2022-2023学年安徽省合肥市史院中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市史院中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物 质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）A吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含

2、有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题【解答】解：A含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故A错误；B含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故B错误；C苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4mol H2，故C错误；D苯环有4个H原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故D正确故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大2. （2001广东、河南卷）23.二

3、氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（） A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种参考答案：D 略3. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c

4、为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2参考答案：BAa、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X

5、为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确，故选B。点睛：本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。4. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaSO4的随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点D

6、T225参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断解答：解：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫

7、酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25C时硫酸钡的Ksp=1.071010，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.01045.0105=51091.071010，所以该温度大于25，故D正确；故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力5. 食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2CHCONH2（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（）A能发生加聚反应生成高分子化合物 B该物质与HCl

8、加成产物只一种C具有多种同分异构体 D可与强酸反应参考答案：答案：B6. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略7. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：A略8. 某药物结

9、构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A3mol B4mol C3n mol D4n mol 参考答案：D略9. 下列物质中含离子键的是（） ACl2 BCO2 CNaCl DCH4 参考答案：答案：C10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-参考答

10、案：B略11. 在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是( ) 时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150

11、.850.85A前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% Dt分钟时，反应所处的温度高于850参考答案：答案：C12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH

12、溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略13. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4参考答案：C略14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42参考答案：C分析：A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C.=1012的

13、溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应解答：解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大15. 下列有关物质的性质和该性质的应用

14、均正确的是 （ ） A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏运输浓硫酸 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液

15、直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是 。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 （假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（3）B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3 （4）过滤 、洗涤 （5）由无色变为浅红色 90.93% 偏大 解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行搅拌。（2）

16、PH试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH，在使用时不要对试纸用水进行湿润。（3）Na2B4O7是钠盐，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3。（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤 、洗涤、干燥，即可得到硼酸。（5）在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。根据题目中反应原理：NaOH H3BO3 1mol

17、 1mol22.0010-3L0.2000mol/L n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaB

18、r的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：A盐酸 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号） 。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。A精制饱和食盐水进入阳极室 B纯水（加少量NaOH）进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气 D电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。（6）用热空气吹出的溴蒸气可