2022-2023学年安徽省马鞍山市二中郑蒲港分校高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省马鞍山市二中郑蒲港分校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对环保知识的认识正确的是 （ ） 酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为70，酸雨的pH小于70严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A B C D参考答案：C略2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量Al3的溶液

2、中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D参考答案：C【知识点】离子共存 【答案解析】C 解析：溶液可能是酸性或强碱性溶液，HCO3-在酸性或强碱性溶液中均不能共存，NH4+在碱性溶液中不能共存，故错误，Fe3与SCN形成络合物不能大量共存，故错误，AlO2与H不能大量共存，故错误，溶液为强酸或强碱性溶液，HCO3不能大量共存，故错误，故C正确。故答

3、案选C【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即可做出判断。3. 常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 （ ）A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮粒子为NHD反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L参考答案：A略4. 下列各组分子均属于非极性分子的是 H2O CO2 HCl CCl4 NH3 CO CH4 HClOA. B. C. D. 参考答案：C5. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，

4、开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 ， 中负极：2H+2e=H2参考答案：C解析：A、是电解池，电极反应为：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O，阴极：Cu2+2e-=Cu，是原电池，正极反应：2H+2e-=H2，负极反应：Zn+2e-=Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mo

5、l的电子通过时，产生的气体是氧气，为0.005mol，中有0.01mol氢气放出，所以产生气体体积，故A错误；B、中阴极析出铜，阴极质量增加，中正极反应：2H+2e-=H2，正极质量不变，故B错误；C、溶液的pH变化：中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故C正确；D、电极反应式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2中负极：Zn+2e-Zn2+，故D错误 故答案选C。6. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和C

6、l2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：2混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略7. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是（）A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L1C若另一种离子为二价阳离

7、子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过

8、程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mo

9、l0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大8. 下列离子

10、方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大D. 增大，增大参考答案：D解析：从表中数据看，中CH3COC

11、H3,HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 10. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出

12、来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。11. 已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g) Hc（NO3）c（Cl） c（Ag+） c（I） B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.691010D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀参考答案：D略14. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2+5R2O8X-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检

13、验Mn2+的存在。则X的值是（ ）A.0 B.2 C.1 D.3参考答案：B略15. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续

14、装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置C中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_；参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离 （3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 （4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO

15、4+ 2HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机花儿会务X()是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M()为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1）B的核磁共振氢谱上有_组峰。（2）D分子中含有的官能团有_。(填名称)（3）下列常见含钠试剂能与C反应的有_。(填标号)a氯化钠 b氢氧化钠 c纯碱 d碳酸氢钠（4）由B转化为C的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。（5）E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E可能的结构有_种。（6）有机物F()也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由

16、制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如：)_.参考答案：(1)5 (2)醚键、羧基 (3) bc (4) 取代反应 (5) 6 (6)解析：由流程图，结合信息，各物质的结构简式为：M、水解得A、A、氧化得B、B、与HI发生取代反应得C、C、根据信息生成D，D、C和D发生取代反应得X，X、（1）B有5种不同环境的氢，核磁共振氢谱上有5组峰。（2）D分子中含有的官能团有醚键、羧基。（3）中有酚羟基，具有酸性，介于碳酸和碳酸氢根之间，下列常见含钠试剂能与C反应的有 bc。a氯化钠呈中性，故错误；b氢氧化钠，呈碱性，故正确；c纯碱

17、与酸反应生成碳酸氢钠，故正确； d碳酸氢钠不反应，故错误；故选bc。（4）由B转化为C，由信息，化学方程式为，该反应的反应类型是取代反应。（5）E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，含HCOO-官能团，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，可能是酚或醇，则E可能的结构有6种，结构简式如下：。、。（6）由 制备F,可以先利用消去反应，再利用HBr加成时，通常溴加在氢少的碳上，在苯环的位引入官能团，合成路线18. （12分）在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)0123

18、45n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变某同学查阅资料得知，该反应；25 时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。 为使该反应的反应速率增大，且 平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当

19、升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂参考答案：（1）K= 2分（2）b2分1.510-3molL1s1 2分（3）b c2分（4） 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -112.6 kJ 2分（5）c2分19. 【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_，基态D原子价电子的轨道表达式为_，DA2分子的VSEPR模型是_。（2）实验测得

20、C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na。 C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4中存在的化学键有_。C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJmol-1、5492 kJmol-1，二者相差很大的原因是_。（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。在该晶胞中，E的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则D原子的坐标参数为_。 已知该晶胞的密度为 g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_ pm（列出计算式即可）参考答案：(1)镁（或Mg） 平面三角形 (2) 分子 sp3 极性共价键、配位键（或共价键、配位键） Al2Cl6+2NaOH+6H2