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文档简介

1、 混合物的分离与提纯 过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离 溶质与溶剂。 粗盐的提纯药品：粗盐、水 操作步骤仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大）(称量) 玻棒 (溶解) 漏斗、滤纸、铁架台 (过滤) 酒精灯 (蒸发) 熟悉过滤和蒸发的操作 粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体步 骤现 象1、2、3、溶 解 过 滤蒸 发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：4、计算：产率=精盐质量/粗盐质量 1、固体溶解：先将固体研细，溶解

2、时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损 2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐如何除去CaCl2、MgCl2、硫酸盐杂质呢？（高中化学再来解决这些问题吧） 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在) 加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+N

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