2022-2023学年山东省济宁市梁山县实验中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市梁山县实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42-B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2、H、SO42-、ClOC. 加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42-、OHD. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

2、Na、SO42-、Cl、ClO、OH参考答案：D制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，过滤出产品的母液(PH1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量 NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。2. 核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2参考

3、答案：CR原子的质子数、电子数为AN，R2的电子数为AN2，答案为C3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D、气

4、态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B正确；C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等4. 下列物质中只含有

5、共价键的化合物是 H2O CaCl2 NaOH Cl2 NH4Cl H2O2 H2SO4 Na2O2A B C D参考答案：A略5. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A6. 下列试剂保存方法错误的是A、氢氟酸保存在细口塑料瓶中 B、少量液溴可用水封存，防止溴挥发C、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞

6、的试剂瓶中D、氯水保存在棕色的试剂瓶中，置冷暗处参考答案：C7. 将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3B混合气体的总质量不再变化C每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2D混合气体的压强不再变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应

7、的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08. 磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一

8、种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（ ）A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17 参考答案：C略9. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )Al ：l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 参考答案：B略10. 在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(

9、g) 3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（ ）A. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变B. t2 t3 min内，v(X)正=0，反应不再发生C. 0 t2 min内，v(X)=0.5/ t2 molL-1min-1D. t1 min时，只有正反应发生参考答案：C【详解】A根据图像，t3 min时为平衡状态，若t3 min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B根据图可知，t2t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；Ct2 min时容器内有

10、1.5mol Y ，则消耗的X为1mol，因此0 t2 min内，故C正确；Dt1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。11. 有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C12. 制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应 C乙烯和氯化氢反应 D乙烷通入浓盐酸参考答案：C略13. 下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A. 硅胶 B. 水晶

11、C. 玛瑙 D. 硅石参考答案：A试题分析：硅胶的成分为硅酸，其他主要成分都为二氧化硅，答案选A。14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A. NH4Cl NH3HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D试题分析：ANH4Cl=NH3HCl发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；BNH3CO2H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O发生时，断裂

12、离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。15. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 ；（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是 ；（3）E处可放的物质是 ；A

13、浓硫酸B碳酸钠C饱和食盐水D水（4）C处盛放的试剂是 ；（5）若用200mL10mol?L1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；（2）吸收氯化氢气体；（3）B；（4）浓硫酸；（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L考点：氯气的实验室制法 分析：（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食

14、盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答解答：解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收氯化氢

15、气体；（3）A氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；B氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；C氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；D氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；故选：B；（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L10mol/L2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.

16、2L；故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃在标准状况下的密度是1.34 g/L，其相对分子质量为_，在该烃中碳的质量分数为80%，则其分子中碳、氢原子的个数比为_，化学式为_。参考答案：3013C2H6解析M(烃)1.34 g/L22.4 L/mol30 g/mol；13；最简式为CH3，(CH3)n30，求

17、得n2，故化学式为C2H6。18. （每空2分，共10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_(填“向左”或“向右”)，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式负极：_ ，正极：_，总反应：_.参考答案：（每空2分，共10分）（1） 向右氧化(2) 2H24OH4e=4H2O 2H2OO24e=4OH2H2O2=2H2O略19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图