2022-2023学年山东省潍坊市安丘官庄镇管公初级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市安丘官庄镇管公初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，共价键被破坏的是()A. 溴蒸气被木炭吸附B. 酒精溶于水C. HCl气体溶于水D. 氯化钾熔化参考答案：C分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力

2、，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。2. 下列物质属于电解质并能导电的是 ( ) A酒精 B氯化钾晶体 C液态氯化氢 D熔融态的氢氧化钠参考答案：D略3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A乙醇燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参考答案：B略4.

3、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.OH -+HCl = H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+ = Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+D.Fe+2H+ = Fe3+H2参考答案：C略5. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）A2mol、54mol、24m

4、ol B32mol、50mol、12mol C54mol、2mol、24mol D16mol、50mol、24mol参考答案：C略6. 下列叙述中，正确的是 ( )A不同的原子之间只能构成共价化合物 B单质中一定存在非极性键C非金属原子之间只能构成共价化合物 DCl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：D略7. 某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 A反应温度不够高 B加入NaOH溶液的量不够C加入乙醛

5、太多 D加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B略8. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl参考答案：Dn（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡

6、都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3）=0.002mol，n（Cl）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）c（Ba2+）c（NO3）c（Ag+），故选D9. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56 B. 157 C. 258 D. 101参考答案：B分析：质量数=质子数+中子数。10. 下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要

7、元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。参考答案：AD11. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P B19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：C略12. 下列实验操作中错误的是（） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直

8、接放在托盘天平的右盘中 C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：B略13. 下列说法中，正确的是（ ）ASO2和SO3互为同分异构体 B126C与136C 互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答案：C略15. 下列仪器不能加热的是（）A燃烧匙 B烧杯 C量筒 D试管参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法

9、版权所有专题：化学实验常用仪器分析：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等解答：解：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等，故选C点评：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需要垫石棉网，这里没考查，需要注意整理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某次实验需用0.4mol?L1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用 容量瓶；（2）用托盘天平准确称量 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻

10、璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切, （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号）A定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液

11、后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线参考答案：（1）500mL (2) 8.0g（3）溶液冷却至室温后（4）23；一起转入容量瓶中（5）12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀（6）DF；AE；BC考点：配制一定物质的量浓度的溶液.分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（

12、4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法解答：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L140g/mol=8.0g，故答案

13、为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：23；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；B小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠

14、的质量，对溶液浓度无影响；C最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，故答案为：DF；AE；BC点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 和浓盐酸在

15、一定温度下反应生成绿黄色的易爆物，其变化可表述为： （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是的 倍.参考答案：（1）（2） （3）2.63 略18. 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：(1) 甲烷与氧气反应的化学方程式为：_。(2) 已知燃料电池的总反应式为CH4+2O

16、2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH ，这个电极是燃料电池的_（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：_。(3) 随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4) 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)正极 CH4 + 10OH8e=CO32+7H2O (3)减小 (4)大于试题分析：（1）甲烷是可燃性气体，与氧气反应的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O；（2）已知燃料

17、电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-= CO32+7H2O，反应中甲烷失去电子，因此这个电极是燃料电池的负极，另一个电极上是氧气得到电子，所以根据总反应式可知正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-；（3）根据总反应式可知随着电池不断放电，氢氧化钾的浓度逐渐减小，电解质溶液的碱性逐渐减小；（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。19. 工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后

18、反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填字母）。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应

19、速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d250350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止参考答案：(1)1.210-3 molL-1s-1 (2)30% (3)46 A (4)b (5)d【详解】（1）050s内生成氨气0.24mol，浓度是0.24mol2L0.12mol/L，则平均反应速率v(NH3)0.12mol/L50s2.410-3mol/(Ls)。反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2)1.210-3mol/(Ls)；（2）250s时，生成了氨气0.4mol，根据方程式可知反应的氢气的物质的量为0.6mol，所以H2的转化率为0.6mol/2mol100%30%；（3）反应热对断键吸收的