高一化学导学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业从实验学化学第一节化学实验基本方法（复习课）（第1课时）一、学习目标：知道化学实验对化学学习的重要性；知道试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常用仪器名称和用途。 复习初中化学基础知识，掌握过滤蒸发的操作过程和注意事项，为分组实验做知识准备实验仪器准备：试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶、蒸发皿、坩埚、烧瓶、广口瓶、细口瓶，滴瓶、漏斗。二、学习过程 (一)、初中化学实验常用仪器介绍；（复习提问，教师点拨完成下表内

2、容）仪 器用 途注意事项试管用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流酒精灯用于加热见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明 胶头滴管 滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作烧杯用做配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放置在石棉网上，使受热均匀量度液体体积不能加热，不能做反应容器用做收集或贮存少量气体（二）实验基本操作1、药品的存放：一般固体药品放

3、在_瓶中，液体试剂放在_瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。2、药品的取用（1）取用药品遵守“三不”原则：_。 （2）药品没有具体说明取用量时，一般按_取用：液体取_毫升，固体_。 （3）用剩的药品要做到“三不一要”：_。 （4）固体药品的取用：块状固体用_，粉末状或细晶体用_取，必要时可用纸槽取。操作：把试管 _。 （5）液体药品的取用：瓶塞_，试剂瓶的标签_，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体_保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数_，俯视会使读数_）。 吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以

4、免沾污滴管。 （6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 3、物品称量：用_（左物右码） 4、物质的加热：（1）酒精灯的使用：酒精量为酒精灯容积的_。“三不”： 不能用手_，不能品尝_，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）（2）加热时所用仪器：固体用试管，蒸发皿；液体用试管，烧杯，蒸发皿，烧瓶。（3）加热操作： 用酒精灯的_焰。 固体物质：先_试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用_加热。 液体物质：（液体不超过试管容积的_）先均匀受热，再固定加热。不对着自己和他人5、过滤操作要做到：“一贴二低三靠” 。一贴：_。 二低：_。 三靠：_, _ ,_。6

5、、蒸发：加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 7、装置气密性的检查：如何检验装置气密性?8、连接仪器装置： 9、玻璃仪器的洗涤。 （三）.气体的实验室制法实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)决定的;收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。 1、制气装置：固体加热制取气体时可选用下图中的A，如制氧气等。块状固体和液体反应不需加热制取气体时可选用下图中的B，如制氢气和二氧化碳等。 （2）气体的收集：排水集气法：收集难溶或微溶于水，且不跟水发生发应的气体，如氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等，见上图中的A。排空气集气法： a、向上排空气

6、法收集：用于收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氧气等，见上图中的B。 b、向下排空气法收集：用于收集密度比空气小的气体，如氢气等，见上图中的C。 注意事项： 收集气体前先把反应器中空气排尽。 排空气集气时，导气管要插到接近集气瓶底部。 向上排空气法收集氧气时验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条重新燃烧，说明氧气已收集满。 向上排空气法收集二氧化碳时验满：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集三、教师点拨: 根据反应物状态和反应条件选择制取气体的发生装置固体+固体-加热-气体,与实验室用高锰酸钾制氧气发生装置相同固体+液体混_不加热_气体,与实验室制二氧化碳发生装置相同四、学

7、习效果检测1下列图示实验操作中，正确的是（ ）2.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是 A B C D3、下列实验基本操作中，正确的是4下图所示实验操作正确的是（ ）5实验室中不能被加热的玻璃仪器是（ ） A试管 B量筒 C烧杯 D锥形瓶6.下列实验操作中正确的是 ( )7.下列实验操作正确的是 ( )8.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 )9. 下列图示实验操作中，正确的是 ( )A B C D10.下列实验操作正确的是( )11.实验操作不当的是 ( )A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵

8、住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁12.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是( )A.闻气体气味 B.移走蒸发皿 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸13.下图所示实验基本操作错误的是 ( )14.下列实验操作正确的是 ( )15.以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是( )16.下图所示实验操作错误的是( ) A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸 C.读取液体体积 D.称量NaCl五、预习与测评第一节 化学实验基本方法 （第2课时） 编者：韩世英一、教学目标1掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除

9、杂质方案。2体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。3树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。4树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。5能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。二、教学重点、难点 重点：混合物的分离和离子的检验。难点：1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2、物质检验试剂的选择实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管415、稀硝酸、氯化钡。三、学习过程：化学是一门以_为基础的自然科学。科学规律是通过对_的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_方法，所以学习化

10、学离不开_，掌握_以及_，是学好化学的关键。问题： 1、“伤口上撒盐”是什么感觉？2、化学药品能是否直接用手拿？化学实验安全 问题思考 ： 无论是在实验室还是在家中进行实验或探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，要做到实验安全，应注意哪些问题？1、遵守_2、了解_。3、掌握_。包括_和_的使用、_、_等。4、重视_。初中我们所学习的化学基本实验操作有：_、_、_等。问题思考 ： 以下图片，是一些常用危险化学品的标志，你知道具体的含义吗？ 思考 ：填写下列意外事故的紧急处理方法酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用_盖灭。若不慎烫伤，用药棉浸_轻涂伤处。若眼睛受化学物质灼伤，立即用

11、_，边洗边眨眼睛。若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用_(或_)冲洗，然后用水冲洗。若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_后，涂上3%5%的_。若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎 讨论交流 化学实验的先与后对化学实验的结果、师生安全等具有十分重要的意义，结合初中氢气还原氧化铜实验，回答下列实验操作应注意什么？（1）点燃可燃性气体（如H2、CO）之前，应注意什么？ （2）试管中的药品加热时，应注意什么？（3）在进行H2还原CuO实验开始时与实验结束后，分别注意什么？ 归纳小结 ： 根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题？点

12、燃可燃性气体前要注意什么？加热液体时，为了防止剧烈沸腾，应采取哪些措施？有加热和洗气的（或吸收气体）装置的实验要注意什么？如何稀释浓硫酸？二、混合物的分离与提纯 思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？思考 ： 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？能举例说明吗？1、过滤和蒸发 实验操作 实验1-1：粗盐的提纯结合初中学过的粗盐提纯实验，写出具体操作方法及现象步骤现象1、溶解（称取4粗盐加到约12mL水的烧杯中），并用玻璃棒搅拌。2、过滤：_3、蒸发：_通过以上操作得到的氯化钠，还是不纯净的，仍然含有可溶性杂质，如Na2SO

13、4 、MgCl2等，可以检验它们的存在。 讨论交流 （1）粗盐中提纯实验中，要经过哪几步实验操作？ （2）过滤操作应注意哪些事项？（3）蒸发操作中应注意哪些事项？ 反思交流 在溶解、过滤、蒸发三步操作中，玻璃棒的作用各是什么？2、可溶性杂质的除去 思考交流 ：在粗盐的提纯后，还含有CaCl2、MgCl2及Na2SO4等物质。按下表表示的顺序，填写应加入什么试剂？加入试剂的先后顺序和分离操作为：_。问题1：BaCl2 和Na2CO3的加入先后顺序是否可以颠倒？问题2：加入盐酸与过滤操作的顺序是否可以颠倒？杂质加入试剂反应化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2多余的_适量的_ 归纳 ： 化学方

14、法提纯“四原则”和分离物质的“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯的物质容易分离)；四易复原(被提纯的物质容易复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量的试剂必须除尽(因为过量试剂会带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。3、硫酸根离子的检验 实验操作 实验1-2：SO42-的检验。 问题思考 阅读实验1-2，思考并回答下列问题：（1）在硫酸根离子的检验实验中，所用的试剂有哪些？（2）通过该实验操作过程，归纳出SO42检验的实验步骤 操作提示 ：思考交流 ： 该实验中为什么要先滴入稀盐酸，使溶液酸化？归纳小结：

15、请根据实验1-2，归纳出检验SO42-的实验方法。四、展示、交流、点拨五、课堂小结：六、例题解析：例1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例2、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有：（ ）A4处 B3处C2处D1处例3、在“粗盐的提纯”实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用

16、玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热例4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是：（ ）A B C D七、课堂练习 AUTONUM * Arabic 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯 AUTONUM * Arabic 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡3在粗

17、盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热4、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-和SO42-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_。 A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第、步操作时，都要用

18、到玻璃棒，其作用分别是_；_；_(5)将制得的少量固体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成3份，分装在3支试管中。在第一支试管中加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子；在第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。6下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂_，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_、_、_。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸八、预习与检测 第一节、化学实验基本方法（3） 编者：吴春波一、学习目标：1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物

19、质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。3、能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二、学习重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。三、学习过程：1过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏:a、原理：利用_不同除去液体混合 物中难挥发或不挥发的杂质。 b、装置图：（右图）c、使用仪器：_.d、实验操作过程：实验现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸e、蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧

20、瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_进从_出。温度计下端水银球应置于_处。.在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。（2）萃取 ：a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b、萃取操作使用的主要仪器是 。 几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于 _(2)长颈漏斗用于_(3)分液漏斗用于_c、萃取剂的选择：（1）_- (2)_-(3)_3、分液：适用于_混合物的分离。四、展示交流五、课堂例题例1、答下列问题 （1）分离怎样的混合物常用蒸馏的

21、方法？（2）蒸馏和蒸发有哪些异同点？（3）蒸馏操作用到的主要仪器有哪些？（4）蒸馏实验中常加入几粒碎瓷片，它有什么作用？（5）蒸馏装置中，温度计的感温泡应放在什么位置最合理？为什么？（6）冷却水从冷凝管的哪个方向进，哪个方向出？思路点拨：本题考查蒸馏原理和操作要点，围绕分离的目的，对蒸馏过程中的注意事项进行分析和解答，知其然还要知其所以然。解析：蒸馏通常用于分离两种互溶在一起且沸点差别较大的液体，需要整套蒸馏装置。并为了达到较好的冷凝效果，通常使冷却水的流动方向与蒸气方向逆流。为防止流体暴沸，通常需在液体中加一些碎瓷片。答案：（1）分离互溶的液体或从可溶的固体与液体混合物中分离出液体常用蒸馏的

22、方法。（2）蒸馏和蒸发都是利用加热的方法将混合物中的一种组分气化而与另一种组分分开。蒸发常用于分离可溶的固体与液体混合物，通常是保留固体，弃除液体。蒸馏常用于分离互溶液体或可溶的固体与液体混合物中的液体，通常是保留蒸出的液体。蒸馏在蒸馏烧瓶中进行，蒸发在蒸发皿中进行。（3）主要有铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶、尾接管（牛角管）等。（4）加入碎瓷片是防止加热温度过高，液体发生暴沸时剧烈跳动。（5）放在支管口处，用以指示馏出物蒸气状态的温度。（6）下进上出。总结升华：理解蒸馏的原理，熟悉蒸馏的操作和注意事项是做好本题的前提。举一反三：变式1 下列对蒸馏实验操作的叙述正确的

23、是（ ）A应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口B加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动C冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好D当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干答案 A变式2 用自来水制取蒸馏水的实验步骤如下，填写下列空白。检验自来水中含有氯离子在蒸馏烧瓶中加入约_体积的自来水加入_用带有温度计和导管的塞子塞紧瓶口，连接烧瓶与冷凝管、冷凝管与_向冷凝管中通入冷却水加热_弃去开始馏出的_，在锥形瓶中收集约10 mL液体停止_检验馏出液中是否还含氯离子拆卸装置。答案 1/3 几粒碎瓷片 接受器 蒸馏烧瓶 部分液体 加热例题2海洋植物如海带

24、、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下： （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。_；_。（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ） A汽油、酒精 B四氯化碳、汽油 C醋酸、酒精（3）为完成以上、两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图1-1-6所示的实验装置中的错误之处：_，_，_，_。（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_里聚集。思路点拨：本题看似复杂，实质是考查过滤、萃取和分液基本操作。解析：根据题意

25、可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂可将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。答案：（1）过滤 萃取 （2）B （3）漏斗、分液漏斗（4）温度计插入的位置不对 冷却水的流向不对 缺少沸石 缺少石棉网（5）蒸馏烧瓶总结升华：选取萃取剂的原则之一是不与原溶液中的溶剂互溶，酒精易溶于水，所以第（2）问只能选B；因碘易升华，为了较好的控制温度，选用水浴加热的方法蒸馏碘的CCl4或汽油溶液。检查装置中的错误可按装置的安装顺序进行排查，以防出现漏失。举一反三：变式3 下列每组中的两对

26、物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A汽油和水、四氯化碳和水 B汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水 D葡萄糖和水、酒精和水答案 B变式4 回答下列问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用_方法。简述在组装实验装置时按照从左到右，从下至上的顺序依次使用的实验仪器的名称。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法。答案 （1）蒸馏 铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、橡胶塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。（2）从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层

27、为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。例题3对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32思路点拨：本题考查常见离子（Cl、SO42、CO32等）的检验，要特别注意干扰离子。解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO42-、SO32-、CO32-、PO

28、43-、Ag+等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、CO32-、PO43-离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO32-、PO43-离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO42-，也可能只含有SO32-，还可能既含有SO42-又含有SO32-，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2+，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项

29、不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO32-是片面的，D项不正确。答案：A总结升华：离子的检验要求加入试剂后产生的现象具有唯一性才能确定。因此要熟记这些离子的相关性质。举一反三：变式5 有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则甲、乙、丙三种溶液的组合是（ ）A甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2B甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3C甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4D甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl2答案 B、C变式6 有NaCl、NH4C

30、l、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液六、课堂小结七、课堂练习: 1蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置2、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精3下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下

31、口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是_； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_；接受馏分的仪器是_。用于分液的仪噐是_。八、预习与测评第二节、化学计量在实验中的应用（一） 编者 于湛英一、学习目标：1、使学生了解物质的量及其单位摩尔（mol），了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解摩尔质量的概念。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。4、在学习的过程中学会演绎推理、归纳推理的能力。二、学习重点及难

32、点：物质的量、摩尔质量的概念在教材中的地位与作用 ： 物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数均是中学化学中十分重要的基本概念，特别是物质的量，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，关于物质的量的学习，不仅是本章的重点，也是整个中学化学学习的重点之一。三、学习过程自学反馈概念辨析物质的量：概念：_符号 _单位_摩尔概念：_符号 _基准_注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的_常见的微观粒子有_或它们的特定组合。知识小结（一）关于物质的量的概念的理解

33、物质的量表示一定数目粒子的集体，它是一个以阿伏伽德罗常数为计数单位表示微粒数多少的物理量。“物质的量”是一个专有名词，不能拆开使用。例如：不能说“物质量”。适用范围：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等构成物质的基本微粒或他们的特定组合，不能描述宏观物质。比如：不能说“1mol 蛋”特别说明：使用mol做单位时，应指明微粒的 种类 。（二）关于阿佛加德罗常数的理解1摩尔微粒：以0.012kg12C中含有的碳原子数为衡量标准。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为：NA。数值约为6.021023，单位：mol-1。阿伏伽德罗常数是人为规定的物理量，如果“规定”发生了改变，“

34、物质的量”、“摩尔质量”等量也将随之改变。阿伏伽德罗常数就是0.012kg12C中含有的碳原子数。物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系：n=N/NA 变形式：NAN/n NnNA阿佛加德罗常数概念：_符号 _单位_注意点：阿佛加德罗常数的基准是12g_中的原子个数。常取_作为阿佛加德罗常数的近似值。4、摩尔质量概念：_符号 _单位_（三）关于物质的量、摩尔质量、质量之间的计算摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系：MNAma（ma表示一个粒子的真实质量），其数值上恰好等于其粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离子质量。（注：当摩尔质量以g/mol为单位时）粒子符号物质的式量

35、单个粒子的质量（g）1mol物质含有的粒子数（个）摩尔质量（g/mol）C121.99310-236.021023Fe569.30210-236.021023H2SO4981.62810-226.021023H2O182.99010-236.021023Na113.82110-236.021023OH-172.82410-236.021023请你总结从表格中，你能得出什么结论？四、展示与交流五、课堂例题 例题1 请你比较以下不同组合表示是否正确，若正确分别代表什么含义？组合一：1mol O 1mol O2 1mol 氧 组合二：1mol He 1mol H2O 1mol 水例题2 下列关于摩尔

36、的认识，正确的是（）（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位例题3 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-1 例题4 下列说法错误的是（）（A）6.021023是阿伏加德罗常数的近似值（B）1mol12C的质量是12g（C）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol（D）1mol氧含有6.021023个氧原子 例题5 现有0.5mol

37、H2O，含有多少个H2O。2、6.021023个O2，它的物质的量是多少？3、0.1molNH3中，含有多少个N，多少个H 例题6 氧气的摩尔质量是（）（A）32g（B）16g（C）32g/mol（D）16g/mol 例题7 下列关于摩尔质量的论述正确的是（）（A）氢的摩尔质量是1g/mol（B）1个氮分子的摩尔质量为28g（C）水的摩尔质量为18g（D）H2SO4的摩尔质量为98g/mol 讨论1 物质的量、摩尔质量、质量之间的计算 讨论2 物质的量、摩尔质量、质量、粒子数、阿佛伽德罗常数之间的计算 例题8 计算0.5molCl2的质量是多少？质量为112g的铁的物质的量是多少？27g水的物

38、质的量是多少，含有多少个H2O，多少个H？例题9 填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气8H2SO43.011022H2O0.5六、课堂小结七、课堂练习1在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）（A）kg（B）mol（C）m3（D）g/mol2.下列表示方法中，错误的是A2mol氮B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO43下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）（A）27gH2O（B）61.25gKClO3（C）8gO2（D）44gCO213下列物质中所含原子数目相等的是（）（A）2gO2和3gO3（B）2gO3和3gO2（C）5g

39、CO和5gN2（D）1gH2和2gO240.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（）（A）氯原子（B）氯离子（C）钾原子（D）钾离子5对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）（A）二者质量相等（B）二者所含分子数和氧原子数都相等（C）摩尔质量相等且都为98g（D）等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同。6.下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子7下列关于物质的量的叙述

40、中正确的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个分子 B0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子C1molH2O中含有约1mol H2和1molO D1molNH3中约含6.021023个电子8已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-19相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为2:3D硫元素的质量比为5:4八、预习与检测化学计量在实验中的应用（二）编者 于湛英一、学习目标1理解气体摩尔体积的概

41、念2掌握有关气体摩尔体积的计算3通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律二、 学习重点难点 气体摩尔体积的概念在教材中的地位 它是本章本册乃至高中化学的重要内容，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率，化学平衡必备的基础知识。 学习方法 由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。三、学习过程物质的质量、体积、密度之间有什么关系？完成下表 20物质状态1mol物质所含微粒数摩尔质量(g/mol)密度（g/cm3）体积（cm3）Fe567.8Al272.7Pb20711.3H2O181H2SO4981.83结论：相同条件下，1mol不同固体、液体物质的体积是_的。 讨论

42、 对于1mol不同的固体、液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？标准状况（0、101Kpa）物质1mo气体分子所含的分子数摩尔质量(g/mol)密度（g/L）体积（L）H20.0899O21.429CO21.977 结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都大约是_L。 讨论 决定气体体积大小的主要因素有哪些？分子间的平均距离受哪些条件影响？是如何影响的？为什么标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 知识精讲 气体摩尔体积：概念：符号： 公式： 单位：理解标准状况下气体摩尔体积要点： 讨论 1、在一定的温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任

43、何气体的体积是否相同？请列出标准状况下，求算气体体积可能的方法。3、n、m、M、N、NA、V、Vm，它们之间有着怎样的换算关系？四、展示与交流五、课堂例题 例1 ：下列说法正确的是（ ）。（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等 例2 在标准状况下（1）0.5molHCl所占的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？含有多少个H2。（3）16gO2的体积是多少？它的质量是多少？（4）44.8LN2

44、中含有的N2分子数是多少？二、阿佛伽德罗定律：内容：三、阿佛伽德罗定律的推论： 六、课堂小结 七、课堂练习 1下列说法正确的是（）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少3、下列说法正确的是（ ）标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L2gH2和44gCO2的体

45、积相等。1mol某气体的体积是22.4L，则该气体一定处于标准状况。在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等。下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。1mol任何气体的体积都是22.4L。1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。22.4LO2一定含有6.021023个O2。只有标准状况下，32gO2与2gH2所占的体积相同。下列A、B两种不同气体的说法不正确的是A、物质的量大的气体，所含分子数一定多B、式量大的气体密度一定大C、体积大的气体所含分子数一定多D、质量相等时，摩尔质量大的气体，其物质的量小6

46、、1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A原子数B体积C质子数D质量8相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A80gSO3B16gO2C32gH2SD3gH29下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5molNH3标准状况下22.4LHe49mL水0.2molH3PO4ABCD10标准状况下

47、，V L下列气体质量最大的是 A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO211在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO212跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子13下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子14同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO215下列叙述正确的是（

48、） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数16在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气17在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B C 16n D 8n18下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D

49、同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比19在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O220、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的 （ ） A质量 B原子总数 C质子总数 D分子总数21、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为 （ ） A3.2gB58.8gC22.4gD53.2g八、预习与检测第二节、化学计量在实验中的应用（三）编者 于湛英一、 学习目标 1. 理解物质的量浓度的概念；2. 掌握配制物质的量浓度溶液的方法

50、和技能；3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4. 掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。二、 学习重点、 难点 1、物质的量浓度的概念。2、有关物质的量浓度概念的计算。3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。4、一定物质的量浓度的溶液的配制。5、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。6、正确配制一定物质的量浓度的溶液。 高考中的地位与作用 高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。三、学习过程 知识回顾 质量分数概念文字表达式 知识点精析 一、物质的量浓度1概念：2物质的量浓度的符号： 常用单位：3物质的量浓度可以表示为： 数学表达式：cB

51、 = 4注意：5、有关物质的量浓度的计算物质的质量、摩尔质量、物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数量、物质的量浓度、溶液的体积、气体摩尔体积、气体的体积之间的换算关系。五、课堂例题1根据公式CB=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。例1、在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？SO的物质的量浓度是多少？ 例2、标况下560V氨气溶于1V水中，测得氨水的密度为0.9g/cm3，则氨水的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？2溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数

52、（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液，求其中含溶质物质的量，即： 例398%的H2SO4， ，求物质的量浓度？例4某H2SO4溶液浓度为，密度为，求此溶液中溶质的质量分数？3溶液的稀释因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。例5配制0.1mol/L 100mL盐酸，需37%、的浓盐酸多少毫升？4溶液混合后的浓度（1）同浓度溶液的混合，浓度不变。（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和） （即混合液的总质量除以混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改

53、变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时 。最后依 ，求出混合液的浓度。例620mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸溶液物质的量浓度。例70.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度？例8用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比？随堂练习 1、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（

54、）A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/LD、10mol/L2、0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl物质的量浓度之比为（）A、52 B、11 C、31 D、13物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1. 溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。 2. 对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（cB）离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（cB）溶液

55、的体积（V）离子个数。例10.5L 0.2mol/L的H2SO4中H+浓度为： H+物质的量为：根据溶质的分子组成，也可进行溶液中粒子的数目或浓度的推导。例2在VmLMgBr2溶液中含有m克Mg2+，求Mg2+、MgBr2物质的量浓度。物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器：2配制步骤3注意事项：溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中；仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；定容时液面距刻度线1cm2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。4误差分析：根据，若在配制一定浓度溶液时，

56、因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。判断：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（1）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（3）易潮解物质称量时未用密闭容器（4）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（5）定容时仰视刻度（6）定容时俯视刻度（7）称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。（8）溶解搅拌时有部分液体溅出。（9）转移时有部分液体溅出（10）未冷却至室温，且溶质是放热过程。（11）溶解过程吸热，未恢复到室温。六、 课堂小结 七、课堂练习1欲配制250mL、1mol/L稀

57、硫酸，用量筒量取_mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用_取适量蒸馏水，将_缓慢注入到_中，并用_不断搅拌，待_溶液_后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤_和_2-3次，将洗涤液移入_中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_时，改用_小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。2容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）AB C D3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解

58、可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡4将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为：（ ）AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/LCV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L5下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL、1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL、1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL、1.5 molL-1氯化钙溶液C150mL、3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL、3 molL-1氯化镁溶液6实验室里需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液

59、，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”8实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加

60、蒸馏水至液面距刻度 23 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_ g。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(4)某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：a没有进行操作步骤时，会_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(6)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；