2022-2023学年山东省淄博市唐山中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市唐山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2. 已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素

2、所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与二氧化碳反应参考答案：C略3. 某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl）=0.60mol/L，则c（SO42）为（）A0.30mol/LB0.20mol/LC0.15mol/LD0.10mol/L参考答案：C考点：溶液的组成专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答解答：解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（K+）+2c（Mg2+

3、）=c（Cl）+2c（SO42），0.4mol/L+20.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42），解得c（SO42）=0.15mol/L，故选C点评：本题考查溶液显电中性，难度不大要注意离子浓度的大小关系是解题的关键4. 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()A. Z可能既具有还原性又具有氧化性B. Z对应的水化物难溶于水C. Z的分子式一定是XY2D. Z中含有离子键参考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为

4、氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，则最外层电子数为2+8-46，则X为硫元素，结合问题分析判断。详解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有还原性又具有氧化性，A正确；B、不论是二氧化硫还是三氧化硫都易溶于水，B错误；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C错误；D、不论是二氧化硫还是三氧化硫都均是共价化合物，不含离子键，D错误。答案选A。5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 M DSO2S参考答案：CD6. 食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物

5、油为原料来制取的，制作过程发生的反应是 A.水解 B加聚 C加成 D氧化 参考答案：C7. 已知在一定条件下能发生下列反应：N23Mg Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是ACO2、N2、H2O、O2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O参考答案：B略8. 下列叙述正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D. 相同条件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A

6、、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。【详解】A. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，如燃烧为放热反应，需要加热，故A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故B错误；C. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，相同条件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，故D正确；故选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，解题关键：把握反应中能量变化、焓变与

7、反应条件，易错点C，任何化学反应都会伴随能量变化。9. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液参考答案：D略10. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是( )A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnB. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则mn pqC. 若mn = pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2

8、倍，则体积一定小于原来的1/2参考答案：DA、反应开始时，A、B的物质的量之比为mn，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以mn pq，正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为mn = pq，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大

9、到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。11. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（Lmin）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267D、G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略12. 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是 ( )(1) 非金属元素都是主族元素 (2) 单质在反应中都只能作氧化剂(3) 氢化物常温下都是气态，所以都叫

10、气态氢化物(4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸(5) 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的R元素必定呈现正价A. (2) (5) B. (1) (3) C. (1) (5) D. (2) (3) (4)参考答案：C(1)非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，正确；(2)单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；(3)氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；(4)氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；(5)非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价，正确，答案选C。13. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去

11、乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高锰酸钾溶液 B通人足量的溴水中 C点燃 D在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略14. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu参考答案：AC略15. 为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_.A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中

13、，缓慢加水至接近刻度线1?2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D. 定容时俯视参考答案：(1)250 mL容量瓶，胶头滴管 量筒 (2) 2.1 (3) AE (4)BD【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规

14、律c1V1= c2V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250 mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250 mL

15、容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250 mL容量瓶，根据c=1000/M可知，该浓盐酸的浓度为10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.250.1=11.9V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1 mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会

16、产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。综上所述，本题选AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；D.若定

17、容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；因此，本题正确选项：B D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加入O1 mol Mn02粉末于50 mL的H2O2中(密度1 gmL-1)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图21所示： (1)实验时放出的气体总体积是_。 (2)反应放出一半气体所需时间是_。(3)反应放出气体所需的时间约为_.(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序足_.(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是_.参考答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D、C、B、A(5)随着反应的进行、H202浓度逐渐减小，反应速率

18、减慢18. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1盐酸中，得溶液C； 将 中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1） 中引发铝热反应的实验操作_ _ ，产物中的单质B是_。（2） 中所发生的各反应的化学方程式是_（3） 中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2）为_，c（Fe2）为_。参考答案：略19. “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的