燃料和热量1 完整版课件

1、 课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化实验73 在一支试管中加入一小匙生石灰，再加入2mL水，观察现象，并用手触摸试管外壁。现象块状生石灰变松散，变成白色粉末。结论生石灰与水反应生成新的物质 Ca(OH)2 ,同时放出热量。1、化学反应与能量变化手的感觉 试管壁发热。思考：这个实验说明了什么问题呢? 化学反应中都伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化：有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。从能量变化角度总结化学反应类型：放热反应吸热反应（大多数化学反应）C + CO2 = 2CO高温利用化学反应产生的热量炼钢利用炸药定向爆破拆除楼房a、使燃料燃烧产生的热量

2、减少，浪费资源； b、产生大量的CO等物质，污染大气。（1）如何做到使燃料充分燃烧呢？（2）充分燃烧的优点有哪些？（3）不充分燃烧的缺点有哪些？2、燃料充分燃烧的条件燃烧时要有足够多的空气（或氧气）；燃料要与空气要有足够大的接触面积。能节约能源、减少环境污染。二、化石燃料的利用生活中经常使用的燃料有 煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料，它们是不可再生能源。植物或植物枯萎后植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。化石燃料的形成煤的形成： 石油和天然气的形成：煤是混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素；充分燃烧时产物为CO2、NO2、SO2等。石油也是混合物，主要含碳、氢元素

3、(少量氮、硫元素)；分馏产物充分燃烧时产物为CO2、NO2、SO2等。天然气也是混合物，主要成分为甲烷，主要组成元素是碳、氢元素；充分燃烧时产物为CO2和H2O 。 组成元素和燃烧产物(3)煤、石油的综合利用 a、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用物质，如焦炭、煤焦油、粗氨水、煤气等（煤气主要成分H2、CH4、CO）。b、石油的炼制-分馏：利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离开来，得到不同产品。 化学变化物理变化石油的炼制：分馏化学与科技（1）成分： 天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）。2、天然气（2）a.甲烷的物理性质无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水实验现象：

4、 产生蓝色火焰; 烧杯内壁有水雾；放出热量； 杯壁上澄清石灰水变混浊。b. 甲烷的化学性质 可燃性（点燃前先验纯）(1)、点燃甲烷前，要先 。 (2)、写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 (3)、请设计一个实验验证甲烷燃烧的产物。验纯CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O、点燃后，用一个干冷的小烧杯罩在火焰上方，如果烧杯壁有小水珠产生，则证明有水生成；、迅速倒转烧杯，到进澄清石灰水，震荡，如果石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。点燃练习（4）实验室用固体无水醋酸钠和固体碱石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中，可用于制甲烷的是（ ）BACDD沼气的制取和利用思考：三瓶无色的气体分别是氢气、一氧化碳、甲烷，如何鉴别呢?方法：分别点燃，检验燃烧产物. 1.含C或C、O的物质充分燃烧都生成二氧化碳 例如: C 、CO 、C3O2或者是C 与CO 组成的混合