2022-2023学年山东省临沂市重山中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市重山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（ ）实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水

2、量气装置量气排水体积参考答案：A略2. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂a必须是氧化剂D步骤的试剂b可选用酒精参考答案：D3. 据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A32He 和42He 互为同素异形体 B42He 原子核内含有4个质子 C32He 和42He 互为同位素 D32He原子核内含有3个中子参考答案：C4. 下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴

3、离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D5. 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水电离的c(H+)=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42参考答案：D略6. 已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体

4、积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B图中x点的坐标为(100，6 ) C图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D把0.1 molL-1 的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：B略7. 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中滴加

5、2mol?L1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀则原混合物中Fe物质的量为（）A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol参考答案：C考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，故Fe完全反应；由于过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL），故固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，则固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，不溶物1.28g为Cu，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，根据硫酸

6、根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒及转移电子守恒列方程计算解答解答：解：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=2mol/L0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L0.1L0.03mol=0.21mol0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物为Cu，其物质的量为=0.02mol，生成氢气物质的量为=0.04mol，设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒：x+2y=0.

7、18根据电子转移守恒：2x=2y+0.022+0.042联立方程，解得x=0.1 y=0.04故选C点评：本题考查了有关混合物的计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用原子守恒与电子转移守恒进行解答8. 下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，

8、上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口AB C D 参考答案：D9. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a无水CuSO4；b澄清石灰水；c灼热CuO；d碱石灰；e酸性品红溶液；f定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）AGacfbdcbBGcbdcfcaCGaefbdcDGbfadcb参考答案：C【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，

9、因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过d碱石灰除去二氧化碳；再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C10. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质

10、的量(n) 的取值范围是A. n1 B. 1 C. 2n4 D. n4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 1mol 1mol 0.5mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol 1mol 2mol 0.5mol由反应方程式可知，150时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1mol Na2CO

11、3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；故选C。点睛：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的关键。对于范围类的题目，常采用极值法进行计算。本题中反应的先后顺序为，碳酸氢钠分解，过氧化钠与二氧化碳反应，最后过氧化钠与水蒸气反应。11. 下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3、NaSO3溶液中的SO32-、，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COO

12、Na溶液中的CH3COO-，饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A和 B和 C 和 D和参考答案：C略12. 下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B500、30MPa下，将0.5mol N2（g）和15mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g）放热19.3kJ其热化学方程式为： CHCl和NaOH反应的中和热H=- 57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（- 57.3）kJmol-1 D在101k

13、Pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=- 571.6kJmol-1参考答案：D略13. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略14. （2006广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭

14、容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略15. KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl的位置用O2代替，则关于 KO2晶体结构的描述正确的是 A右图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2 B和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正六面体 C和K+距离相同且最

15、近的K+有8个 D和K+距离相同且最近的O2共有8个参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K262所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)图K262回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_ _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：

16、(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。（1）写出C的结构简式 。 （2）写出反应的化学方程式 。（3）写出G的结构简式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应类型： 。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液参考答案：答案：（1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a18. 已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略） 请回答下列问题： （1）F的化学式为 ，H的电子式为 ，写出反应的化学方程式 ； （2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应的化学方程式 ； （3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是 ，B是 （写化学式）； （4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间