2022-2023学年安徽省合肥市夏阁中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市夏阁中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于电解质的是ACu BC2H5OH CNaCl DCO2参考答案：C略2. 能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C. 石油是由多种烃组成的混合物D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的参考答案：A【详解】A. 石

2、油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；B. 石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；C. 石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；答案为A3. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为H2；H1与H2的关系为AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定参考答案：A4. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保

3、护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略5. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性强CFe2+被Cl2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成红色的化合物参考答案：B略6. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A复分解反应 B置换反应C化合反应D分解反应参考答案：B解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，

4、则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D错误故选B7. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列

5、哪一种试剂来鉴别A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液参考答案：D略8. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P参考答案：C略9. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示的反应速率为1.2 m

6、o/(Ls)B. 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2s时物质A的转化率为30D. 2s时物质B的浓度为0.6 mol/L参考答案：C2A(g)+B(g)=2C(g)起始浓度（mol/L） 4 2 0转化浓度（mol/L） 1.2 0.6 1.22s浓度（mol/L） 2.8 1.4 1.2则A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/L2s0.6mol/（L?s），A错误；B. 用物质B表示的反应速率为0.6mol/L2s0.3mol/（L?s），B错误；C. 2s时物质A的转化率为1.2/4100%30%，C正确；D. 2s时物质B的浓度为1.4mol/L，D错误，答案选

7、C。10. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B光导纤维 C水泥 D陶瓷 参考答案：B略11. 下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）DDAN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：A12. 下列物质属于纯净物的是（）A高锰酸钾完全分解后的残留物B洁净的食盐水C冰、水混合物D含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质，解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类【解答】解：A、高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，故A错误；B、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故

8、B错误；C、冰和水时同种物质，属于纯净物，故C正确；D、硝酸铵含氮量=100%=35%，含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）不纯属于混合物，故D错误；故选C13. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。14. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是AFeCl3饱和溶液 B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液 D含酚酞的NaOH溶液参考答案：A15. 下列说法中，错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部

9、分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H2O 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写

10、出在D装置中发生反应的离子方程式_。 (4) 装置E的作用是_;盛放的溶液是_；发生反应的离子方程式为：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是_。(2)固态时属于分子晶体的化合物是_。(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_。(4)既含有离子键又含有共价键的是_。(5)固体能导电的是_。(6)e与g的沸点相比，较高的是_。参考答案：(1)g (2) e (3)b (4)c (5)h (6)g【分析】根据物质性

11、质和结构分析判断：a.MgCl2是盐，属于离子化合物；b.金刚石是原子晶体，是碳原子间以共价键相结合形成的单质；c.NH4NO3是铵盐，属于离子化合物；d.Na2O属于氧化物，是离子化合物；e.干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体；f.碘是单质，形成分子晶体；g.二氧化硅晶体是由原子构成的原子晶体；h.石墨是碳的单质，结构中含有分子间作用力和层内的共价键。【详解】(1)属于原子晶体的化合物是二氧化硅晶体，故选g；(2)固态时属于分子晶体的化合物是干冰，故选e；(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是金刚石，金刚石是碳原子以共价键形成的原子晶体，故选b；(4)既含有离子键又含有共价键的是硝酸铵，属于离子

12、化合物，原子团中存在共价键，故选c；(5)能导电的是石墨，故选h ；(6)e与g的沸点相比，e是分子晶体，g是二氧化硅属于原子晶体，沸点较高的是g，故选g；因此，本题正确答案是：g；e ；b ；C；h ；g。18. 下表是元素周期表短周期的一部分(1)-元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为_。(2)与形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 _ ，气体A的实验室制备化学方程式为_。(3)所形成的单质与水反应的方程式 _，该反应的类型是_反应。(4)、的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_（用化学式表示）；所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由

13、强到弱的顺序是（用化学式表示）_。(5)表中元素、它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。参考答案：(1)第三周期IIA族 (2)Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2 + 2NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (3) 2F22H2O4HFO2 置换 (4)H2SiO3 H2CO3HClHBrHI (5)Al(OH)3+3 H= Al3+ + 3H2O解析：由元素在周期表的位置可知，分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)-元素中金属性最强的元素为Mg，位于周期表中的位置为第三周期IIA族；(2)与形成的化合物氮化镁溶于水会剧烈反应生成白色沉

14、淀氢氧化镁和气体A即氨气,反应的化学方程式 为Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2 + 2NH3，氨气的实验室制备化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(3)所形成的单质F2与水反应的方程式为2F22H2O4HFO2，该反应的类型是置换反应；(4)非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故、的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3 H2CO3HClHBrHI；(5)表中元素、它们最高价氧化物的水化物硝酸和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H= Al3+ + 3H2O。点睛：本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元

15、素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的使用。由元素在周期表的位置可知，分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，据此分析。19. 如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式_。（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（3）计算出m=_。（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_mL的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案：(

16、1) Zn+2H+=Zn2+H2 (2) 12mol/L (3) 3.9 (4)672 (5)200【详解】（1）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2。（2）根据公式c=1000w/M，可得该浓盐酸的物质的量浓度为（10001.236.5%）/36.5=12mol/L，故答案为：12mol/L；（3）由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L12mol/L=0.12 mol，则n(Zn)=1/20.12mol=0.06 mol，m(Zn)= 0.06 mol65g/mol=3.9g，故答案为：3.9；（4）250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L12mol/L