化学反应速率知识点总结

1、 化学反应速率知识点总结一.化学反应速率 是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(削减值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，假如反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。可通过掌握反应条件来掌握反应速率以达到某些目的。 二.计算公式 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)v(逆) 还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，特别有用。 同一

2、化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必需指明物质。 三.影响因素 内因 化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率特别大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物XX键及生成物HX键的相对强度大小亲密相关。 外因 1.压强条件 对于有气体参加的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次

3、数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参与此化学反应的气体)反应速率就不变。由于浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的状况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压(加入不参与此化学反应的气体)反应速率就减小。由于体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。 2.温度条件 只要上升温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要缘由)。当然，由于温度上升，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会

4、相应加快(次要缘由)。 3.催化剂 使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能转变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。 4.条件浓度 当（其它）条件全都下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必需先获得自由，即：反应物分子中的化学键必需断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来

5、实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。 活化分子比一般分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是肯定发生化学反应，还必需有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是肯定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。 因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。 (注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有

6、效碰撞;活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。) 5.其他因素 增大肯定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 四.留意事项 一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开头一瞬间的速率称为反应的初始速率。 一个化学反应的反应速率与反应条件亲密相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。 浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开头后，其逆反应也随之进行，所以试验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率特别小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。 五.测定（方法） 测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间四周单位时间内某物质浓度的转变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的方法是使反应马上停止(假如可以)，如通过稀释、降温、加入阻化