2022-2023学年山东省烟台市海阳第六中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市海阳第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于共价化合物的是ANa2O2 BNaHSO4 CHNO3 DI2参考答案：C2. 下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） A 只有 B只有 C D 参考答案：A略3. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 ()A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大CCa(OH)2溶解度不变 D溶质的质量分数增大参考答案：C4. （不定项）将

2、23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是( )A. 产生的气体体积之比为5：2：2B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D. Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多参考答案：A5. 在下列无色溶液中，能大量共存的离子是 （ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BCu2、Na、Cl、 H+ CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42参考答案：A略6. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰

3、水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+D某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-参考答案：CA、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿

4、润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，能证明原溶液中一定存在碘单质，不能证明是否存在I-，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。本题的易错点是B ，要注意硝酸的强氧化性，同时熟记硫酸根离子的检验方法为先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32 g O2中含有氧原子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NAC在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略8. 已知1号1

5、8号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数：cd B. 氢化物的稳定性：H2YHZC. 离子的还原性：Y2Z D. 原子半径：X W参考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则A离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，A错误；B非金属性越强，其

6、氢化物的稳定性越强，非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，B错误；C元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性YZ，则离子的还原性：Y2Z，C正确；DW是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径WX，D错误；答案选C。9. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略10. 同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO

7、4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径XYZB. 气态氢化物稳定性 HXHYHZC. 非金属性XYZD. 气态氢化物还原性HXHYHZ参考答案：B【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，以此判断元素对应单质、化合物的性质。【详解】同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，则A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：XYZ，故A错误；B.非金属性越强，则其气态氢化物的

8、稳定性越强，非金属性XYZ，则气态氢化物稳定性 HXHYHZ，故B正确；C.同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，故C错误；D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性XYZ，则气态氢化物还原性HXHYHZ，故D错误。故选B。11. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固体 DCuSO4溶液参考答案：D略12. 下列物质中含有离子键的是ACl2BNaCl CCO2 DH2O 参考答案：B略13. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410- 9

9、m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略14. （6分）am、aBn、 cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知mn。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数： ABCD ABDC

10、DCABBACD ABCD CDBA（2）用一个等式表示amdn之间的关系： （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。参考答案：（6分每空1分）（1）； ； ； 。（2）a-m=d+n （3）DHnCHm略15. 下列叙述中正确选项的个数是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共价键发生断裂A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个参考答案：

11、A【详解】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH、Na2O2等，故该说法正确；在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，故该说法错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故该说法正确；铵盐一般全部由非金属元素组成，但其属于离子化合物，故该说法错误；由稀有气体分子组成的物质中不含化学键，故该说法错误；金属单质在熔融状态也能导电，不一定是离子化合物，故该说法错误；冰熔化时破坏的水分子间的氢键，并没有使水分子内的共价键断裂，故该说法错误；答案选A。【点睛】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故并不是物质中含有阳离子就一定含有阴离子。二、实验题（本

12、题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （1）操作的名称是_。（2）沉淀A中含有的金属单质有_。（3）操作中观察到的实验现象是_。（4）操作中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)过滤 (2) 铁、铜 (3) 溶液由浅绿色变为棕黄色 (4) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+【分析】废液中含有Fe3+和Cu2+，加入过量铁屑反应后过滤，沉淀A为F

13、e和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)操作中加入过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，通过过滤得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金属单质铜、铁；(3)Fe2+能被过氧化氢氧化生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，溶液B中加入氨水，发生反应Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL

14、硫酸铜溶液中构成如下图的装置。（1）此装置为 ，该装置中发生反应总的 离子方程式为 ，铜片周围溶液会出现 的现象。 （2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为 mo1。 （3）该装置的电解质溶液还可以用 （答一种即可）。参考答案：（1）原电池（1分） Zn+Cu2+=Zn2+Cu （2分） 颜色变浅（1分）（2）0.04 （2分） （3）稀硫酸（或其他合理的酸、盐等）（1分）18. 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：（1）用乙烷制备氯乙烷化学方程式是_，该反应的的反应类型是_。（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的的反应类型是_。（3）上述两种制备乙烷的方法中，_方法好。原因是_。参考答案：(1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 (2) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应 (3) 副产物少【详解】(1)乙烷可以与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷。方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，为取代反应