2022-2023学年安徽省合肥市严桥中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市严桥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关胶体的叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B【详解】A胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1100nm之间，A错误；B胶体具有丁达尔效应，可形成光路，

2、B正确；C鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。2. .航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列叙述错误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略3. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中

3、加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B加热 CNaCl固体 D浓盐酸参考答案：A略4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42参考答案：A5. 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）A B全部 C D参考答案：C6. 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）

4、2H。下列说法正确的是( )A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B. 放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：AA、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+- e-V3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：VO

5、2+2H+e-VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。7. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D. 江河入海处常形成三角洲参考答案：A【分析】胶体是分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，和胶体无关，故A选；B.豆浆属于蛋白质溶

6、液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。豆浆中加入硫酸钙做豆腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选；C.有灰尘的空气属于胶体。观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔效应，故C不选；D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。故选A。8. 根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

7、参考答案：D【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。9. 对于2NaBrCl2=2NaClBr2反应，下列说法不正确的是 ()A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了1.2041022个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂参考答案：D解析：

8、NaBr中钠元素在反应中价态不变但溴的价态升高，所以NaBr在反应中是还原剂。10. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D略11. 同周期的X、三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（）阴离子的还原性按X、顺序

9、减弱单质的氧化性按X、顺序增强元素的原子半径按X、顺序减小气态氢化物的稳定性按X、顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4参考答案：C12. 元素R的质量数为A，Rn- 的核外电子数为x，则w g Rn- 所含中子的物质的量为（ ）A(A-x+n) mol B(A-x-n) mol C(A-x+n) mol D(A-x-n) mol参考答案：C略13. 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234?（1）写出元素符号： （填化学式，下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧

10、化物是 参考答案：（1）Ar；（2）K；（3）HClO4；Al（OH）3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）为稀有气体氩；（2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）的元素符号为Ar，故答案为：Ar；（2）在这些元素中，最活泼的金属元素为K，故答案为：K；（3）在这些元素的最高价氧

11、化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；Al（OH）314. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）AI- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I-Cl- SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl-参考答案：D略15. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等

12、于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL参考答案：D试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（ ）A蒸馏 B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

13、参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的方程式（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应方程式为， （2）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为 。（3）写出苯与氢气反应反应方程式 参考答案：略略18. （1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式 ；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为 （3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主

14、要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳和水蒸气转化成人体需要的氧气，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气；（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生

15、成氯化铝和水，以此来解答；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答【解答】解：（1）人体呼出的二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3

16、+3H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；铁与三价铁离子发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+19. （1）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_克。（2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_

17、。（3）用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）_。参考答案：(1)2H+2e-=H2 87g (2)Fe8OH6eFeO424H2O (3)3.75mol/L解析：（1）电解时阴极连接电源的负极，肯定是提供电子的,所以阴极发生的反应是得电子的反应，能够得电子的要么是不活泼金属阳离子，要么是H（酸性溶液中）,要么是水（中性或碱性溶液中），然后看溶液中有哪些可以得电子：Mn2、H、H2O三种，Mn比H活泼，又在酸性溶液中，所以得电子的是H.反应为：2H + 2e H2；Mn2 MnO2，需要失去2个电子，所以电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是1mol，即87g；（附：阳极反应为：Mn2+ + 2H2O2e MnO2 + 4H+）（2）Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2中Fe是还原剂，失电子，故