化学反应速率重要考点例析

1、化学反应速率重要考点例析化学反应速率知识是高考的热点，也是学生学习的难点，同时也是学好化学平衡知识的基础。一、化学反应速率的表达式与有关计算化学反应速率是用来衡量化学进行快慢的一个物理量，往往用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，它是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。在同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率，数值上可能不同，但它们所表示的含义是相同的，用不同物质表示时的反应速率数值与方程式中的各物质系数成正比。例1、已知反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)来表示，则下

2、列关系式中正确的是（ ）。A、4/5 V(NH3) = V(O2) B、2/3V(NH3) =V(H2O) C、5/6 V(O2) = V(H2O) D、4/5V(O2) =V(NO)解析：（法一）：根据同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于方程式前的系数比，分别得关系为：V(NH3) = 4/5 V(O2) ，V(NH3) =2/3V(H2O)， V(O2) = 5/6 V(H2O) ，4/5V(O2) =V(NO)，答案为D。（法二）：因为同一化学反应的反应速率之比等于方程式前的系数比，可分别设V(NH3)=4、V(O2)=5、V(NO)=4、V(H2O)=6，然后将上述数值代入各

3、选项得正确答案为D。二、影响化学反应速率的因素反应物本身的性质是决定化学反应速率大小的内在的主要因素，但是外界条件也能影响化学反应速率。其影响因素主要有：增大反应物浓度能增大反应速率，反之减小，但因固体与纯液体的浓度是常数，故一般不考虑固体与纯液体量的增减对化学反应速率的影响。（2）升高温度能加快化学反应速率，反之减小，温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。对于某些化学反应，使用催化剂能加快化学反应速率。对于有气体参加的化学反应，增大体系压强也会加快化学反应速率，反之减小。除了上述四大因素处，如光、射线、超声波、反应溶剂、反应物的颗粒大小、形成原电池等因素均可能引起化学反应速率的

4、变化。例2、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3

5、溶液，你认为可行的是 。解析：在01、12、23、34、45 min每个时间段中氢气的量增分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，故在中间的23 min时间内反应速率最快，此时因反应放热对反应速率的影响为主，在最后的45 min时间段内生成的氢气的量最少，反应速率最慢，此时因盐酸中H+ 浓度最小；根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,在2 3分钟时间段内生成的氢气的量是0.005mol，故用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/Lmin；因锌粉是足量的，要想不减少氢气的总量，盐酸中的与锌反应的氢离子不能变化，B项中加入NaCl溶液时增加的Cl不参入反应，对反应没有影响，

6、H+也总量也没有变化，但是因为加的是溶液，能增大反应体系的总体积，减少了盐酸的浓度，能减慢反应速率，C项中加入 NaNO3溶液，此时锌与HNO3不会再有氢气生成，D项中加入CuSO4溶液时，锌将Cu2+置换出来构成原电池，加快了反应速率，E 项中加入Na2CO3溶液会消耗其中的H+，减少生成氢气的总量。答案： 23 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。 45 min ，因为此时H+ 浓度小。 0.1 mol/Lmin A、B。三、惰性气体对化学反应速率的影响惰性气体或其他非反应气体充入反应器中，应分两种情况讨论：若容器为恒温恒容，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体虽然改变了容器内气体的

7、压强，但没有改变反应气体产生的分压，即并没有改变反应物的浓度，不会影响化学反应速度。若容器为恒温恒压，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体时，会使容器体积扩大，虽然未减少容器内的气体压强，却减少了反应气体产生的分压，即减小了反应物的浓度，故能使反应速率降低。例3、反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量将容器体积缩小一倍保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使体系体积增大A、B、C、D、解析：因C为固体，其浓度是常数，增加C的量不会增加其浓度，对反应速率几乎无影响

8、；将容器体积缩小一倍，增加了反应物的浓度，加快了其反应速率；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各反应物的分压没有增大，即反应物的浓度没有改变，对化学反应速率几乎没有影响；保持压强不变，充入N2使体系体积增大，使各反应物的浓度减小，使反应速率减小。答案；A。四、化学反应速率与化学平衡的关系化学平衡的移动是有方向性的，而反应速率变化是无方向性的，当外界条件改变时，对于正逆反应速率的影响是同步的，即正反应速率增大时，逆反应速率也必然同时增大，除催化剂能同等程度的改变正逆反应速率处，浓度、温度、压强的改变对正逆反应速率的影响不同，导致化学平衡产生正向或逆向的移动。T0C%TYX例4、将物质的量均

9、为3.00mol物质A、B混合于5LT0C%TYX（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_ （用含“”“”“”表示，下同）（2）此反应的正反应为_热反应（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为_。解析：T0温度对应的C的含量达到最大值，说明此时可逆反应达到平衡状态，此时V正逆；当达到平衡时温度升高，C的百分含量越少，说明升温逆向移动，则正反应是放热反应，Y点对应的温度高，则反应速率大；TT0时，反应未达到平衡，反应仍在向正反应

10、方向进行，故C%的逐渐增大。 答案：（1）V正逆 （2）放热反应；（3）YX；（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（5）1.8mol；0.06mol/Lmin强化练习：1下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe， 0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 602.可逆反应mA（气）nB(气)

11、pC(气)qD(气),反应经10分钟达到平衡，反应刚开始到达平衡时各物质的浓度改变是：减少 mol/L，减少a mol/L, D增加 mol/L.若将平衡混合气体压缩到原来体积的1/2时，平衡不移动，则mnp q是（ ） .1111 .1331 .1322 .31223容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少 （C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少4Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数)I-（molL-1）Fe3+ ( molL-1) molL-1s-1)（1）0.200.800.032k