2021-2022学年四川省巴中市兴隆中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省巴中市兴隆中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ）参考答案：B略2. Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是ACl2的摩尔质量是74B通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性CCl、Cl互为同位素，ClO2与ClO2互为同分异构体D常温下，448LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：B3. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好的办法是通入盛有下列试剂的洗气瓶中

2、，正确的是（ ）A.溴水 B.KMnO4酸性溶液C.溴水、浓硫酸 D.浓H2SO4参考答案：C4. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D、参考答案：略5. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A1mol氯化钠

3、中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：A略6. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A氧化铜与硫酸反应 B 氢氧化铝与硫酸反应C木炭粉与浓硫酸反应 D 铜与浓硫酸反应参考答案：D试题分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答A氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和

4、二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D7. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( )ACCl4 B. CH3CH2OH C CS2 D. 苯（ C6H6 )参考答案：B略8. 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL

5、1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个参考答案：D9. 整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A. B. C. D.参考答案：C略10. 对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

6、A增加A的量，平衡向正反应方向移动B增大B的浓度，v（正）v（逆）C压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变D升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加快，催化剂只影响反应速率不影响平衡，以此来解答解答：解：A、A为固态，增大A的量，平衡不移动，故A错误；B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）v（逆），故B正确；C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故C错误；D、

7、升温正逆反应速率都增大，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、参考答案：C略12. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0

8、.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL1参考答案：B13. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11参考答案：B略14. 下列有机物，属于酚类的是( )参考答案：A略15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：AC略二、实验题（本题包括

9、1个小题，共10分）16. (10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: .向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,

10、得到白色沉淀C。 (1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。 (2)由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的离子方程式是 。 (4)中B溶解的离子方程式是 。 (5)沉淀C的化学式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,则X的化学式是 。 参考答案： (2)钠、硅 = 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡，NO2浓度约为0.0125 molL1。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1） 请计算前20s内氧气的平均生成速率；v = （2） 若反应延续

11、至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。参考答案：（1）5.510-4molL-1s-1 （2）从（25,0.016）到(45,0.0125)画逐渐下降的曲线；从(45,0.0125)到(70,0.0125)为平行坐标轴的直线。18. 请解释下列生产生活中的化学问题：（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_。（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催

12、化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） 。（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式： 。（4）羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+ + 3PO43+ OH进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是 ；已知氟磷酸钙Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因 ；根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿坚固的方法 参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）MgCO32H+Mg2+CO2H2O Al(OH)33H+Al3+ 3H2O C6H12O6（3）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2803kJ/mol（4）H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 ；5Ca2+3PO43+F=Ca5（PO4）3F ；加Ca2+ 或加PO43或其它合理的方法19. （8分）写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，烃A经催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为 ；（2）某炔烃B和H2充分加成后生成2,5-二