2022-2023学年安徽省宣城市赵村乡中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市赵村乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算） ANO2 BNO CN2O DN2参考答案：C2. 由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有 A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量 C1摩尔水的体积(忽略分子间的距离) D1摩尔水蒸气的体积参考答案：D3.

2、向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。4. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧参考答案：CA项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、

3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径：ABCB.C的单质可以作为光纤通讯材料C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略6. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一

4、组为（ ）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略7. 下列有关实验描述错误的是A. 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C. 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D. 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件

5、下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。8. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g

6、) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 参考答案：C略9. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba

7、(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：略10. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错

8、误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。11. (08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）AMg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBCu2+H2S=CuS+2H+CZn2+S2+2H2-O=Zn(OH)2+H2SDFeS+2H+=Fe2+H2S参考答案：答案;C12. 丙泊酚，其化学名为2，6双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ） A分子式为

9、C10H20O B分子中所有碳原子可能在同一平面中 C该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()ACO和H2混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB1 mol CnH2n2所含的共用电子对数为(3n1)NAC标准状况下，22.4 L甲醇所含的分子数目为NAD高温下，33.6 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1 mol CO完全燃烧消耗0.5 mol O2,1 mol H2完全燃烧也消耗0.5 mo

10、l O2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1 mol，那么就消耗0.5 mol O2，其分子数为0.5NA；B项，1 mol CnH2n2所含的共用电子对数1 mol(n12n2)NA(3n1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇的物质的量远大于1 mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。14. 下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）ACuSO4 NaOH Al2(SO4)3 BMgSO4 NaOH Na2

11、SO4CHCl NaOH NaHCO3 DBaCl2 Na2CO3 CaCl2参考答案：A略15. 下列说法正确的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023个质子 B1molC5H12分子中含有176021023个共用电子对 C质量均为16g 的O2和O3中都含有6021023个原子 D标准状况下，112LHCl中含66021023个离子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1） 利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。装置B中的溶液为_；E装置发生反应的离子方程式为_（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中

12、加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y

13、相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是_。参考答案：略18. 为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 （2）已知一个电子的电量是1.602101

14、9C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C的电量时，生成NaOH g参考答案：（1）C8H1850e+25O2=8CO2+9H2O；（2）80【考点】化学电源新型电池【分析】（1）电解质能在高温下能传导O2，负极发生氧化反应，即C8H18）失去电子生成CO2，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应式；（2）一个电子的电量是1.6021019C，当电路中通过1.929105 C的电量时，电子的个数=1.2041024，电子的物质的量=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算【解答】解：（1）电解质能在高温下能传导O2，负极发生氧化反应，即1molC8H18失去电子生成CO2，共

15、失去50mole，18molH原子转化为9molH2O，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应为：C8H1850e+25O2=8CO2+9H2O，故答案为：C8H1850e+25O2=8CO2+9H2O；（2）一个电子的电量是1.6021019C，当电路中通过1.929105 C的电量时，电子的个数=1.2041024，电子的物质的量=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=240g/mol=80g，故答案为：8019. X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子

16、排布为nsnnpn+1Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)Q元素基态原子的电子排布式是_。(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能_;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为_。(3)写出实验室制备M单质的离子方程式_。(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)稳定性强的是_，其原因是_；沸点高的是_，其原因是_。参考答案：（1）(1)Ar3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 (2) N O ； 11 (3) MnO2+ 2Cl-+4H+Cl2+Mn2+ +2H2O (4 ) HFHCl 因为元素非金属性FCl, 所以HF稳定； HFHCl 因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 知识点物质结构与元素周期律解析：根据题意X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe。铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2核外电子排布处于半充满、全充满、全空是稳定结构，N原子的2p能级是半充满状态，是稳定状态，因此第一电离能NO。X和Z形成的化合物XZ2为CS2，结构为S=C=S, 键和键数目之比为1：1.实验室用二氧化