2021-2022学年湖南省郴州市汝城县城关中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市汝城县城关中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是： A、SeO3对应的水化物是一种酸 B、在通常状况下是固体 C、H2Se比H2S稳定D、有2 4 6三种化合价参考答案：C2. 某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2。下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液， B.锌为原电池正极， C.铁极质量不变， D.铜为原电池正极。参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A某炔是极性分子B符合同一通式的各种有机物不

2、一定是同系物CC4H一定能使溴水褪色DC4H一定是炔或二烯烃参考答案：AD4. 某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A一定是共价键B一定是离子健C可能是共价键，也可能是离子键D既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成H

3、Cl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2参考答案：B略6. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/

4、L参考答案：B略7. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A.淀粉 B.纤维素 C.聚乙烯 D.蛋白质参考答案：C8. 下列各种试剂中：浓溴水 食盐溶液 浓H2SO4 Na2SO3溶液 石灰水 氢硫酸 NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 ( )A、 B、 C、 D、只有参考答案：D略9. 若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A. 1个标准大气压,20下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB. 4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C. 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D. 0、1.01104Pa时

5、,11.2L氧气所含的原子数目为NA参考答案：BA. 1个标准大气压,20下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B. 4时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D. 0、1.01104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系

6、是“0、1.01105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。10. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是 （ ） A硝酸 B醋酸 C乙醇 D硫酸 参考答案：C略11. 英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是A苯在一定条件

7、下能发生取代反应和加成反应B维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维生素C可溶于水 参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ） A常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10NA B常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA C2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D常温常压下，NA个氢分子的质量为2g参考答案：D略13. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液参考答案：D略14. 下列物质能在空气中稳定存在的是（）A氢氧化亚铁悬浊液 B氧化钠C二氧化

8、硅 D氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题【解答】解：A氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选故选C15. 下列反应的离子方程式正确的是 A在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H+OHH2O B氨水跟盐酸反应： H+OH = H2OC碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+

9、 = Ba2+H2O+CO2 D铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu2+ 2Fe3+ + Cu参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （2）浓硫酸的作用是: (填序号) A催化作用用 B酸 C强氧化作用 （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此

10、实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中

11、，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电

12、，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实