2022-2023学年山东省枣庄市现代实验学校高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市现代实验学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C2. 下列关于物质的用途的叙述错误的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B水玻璃可用做木材防火剂C二氧化硅是制造光导纤维的材料 D硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略3. 下列关于离子检验的说法中，正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变

2、浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D 略4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成A. S2 B. S C. SO42 D. SO32参考答案：C分析：在氧化还原反应中，应用电子

3、转移守恒即可正确解答。详解：Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，已知n(Na2S2O3)=0.025L0.0100mol/L=2.510-4mol，n(Cl2)= 10-3mol，设反应后S为+x价，则S元素失去的电子数为(x-2)22.510-4mol，而Cl元素得到的电子数为210-3mol，由电子得失守恒可得x=6，分析各选项微粒中S元素的化合价分别为-2价、0价、+6价、+4价，所以正确答案为C。5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是：（ ）A常温下不能用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C常温下都能与铜剧烈反应 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考

4、答案：D6. 下列说法正确的是 ( )A. 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族B. 在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C. 因为等浓度的HI和HCl的酸性：HIHCl，所以非金属性：IClD. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA参考答案：AA. 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副族、1个第族和1个0族，A正确；B. 在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料，B错误；C. 非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金属性：ICl，C错误；D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族，D错

5、误，答案选A。7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc参考答案：C试题分析：由第一幅图a极质量减小b极质量增加，故a是负极，b是正极，活泼性ab；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性bc；由第三幅图d极溶解c极有气体产生，得d是负极，c极是正极，故dc；由第四幅图，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，故da;由上可得活泼性：dabc

6、C项正确；答案选C。8. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g参考答案：C略9. 一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH410OH8eCO27H2O； Y极：4H2O2O28e8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 AX为负极，Y为正极B该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D工作一

7、段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B略10. 四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是 参考答案：CA，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，属于固体+液体气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C，CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体+液体气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分

8、解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3；D，HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以；答案选C。11. 下列反应中，属于取代反应的是A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与氧气反应生成乙醛参考答案：C【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反

9、应。【详解】A、乙醇与钠反应生成乙醇钠是置换反应，故A不选；B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，取代反应，故C选；D、乙醇与氧气反应生成乙醛为氧化反应，故D不选；故选C。12. 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（ ）A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为34参考答案：C略13. 盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管

10、都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有参考答案：A14. 分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是（）ANaClBFe粉C盐酸D新制氯水参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】加入适量后能使淀粉KI溶液变蓝，说明该物质能氧化碘离子生成碘单质，或者该物质中含有碘单质，据此分析解答【解答】解：A氯化钠和碘化钾不反应，所以没有碘单质，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A错误；B铁具有还原性，不能和碘离子反应生成碘单质，所以不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；C盐酸和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C错

11、误；D氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D正确；故选D15. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 （ ）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3

12、）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：A B D 氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，6.72LCH4气体2.4081023个HCl气体分子17gH2S气体0.2molNH3，则下列比值为： 标准状况下四种气体的体积比 ； 四种气体的质量比 ； 四种气体所含原子个数比 。参考答案：略18. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_ A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种） 。参