2022-2023学年安徽省芜湖市南陵县奚滩中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省芜湖市南陵县奚滩中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NAB. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C. 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子参考答案：DA、1 mol K2SO4溶于水电离出2mol钾离子，所得溶液中K的数目为2NA，A正确；B、NO

2、2和N2O4的平均分子式为NO2，因此常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物质的量是0.5mol，其中含有NA个氧原子，B正确；C、标准状况下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮气和CO均含有14个电子，因此所含电子数均为1.4NA，C正确；D、标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的乙醇分子数，D错误，答案选D。2. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略3. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）ANH4Cl BMgO CCH4 DCO2参考答案：A略4. 在一定温度下

3、，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为： MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案：D略5. 下列说法正确的是A钠、镁、铝原子半径依次增大BNH3H2O、HF 稳定性依次减弱CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3H2O HF 稳定性依次增强，故B错

4、误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4 、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。6. 下列关于硅的化合物叙述正确的是（）A二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【考点】硅和二氧化硅【分析】A二

5、氧化硅为原子晶体；B酸酐能够与碱反应生成盐和和水；C依据强酸制备弱酸规律解答；D两性氧化物为与酸和碱都能反应产物只生成盐和水【解答】解：A二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故A错误；B二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅为酸酐，故B错误；C将硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3，故C正确；D二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，故D错误；故选：【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意酸酐、两性氧化物的概念，注意二氧化硅的晶体类型，题目难度不大7. 单质X和Y相互反应生成X

6、2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂X具有氧化性 Y2-是还原产物Y2-具有还原性 X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+氧化性强.其中正确的是A B C D参考答案：B8. 根据下列反应事实：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A. 还原性：DEAB B. 还原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+参考答案：D【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性，据此分析可得结论

7、。【详解】A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；还原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，说明D为较活泼的金属，还原性较强；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；还原性BE；综上分析可得还原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案选D。9. 下列有关叙述正确的是 （ ）A同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间有相似的化学性质。C分子组成上相差一个“CH2”

8、原子团的两种有机物必定互为同系物。D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略10. 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（ ）物 质试 剂ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BNO（NO2）H2OCFeCl2(FeCl3)金属CuDCO2（HCl）Na2CO3溶液参考答案：B略11. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是()A稀硝酸 B醋酸溶液C乙醇 DCH3CHO参考答案：C解析铜灼烧：2CuO2 2CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量变大；而C项中发生反应CuOCH3CH2

9、OHCH3CHOH2OCu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为m g。12. 下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH4+、Fe2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3?H2O参考答案：A【详解】A、Fe2+、NO3、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后

10、，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I、ClO不能大量共存，其中2Fe3+ 2I= 2Fe2+I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3、Cl能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应： Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42+2OH-+ Fe2+Ba2+BaSO4+ Fe(OH)2，故D错误；答案：A。13. 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A. 金属钾与

11、水反应：2K+2H2O=2K+2OH+2H2B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2参考答案：C【详解】A. 金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K+2OH+2H2，与题意不符，A错误；B. 氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2 + 2I= 2Cl+ I2，与题意不符，B错误；C. 铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O，符合题意，C

12、正确；D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2，与题意不符，D错误；答案为C。14. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水参考答案：C略15. 下列有机物不是同分异构体的是A. 葡萄糖与果糖 B. 蔗糖与麦芽糖C. 淀粉与纤维素 D. 正丁烷与异丁烷参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物：

13、 ；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾： ；分离水和油的混合物： ；分离CCl4（沸点：76.75）和甲苯（沸点：110.6）的混合物： ；从碘的水溶液中提取碘： 。参考答案：（1）E （2）B （3）C （4）D （5）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠（银白色）变变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是 ，过程的化学方程式是 （2）下列说法正确的是 A过程为物理变化B过程是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C过程发生了分解反应D整个变化过程中只有一个氧化还原反应参考答案：

14、（1）Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）ACD【考点】钠的化学性质【分析】（1）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色表面潮湿出现液滴白色固体形成白色粉末，可能发生的反应为是钠被氧化为氧化钠；是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，碳酸钠固体变成碳酸钠粉末；（2）A无新物质的生成的变化为物理变化；B是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；C碳酸钠固体变成碳酸钠粉末；D整个变化过程中只有钠被氧化为氧化钠为氧化还原反应【解答】解：（1）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成N

15、aOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O（银白色变灰暗），Na2O+H2O=2NaOH（变灰暗变白色），2NaOH+CO2+（x1）H2O=Na2CO3?xH2O（表面潮湿出现液滴白色固体），Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固体形成白色粉末），故答案为：Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH；（2）A氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，无新物质生成，故A正确；B是2NaOH+CO2+（x1）H2O=Na2CO3?xH2O，不是碳酸钠吸收空气中的CO2

16、、水蒸气，故B错误；C是Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O（白色固体形成白色粉末），故C正确；D有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，整个变化过程中只有钠被氧化为氧化钠为氧化还原反应，故D正确；故答案为：ACD18. 标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_ g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式_。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合

17、物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式_。（请写出两组）参考答案：(1)2.7 (2) C2H4 (3) CH4和 C3H4 C2H2和C2H6 (4) H2和C4H6 CO和C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧

18、化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n= = 0.075mol，n(CO2)=0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)=0.15mol，则n(H)=n (H2O)2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，故答案为：C2H4；(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案为：CH4和 C3H4； C2H2和C2H6；（4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8molH原子，这两种气体可能是：H2和C4H6 ；CO和C3H8等，故答案为：H2和C4H6 ；CO和C3H8。点睛：本题考