2022-2023学年安徽省滁州市亮岗中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市亮岗中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大参考答案：D解析：由题意得知X、Y

2、、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na2. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是AX2的还原性一定大于YB由mXa+与nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：略3. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰

3、好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为 （ ）A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 参考答案：B略4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2参考答案：D略5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：B【详解】A. 的中子数

4、为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确；答案选B。6. 下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 （ ）AC

5、H4 + Cl2 CH3Cl + HClBCH2=CH2 + Br2 C DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O参考答案：D略7. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14a B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA

6、）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）参考答案：C略8. NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA C1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA D1.12L Cl2含有1.7NA个质子参考答案：A略9. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是（） A1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023B2

7、.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.26.021023C白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有PP键个数为66.021023D 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为86.021023参考答案：答案：B10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。 11. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准

8、确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C本题考查实验的基本操作。A项中必须用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中；D项中用分液漏斗分离液体，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。12. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确

9、的是()。参考答案：B略13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体BNaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液CNH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤DCO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B氯水与NaI、NaBr均反应；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；DCO与CuO反应生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，

10、则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；DCO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大14. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不

11、正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12参考答案：D略15. 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质 分析：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C二氧化

12、硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性解答：解：A二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

13、三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02

14、ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的

15、两处错误；_;_ _。参考答案：（1）溶解 定容将Fe3还原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟；Y是形成酸

16、雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是_，实验室制取H的化学反应方程式是_；（2）Z的化学式是_，W的化学式是_； （3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f：装置D的作用是_ _，装置E中NaOH溶液的作用是_ _。参考答案：略18. （14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂存在的条件下与一氧化碳合成甲醇，并用甲醇制成燃料电池。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是285.8

17、 kJ/mol、283.0 kJ/mol、726.5 kJ/mol。请回答下列问题：（1）用太阳能分解1 mol 液态H2O消耗的能量是_kJ。（2）甲醇CH3OH(l)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（3）已知HH键能为a kJ/mol，形成1 mol HO释放能量b kJ。则把1 mol O2完全变为2 mol O需要的能量是_kJ。（4）在常温常压下，0.5 mol CO和H2组成的混合气体完全燃烧，放出热量142.62 kJ，则_。（5）在甲醇O2酸性燃料电池中，负极电极反应式为_；甲醇O2碱性燃料电池中，负极电极反应式为_；理想状态下，该燃料电池工作时，1 mol甲醇可以提供的最大能量为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率是_。参考答案：14分（1）285.8（2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) H443.5 kJ/mol（2分）（3）(4b2a571.6) （2分）（4）4 : 1（2分）（5）CH3OH6e+H2OCO2+6H（2分）CH3OH6e+8OHCO2 3+6H2O（2分）96.6%（2分）略19. 在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验