2021-2022学年山西省忻州市石塘中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市石塘中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+CO2-H2O C碳酸钠溶液与盐酸反应 CO32-2H+CO2-H2O D氧化铜与盐酸反应 O2 +2HH2O参考答案：C略2. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3BrNaOHCH3OHNaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是ACH3CH2BrNaHSCH3CH

2、2HSNaBrBCH3ICH3ONaCH3O CH3NaICCH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONa DCH3CH2ClCH3CH2ONa(CH3CH2)2ONaCl参考答案：C略3. 纯碱是重要的化工原料。纯碱属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C纯碱是Na2CO3，属于盐，答案选C。点睛：纯碱不是碱。4. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 A、 B、 C、 D、参考答案：B略5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、

3、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C6. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量参考答案：A略7. 下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银参考答案：D略8. 下列说法错误的是 （ ）A直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油参考答案：A略9. 下列说法不正确的是（ ） A分子

4、式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略10. 下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D参考答案：B略11. 实验室用溴和苯在FeBr

5、3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1)参考答案：D略12. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A新制生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠参考答案：B略8. 某反应的H=-80kJmol-1，叙述正确的是( )A.正反应活化能等于80kJmol-1B.逆反应活化能一定大于80kJmol-1C.逆反应活化能不大于80kJmol-1D.正反应活化能比

6、逆反应活化能小80kJmol-1参考答案：D略14. 下列变化过程属于吸热反应的是 （ ）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)参考答案：D略15. 对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是( ) A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若

7、将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极F放出气体一定为11.2L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KM

8、nO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活

9、动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失

10、去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收

11、，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化

12、合价的角度可以预测物质的性质。 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_. A. B. C. D. 亚硫酸钠中的硫呈4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_.（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。 已知蛇纹石由、组成。其中属于碱性氧化物的是_。 现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。参考答案：18. (14分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

13、(1)在甲图中，锌极为_极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_；随着反应的进行，溶液的pH值_(填“变大”或“变小” 或“不变”)。 (2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为_极，b电极的电极反应式是_，乙装置中发生的总反应的化学方程式为 。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是_L(标准状况)。参考答案：（14分，每空2分）（1） 负 Zn2eZn2+ 变大 （2） 负 2Cl2eCl2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 44.8 L略19. 下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达10