2022年河南中考化学必背知识点总结

1、2022 年河南中招考试必备学问点1、化学变化现象：燃烧：碳白光、硫蓝紫色火焰氧气中；淡蓝色火焰空气中，生成刺火焰、一氧化碳蓝色火焰、甲烷蓝色火焰。 、BaCO3Cu(OH)2 AgCl、BaSO4；红褐色沉淀：Fe(OH)3溶液颜色Cu2蓝色F2浅绿色F3浅黄色；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色、遇碱变红2物质分类：物质包括混合物多种物质混合和纯洁物一种物质，纯洁物包括单质一种元素和化合物多种元素，化合物包括氧化物二种元素必有氧、酸酸根离子、碱OH、盐金属离子或铵根离子酸根离子。有机化合物含碳、无机化合物不含碳以及局部含碳化合CO、CO2、H2CO3、CaCO3 等3、化合价00H+1

2、 价、氧-2-1 价。一价氢铵钠钾银，二价氧钙钡镁锌。氢氧根O，-1 价、硝酸根N3-1 价、硫酸根SO42-2价、碳酸根CO32-2价、铵根NH4+1价4、数字意义：符号前：表示分子、原子或离子个数；符号右下角：表示一个分子或离子中的原子个数；符号右上角：表示一个离子所带的电荷数；符号正上方：表示元素的化合价。3举例：湿衣服晾干水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动；物质的三态变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，留意分子大小不变。4金属、N+Cl构成分子5质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数中子数。6、构造示意图：1元素或原子种类由核电荷数即质

3、子数打算； 2化学性质由最外层电子数打算= 5阴离子：质子数核外电子数；6电子层数=周期数，最外层电子数=族数；7常见离子：硬水中钙Mg2+Na+Cl-Fe3+Fe2+。7、环保：空气污染三大有害气体CO、SO2、N2；水工业三废任意排放；不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中 CO2 等气体含量过高；酸雨SO2、NO2 气体溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；雾霾：可吸入颗粒物或 PM2.5。有害物质：一氧化碳与血红蛋白结合、甲醛蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠。8、物质用途：氧气【空气中体积分数：21%，约占 1/5 氮气化学性质不活泼保护气，食品保鲜78%4/5 氢气性高能燃

4、料【最抱负、无污染金刚石石墨温室气体肥料可燃性气体燃料，复原性冶炼金属炼铁氧与水反响制氢氧化钙；与水反响枯燥剂人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂食品保质地Al23；盐酸属氧化物反响除锈；胃酸主要成分助消化硫酸与金属氧化物反响除锈；浓硫酸吸水性枯燥剂；氢氧化钠吸水性枯燥剂；与二氧化碳反响变质或吸取二氧化碳；与油污反响除油污氢氧化钙石灰水检验二氧化碳；与酸反响改进酸性土壤；与碳酸钠反响制氢氧化氯化钠调味品、融雪、医疗生理盐水；碳酸钙石灰石或大理石与盐酸反响试验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；碳酸钙补钙剂；碳酸钠蒸馒头除酸并使其松软；溶液显碱性去油污发酵粉的主要成分；与盐酸反响治

5、疗胃酸过多能供给能量的养分素：蛋白质、糖类、油脂；缺维生素 A夜盲症；缺维生素 C坏血病；铁贫血；锌生长缓慢发育不良；碘甲状腺肿大；氟龋齿；钙佝偻病、骨质疏松易骨折；复合肥：硝酸钾KN3。9俗称：氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙熟石灰、消石灰；氧化钙生石灰；碳酸钠纯碱、苏打；碳酸氢钠小苏打；碳酸钙大理石、石灰石主要成分；甲烷成分；乙醇酒精；二氧化碳固体干冰。10、硬水和软水：含较多Ca2+、Mg2+离子的水。区分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水软化：生活中煮沸，工业上蒸馏。净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。11、燃烧与灭火：燃烧条件可燃物，和氧气空气: 去除可燃物隔绝空气或氧气降低温度

6、到着火点以下。12、铁生锈：条件：氧气和水。防锈保持外表干净枯燥；保护膜涂油、喷漆、镀金属13、溶水吸放热：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰遇水放热温度上升。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热温度降低。14、去油污：洗涤剂乳化作用。汽油溶解。氢氧化钠15、化学方程式：制氧气：2H OMnO22HO+OK MnO+MnO+O 222242422制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O炼铁：Fe O +3CO 高温 2Fe+3COFe O +4CO 高温 3Fe+4CO232342甲烷酒精燃烧：CH42O2CO22H2OC2H5

7、OH+3O22CO2+3H2O工业制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3CaOCa(OH)2钙三角CCOCO2碳三角H2OH2O2O2氧三角高温CaO+COCaO+H2CO2=CaCO3+H2O2碳三角：C+CO2 高温2CO2CO+O2 点燃 CO2 点燃2COC+O2 点燃CO22氧三角：2H2O2 MnO22H2O+O22H2O 通电 2H2+O2 点燃2H2O16、

8、根本操作：量筒使用放平、视线与液体凹液面最低处保持水平 0.1mL过滤。蒸发蒸发皿，玻璃棒作用搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅密度小，浮在浓硫酸上，浓硫酸溶解放出的热使水沸腾，造成浓硫酸溅出。测 pH 值方法：将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡相比，读出 pH 值； 试纸润湿后，测酸，pH值偏大，测碱，pH 值偏小。17、溶液：1特征2饱和溶液和不饱和转化：饱和不饱和增加溶剂、 ：溶解度受温度影响变化大，降温结晶冷却热的饱和溶液；溶解度受温度影响变化小，蒸发溶剂。18、右图中元素名称为磷、元素符号 P、质子数核电荷数、电子数为15、

9、相对原子质量为 30.97、元素类别为非金属元素金字旁为金属元素19、四大根本反响类型多变一、生成物肯定是化合物、反响前后化合价可能变、分解反响一变多、反响物肯定是化合物、化合价可能变、置相互交换、肯定没有单质、化合价肯定不变20、不能共存的离子能生成水： H和OHH2O。OH【Cu(OH)2Fe3OH【Fe(OH)3Mg2OH【Mg(OH)2SO42【BaSO4AgCl【AgClH2O21、物质检验：酸溶液pH 试纸【7Z、Fe(4碳(5)金属氧化物氧化铜等(6)难溶碱氢氧化铜等碱溶液OpH 试纸【7】铵盐NH4：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生动物纤维毛、丝鉴别方法：灼烧时，有烧焦羽

10、毛气味的是动物纤维。原子不行再分；参加少量稀硫酸，增加水的导电性。23、氢氧化钠的变质探究：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2、Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀；加盐：CaCl2、BaCl2 溶液产生白色沉淀。验证变质试验方案：先加过量CaCl2(BaCl2)溶液后观看是否有白色沉淀生成，再向上层清液中滴入留意：不能参加氢氧化钙或氢氧化钡，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验；不能先滴加酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发不能参加氯化钙，会引入杂质；不能用稀盐酸，氢氧化钠也会和稀盐酸反

11、响24、除去粗盐中可溶性杂质步骤：量BaCl2 除去Na2SO4 杂质BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl过量NaOH除去MgCl2 杂质MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl3)3) 参加过量Na2CO3 除去CaCl2 杂质和过量的BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl注： 1，2 2，3 4NaOHNa2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O5加热蒸发，过量的盐酸挥发除去。BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。2酚酞作用：通过盐酸变

12、化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反响完全；3定义：酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响，中和反响4pH值7，溶液中可能盐酸过量成红色，下同或活泼金属产生气泡或金属氧化物氧化物溶解或难溶盐溶解或难溶碱溶解来证明盐酸是否过量。26、酸碱敞口放置变化状况： 1浓盐酸：挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，溶质质量分数2变化；3氢氧化钠：吸取水蒸气潮解，吸取二氧化碳变质，质量变大，属化学变化；45石灰水：和二氧化碳反响生成碳酸钙，溶液质量变小，溶质质量分数变小，属化学变化。2727、反响前后溶液质量变化：1液液液不变；2液固液变大；液1液21 2 质量，正值变大，负值减小；液固气变大；3液+气液变大；液气液固减小28气体制备1制取装置：反响物的状态和反响条件固固加热型、固液常温型；收集装置：密度和溶解性排水法、瓶口向上下排气法。2气体检验：氧气：带火星的木条插入集气瓶内，3验满：氧气：带火星复燃；二氧化碳： 4除杂装置：浓硫酸枯燥气体，氢氧化钠溶液吸取二氧化碳，气体从长管进，短管出5多功能装置：收集密度大气体从长管进；收集密度小气体从短管进；排水法收集气体，先装把水压入量筒，进入量筒内水的体积就等于气体的体积。玻璃棒。3玻璃棒。3误差分析：左物右码放反，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；量水仰视，溶剂体积偏大，29、配制溶液：12仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、