2022-2023学年山东省潍坊市大宅科中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市大宅科中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，不能用排水法收集的是A.NO B.NH3 C.O2 D.CO参考答案：B略2. 将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L参考答案：C【详解】标准状况下LHCl的物质的量n(HCl)=a/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是(1000+36.5a/22.4)g，则溶液的体

2、积V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以盐酸的浓度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案选C。【点睛】解此题最容易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当做溶液的体积，忽视了HCl溶于水后使溶液体积发生变化，事实上，试题给出了溶液密度，无疑提示考生求溶液体积应用V=m/进行计算。3. 在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是

3、()A(1abc)mol B(1a2b3c) mol C(2a3b4c)mol D(abc)mol参考答案：B4. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）A.75% B.25% C.50% D.无法计算参考答案：B略5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ）A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、M的单质分

4、别与水反应，Z最剧烈C. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的的氧化物对应水化物的酸性参考答案：C试题分析：根据题给信息推断X为钠元素，Y为氯元素，Z为铝元素，M为镁元素，R为氮元素，Q为氧元素。A、钠元素和氧元素形成化合物过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，错误；B、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，单质越来越难置换水中的氢，故Na、Mg、Al分别与水反应，X（Na）最剧烈，错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之间可两两相互反应，正确；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，错误。6. 下列表示物

5、质结构的化学用语正确的是 （ ）A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.Na2O2中氧元素的化合价为2C.Cl-的结构示意图： D.乙烷的结构简式：CH3CH3参考答案：D7. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe2+I2=2Fe3+2I B. I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2IC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ D. Cl2+2I=2Cl+I2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。【详解】A、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+I，和题

6、干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，选项A选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2I，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：SO2Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：ICl，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，选项D不选。答案选A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项C，注意根据化合价的升降进行判断，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物。8. 下列说法错误的一组是不溶于水

7、的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质0.5 mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L 熔融态的电解质都能导电A B C D参考答案：B略9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） AN2的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D聚乙烯可发生加成反应参考答案：C10. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mo

8、l N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B解析：A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为946 kJ498 kJ2632 kJ180 kJ，A错误；B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C.在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；D.NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。11. 某一周期

9、A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数：A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略12. 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。下列说法不正确的是A. 所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-BB. E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C. 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O参

10、考答案：B分析：A中固体完全分解后变为红棕色粉末，铁由二价升高为三价，则有元素化合价降低，硫由+6价，降为+4价，有二氧化硫生成。A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。详解：A、A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B，故A正确；B、E装置是用来检验SO3，则X不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液，二氧化硫会

11、被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、如有亚铁没有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3，故C正确；D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故D正确；故选B。13. 下列物质间的转化能一步实现的是 参考答案：A略14. 关于下列图像的说法不正确的是（ ）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元

12、素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C. 碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。15. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入

13、浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算 分析：A酸性条件下，ClO、Br能发生氧化还原反应；BAg+、Cl发生反应生成沉淀；C酸性条件下，Fe2+、ClO发生氧化还原反应；D加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算解答：解：A酸性条件下，ClO、Br能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；BAg+、Cl发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，Fe2+、ClO发生氧化还原反应2Fe2+ClO+2

14、H+Cl+2Fe3+H2O，故C正确；D加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.021023个，故D正确；故选CD点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_，实验室取用仪器A必须使用_。（2）煮沸的作用是_。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液

15、漏斗使用前，须进行的操作是_；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是_；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_。（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：_。（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_。参考答案：(1)坩埚 坩埚钳 (2)使碘离子充分溶解在水中 (3)检漏 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 打开塞子 (4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (5)碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。解析：（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作

16、用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：操作主要是指 。试剂可选用 ，该

17、反应的离子方程式为 。操作是指 ，经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。参考答案：略18. .（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）已知实验室中只有16molL1的浓硝酸，若要配制100mL 0.8molL1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。.如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）写出下列物质的化学式：C是 ，E是 ，F是 ，G是 。（2）请写出下列化学方程式： （3）反应中若消耗7.8g，则转移的电子数为 。（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： 。参考答案：.（1）2：3（2）5.0偏高.（1）CO2NONO2HNO3（2）（3）0.1NA或6.021022个（4）略19. (9分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Br、I，现取