2021-2022学年四川省宜宾市珙县第一高级中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省宜宾市珙县第一高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有 A氢分子比氢原子稳定B氢原子的半径约为37pmC形成一个HH键吸收436kJ能量D当核间距接近74pm时，形成了氢分子中ss 键参考答案：C略2. 下列说法中，正确的是（ ）A熵减的吸热反应可能是自发反

2、应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 参考答案：D3. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略4. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂 B胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C凡是有甜味的

3、物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝” 参考答案：D5. 乙烷和氯气发生取代反应生成二氯乙烷的同分异构体的数目有( )A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：A略6. 下列说法正确的是A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能大于K的第一电离能DB电负性和Si相近参考答案：CD7. (14分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。

4、将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示：T1 时，该反应的平衡常数K=_乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。A. =0.8 mol/L B. =1.4 mol/L C. 1.4 mol/L丙容器的容积为1L，T2时，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为_。丁容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2

5、(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molC.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol(2) CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：甲醚燃料电池的负极反应式为_ A口导出的物质为_(填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0

6、.1molmin-1 ,2 min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为_。参考答案：（1）12.8 （不写单位不扣分，写错单位不得分） C a/b 1/2 AD（2）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ H2SO4 26.88 L8. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al(OH)3的形式

7、存在参考答案：A略9. 具有9个质子和10个电子的微粒是ANa BO2 CF DNe参考答案：C试题分析：ANa 的质子数是11，电子数11-1=10，A错误；BO2的质子数是8，电子数8+2=10，B错误；CF的质子数是9，电子数9+1=10，C正确； DNe的质子数是10，电子数是10，D错误；答案选择C。10. 下列试剂中，可用于硬水软化的是A明矾 B液氯 C漂白粉 D磺化煤参考答案：D略11. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是w_w w. k#s5_u.c o*mA B C D参考答案：B略

8、12. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略13. 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+10H22H1 B2H110H212H3C12H310H22H1 DH110H212H3参考答案：A考点：有关反应热的计算 分析：根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（O

9、NO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：10+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+10H22H1；故选A点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，构建目标方程式是解答关键14. 下列反应属于吸热反应的是（ ）AC6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O B

10、HCl+KOH= KCl+H2O C反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略15. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl5参考答案：C考点：原子核外电子排布；化学键 专题：化学键与晶体结构分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，

11、则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元

12、素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。(1)向分液漏斗中加入的试剂是_,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2) 写出A中反应的化学方程式_观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B

13、过滤 C蒸馏 D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D处导管口可看到的现象是_，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：(15分) (1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O；干燥；苯；C (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5) 白雾 取代反应 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在一定条件下，可逆反应：mA+n

14、BpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为 。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。参考答案：（1）m+np（2分）（2）非气态（2分）（3）逆反应方向（2分）（4）吸热（2分）略18. 锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极，在石墨周围填充 作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为： 负极： 正极： 2e2 MnO2Mn2O3

15、2NH3H2O电池总反应式为：Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3Zn2H2O该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是 正极反应中，前后经历下列反应：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_。许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收，从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。参考答案：（1）2NH4+2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O Zn-2e-=Zn2+ 电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软 （2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。19. （15分）下图表

16、示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是_。电解NaCl溶液的离子方程式是_。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2925105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:115合成质量分数为365%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产365%的盐酸 t。（保留三位有效数字）（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将