2021-2022学年山西省忻州市砂村学校高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市砂村学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中不属于油脂的是A花生油 B润滑油 C羊油 D牛油参考答案：B2. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略3. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是

2、( ) A加适量浓NH3H2O可使溶液由点变到点 B两点代表的溶液中与乘积不相等 CCu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 D该温度下，氢氧化铁的参考答案：A略4. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%参考答案：D设X、Y的量都为1 mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X2Y2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根据题意有：，a，Y的转化率最接近65%。5.

3、 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B6. 将ag聚苯乙烯溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳，氢两种元素的质量比是： （ ）A6：1 B12：1 C8：3 D1：12参考答案：B略7. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述

4、中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：C略8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：B略9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molHH 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热

5、量为（ ）A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ参考答案：D略10. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案：C略11. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C4种 D6种参考答案：C略12. 现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A52% B37%

6、 C16% D无法确定参考答案：A略13. 油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是 A萃取 B蒸馏 C分液 D盐析参考答案：D14. 下列选项说法正确的是（ ）A实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C用电子天平称取NaCl 固体112.110 gD取1 mL苯酚浊液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案：C略15. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B氯化钠晶体中

7、，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案： D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。X是(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1150 ) K(950 )(填“”

8、、“（2）Si4H4e=SiH4Si3N4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为 。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为 。C60的晶体类型是 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是 ，石墨晶体中存在的作用力有 。（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为_。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易

9、溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为 ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 =Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_。金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。参考答案：（1）2 A 同位素 （2）同素异形体 分子晶体 sp3 共价键和范德化力（3）sp2 和键 分子晶体 金属键略18. （14分）(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为 ，稀释105倍后溶液的pH为 (2) 常温下，在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质

10、的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的C(OH)为 mol/L(3)25时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH 。(4)某温度（t）时，测得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw 。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。参考答案：（14分）（每空2分）(1) 8，无限接近7但小于7 (2)5X10-4，10-11 (3)11.7 （4）1.01015 10：1略19. 白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知：。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR