2021-2022学年湖北省孝感市航天中学中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市航天中学中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B2. 不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的化学反应有（）ABaCl2溶液与稀硫酸反应BBa（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应CBa（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应DBa（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应

2、参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：Ba2+SO42BaSO4表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答解答：解：ABaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故A正确；BBa（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故B正确；CBa（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；DBa（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故D正确；故选：C点评：本题

3、考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大3. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应参考答案：C解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2 Na2O2，故C选项错误。4. 同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2参考答案：B【分析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的

4、物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，

5、摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。5. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D6. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( )AFeSO4溶液中滴

6、入NaOH溶液 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C略7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O参考答案：D试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B

7、正确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D。【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。8. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个A . 3011023 B. 6021023 C. 0.5 D. 1参考答案：B略9. 将

8、甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是 （ ） A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈 B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C10. 下列有关电池的叙述正确的是（ ）A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H22e=2HC太阳能电池的主

9、要材料是高纯度的硅D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能11. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B12. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 与互同位素C. 与在元素周期表中占有不同的位置D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子参考答案：B【详解】A. 原子核内有2个质子，A错误；B. 与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互

10、为同位素，B正确；C. 与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D. 最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。13. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D100mL 0.25mol/L的NaCl溶液 参考答案：A略14. 不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( ) A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 参

11、考答案：D15. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA. 硫酸、CuSO45H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了

12、如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发

13、现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。参考答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来 （2）酸性；还原性 （3）品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中

14、，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。二氧化硫具有漂白性

15、、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）第一组第二组第三组甲Ba(OH)2NaOH Cu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二组中 （填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_

16、（填化学式）。请写出相关化学方程式(属于离子反应的写离子方程式)，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）相关化学方程式(属于离子反应的写离子方程式)氧化还原反应与甲与乙与丙参考答案：（1） NaOH （2） H2SO4 相关化学方程式(属于离子反应的写离子方程式)氧化还原反应与甲Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 不是与乙Fe2O3+H+=2Fe3+3H2O 不是与丙Mg+2H+=Mg2+H2 是略18. 某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。(1)该溶液中Cl物质的量浓度是 ；要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离，至

17、少需加入3.0mol/L的NaOH溶液 mL。(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为 ，需要的玻璃仪器除了烧杯还有 、 、 。(3)人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；称量；溶解；定容；摇匀；移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号、不重复)(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将 （填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将 。参考答案：1) 10mol/L ； 80 。(2) 12.0g ， 玻璃棒 、 胶头滴管、 100ml容量瓶 。(3) 3417256 (4) 偏高 ； 偏高 。略19. 请完成有关氨气的问题（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是 （填序号）（2）若实验室收集NH3要采用法 （3）若检验NH3，可用 参考答案：（1）BD；（2）向下排空气；（3）使湿润的红色石蕊试纸检验考点：氨的实验室制法 专题：实验题分析：（1）A氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；B浓氨水可以制取氨气；C氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；D加热浓氨水可以制取氨气；（2）氨气的密度小于空气，且极易溶于水，不能利用排水法收集，采用向下排空气法；（3）氨气易溶于