结合离子方程式和化学方程式的书写方法解答该题。17.【答案】 （1）Cu2+、Fe3+（2）

25、Ag+（3）Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2（4）B 【解析】【解答】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+ ， 该反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+ ， 反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+ ， Cl-、OH-、CO32-会与Ag+发生反应，不能大量