金属的化学性质同步 完整版PPT

1、课题 2第1课时金属的化学性质金属与氧气、酸的反应1实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的_和_是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的_薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的_性能。难易剧烈程度抗腐蚀2 由一种 _ 与一种 _ 反应 ， 生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。3很多金属能与_或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换稀酸中的_。稀盐酸氢单质化合物单质化合物氧化铝金属现象反应的化学方程式Mg反应剧烈，产生大量气泡_Zn反应较剧烈，产生大量气泡_Fe能反应，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色_Cu无现象不反应金属与酸的反应1镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的实验M

2、g2HCl=MgCl2H2Zn2HCl=ZnCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2 _能与稀盐酸反应，且与稀盐酸反应的剧烈程度：_；_不反应。Mg、Zn、FeMgZnFeCu实验透视：金属与酸反应制氢气的计算规律1等质量的不同金属与足量酸(稀硫酸或盐酸)反应，生成 H2质量的大小，取决于金属元素的化合价与其相对原子质量(设为 M)的比值。比值大者，反应产生 H2 的质量大；比值小者，反应产生H2 的质量小。求算公式为 m(H2)金属元素化合价Mm(金属)。2等质量、等质量分数的某稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，分别与过量的不同金属反应，产生 H2 质量相等。3当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量

3、的 H2时，其消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比值。金属用量的求算公式：m(金属)金属的相对原子质量金属元素化合价m(H2)常见金属与氧气反应1常温下能与氧气反应，如镁、铝等。2常温下不与氧气反应，但在加热或者点燃的条件下能与氧气反应，如铁、铜等。3金在高温下也不与氧气反应。气的情况如图 821 所示，下列说法错误的是( )典例(2011 年江苏镇江模拟)等质量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢A三种金属中活泼性最强的是 AB反应结束后产生的氢气相等C反应结束时，一定完全反应的是稀硫酸图 821D三种金属相对原子质量大小一定是

4、ABC思路点拨：根据题意再结合图中信息，可知产生相同质量的氢气，反应时间 CBA，故活泼性 ABC；由于该反应的硫酸都消耗完，金属有剩余，故无法判断金属的相对原子质量大小。答案：D第2课时金属活动性顺序1金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由 逐渐2金属活动性顺序规律强减弱(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。强能(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_( 填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属_把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。能序号实验现象化学方程式将打磨光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中银白色的铝丝表面有_，溶液由蓝色变为_色_将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜丝表面_，溶液由无色变为_色_将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag无明显现象金属与盐溶液的反应红色固体附着无2Al3CuSO4=Al2(S