2.2金属的化学性质 选择题练习33题（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .2金属的化学性质 选择题练习33题（解析）中小学教育资源及组卷应用平台金属性质选择题一1、某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（）AZnCu合金BZnFe合金CFeAl合金DFeCu合金2、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，说法错误的是（）A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有

2、Ag3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+4、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：M中一定不含铁单质；烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；滤液中一定含有ZnSO4；滤渣中可能含有三

3、种金属单质；滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（）A4个B3个C2个D1个5、现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A10.5gB35.6gC44.8gD45.8g6、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B两支试管混合后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和

4、CuCl27、下列有关实验现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色8、北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A“烹胆矾则成铜”是物理变化B胆矾可用于配制波尔多液C“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4Cu+FeSO49、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）

5、2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应、，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A减小、增大B减小、减小C增大、增大D增大、减小10、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）ABCD11、现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（）恰好完全反应时，一定没有固体剩余x的值为0.2铁样品中可能含有镁M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A1个B2个C3个D4个12、向Cu（NO3）2

6、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（）A滤渣中一定含有Fe、Cu、AgB滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有AgC滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有FeD滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag13、将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌14

7、、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）A反应后均得到无色溶液B反应结束后两种金属均有剩余C折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D反应结束后所得溶液的质量相等15、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）A完全反应所需时间：丙甲乙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙16、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后

8、过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A滤液可能呈蓝色B向滤液中加入稀盐酸无明显现象C滤渣中只有Ag、CuD滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+17、向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）A滤渣的质量一定大于agB所得溶液中可能含有AgNO3C整个过程中Zn（NO3）2的质量不变D滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag18、取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）ABCD19、向ZnCl2和Cu

9、Cl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（）A滤渣可能是Cu和Mg的混合物B滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2C若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生D若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌20、现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）AMgFeBFeZnCZnMgDAlFe21、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与

10、消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同22、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）22

11、3、将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（）A滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO324、黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（）Aa点时，锌有剩余Bc点时，硫酸没有完全参与反应C该黄铜中锌的质量分数为44%D所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%25、将一定量金属M

12、加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（）A金属活动性：MZnCuB滤液中可能只含一种溶质C滤渣中一定含有金属MD该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4Cu+MSO426、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）A锌和铜B锌和镁C铝和镁D碳和铜27、有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（）A若固体粉末X含有铁，则m可能

13、小于nB若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成28、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg29、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBBACDCABCDDDCBA3

14、0、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中C将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中D将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中31、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（）A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强

15、弱D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序32、验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（）A通过实验，可以证明金属活动性AlCuB通过实验，可以证明金属活动性AlCuAgC若要用实验证明金属活动性AlCu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D若要用实验证明金属活动性CuAg，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液33、某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中B将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中C将镁片分别放入Zn（NO3）2溶

16、液、Cu（NO3）2溶液中D将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中.精品试卷第2页（共2页）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小学教育资源及组卷应用平台参考答案与试题解析1、某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（）AZnCu合金BZnFe合金CFeAl合金DFeCu合金【解答】解：铜不能和稀盐酸反应；设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x，Zn+2HClZnCl2+H26526.5gx解得：x=0.2g设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y，Fe+

17、2HClFeCl2+H25626.5gy解得：y=0.23g；设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为Z，2Al+6HCl2AlCl3+3H25466.5gz解得：z0.72g，由以上计算可知，A、6.5gZnCu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；B、6.5gFeZn合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g，故B不符合题意；C、6.5gFeAl合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，故C符合题意；D、6.5gFeCu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质

18、量只能小于0.23g，故D不符合题意。故选：C。2、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有Ag【解答】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：MCuAg，该选项

19、说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。故选：B3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+【解答】解：A、可能是锌只与硝酸银发生了反

20、应，且硝酸银有剩余，则滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+，故选项说法正确。B、若锌与硝酸铜恰好完全反应，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，故选项说法正确。C、锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤纸上不可能有镁，故选项说法错误。D、若反应后锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+，故选项说法正确。故选：C4、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：M中一定不含铁单质；烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；滤液中一定含有ZnSO4

21、；滤渣中可能含有三种金属单质；滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（）A4个B3个C2个D1个【解答】解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质，故说法正确。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与稀硫酸反应，烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色，故说法错误。一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液中一定含有ZnSO4，故说法正确。M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质；锌能与稀硫酸反应生成硫

22、酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，可能含有锌，滤渣中可能含有三种金属单质，故说法正确。硫酸亚铁可能有剩余，滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，滤液中可能含有两种金属离子，故说法正确。故正确的个数有4个。故选：A5、现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A10.5gB35.6gC44.8gD45.8g【解答】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银

23、，还含有的就是锌，镁全部参加反应，2.4g镁生成的银的质量为：Mg2Ag242162.4g21.6g若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：Zn2Ag652166.5g21.6g若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。故选：B6、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A由

24、实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B两支试管混合后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌铁铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，

25、一定没有Fe和Zn，故C说法正确。D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。故选：D7、下列有关实验现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是

26、实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，会观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。故选：D8、北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A“烹胆矾则成铜”是物理变化B胆矾可用于配制波尔多液C“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4【解答】解：A、“烹胆矾则成铜”，五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故选项说法错误。B、胆

27、矾是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故选项说法正确。C、“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故选项说法正确。D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，故选项说法正确。故选：A9、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应、，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A减小、增大B减小、减小C增大、增大D增大、减小【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，

28、AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。反应：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应：Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。故反应前后溶液质量变化是减小、增大。故选：A10、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）ABCD【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关

29、系有可能；B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4MgSO4+H2，249822Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，542946Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65982由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；D、如果稀硫酸恰好和锌完全反应，则铝、镁过量，此时镁、铝反应生成氢气质量相等，并且大于锌反应生成

30、的氢气质量，该选项对应关系有可能。故选：C11、现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（）恰好完全反应时，一定没有固体剩余x的值为0.2铁样品中可能含有镁M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A1个B2个C3个D4个【解答】解：生成xg的氢气时，参加反应的稀硫酸的质量为100g，5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中

31、的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，故错误；x的值为100g9.8%=0.2g，故正确；5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，故错误；M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中含有3种或4种溶质，故错误。故选：A12、向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，

32、充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（）A滤渣中一定含有Fe、Cu、AgB滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有AgC滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有FeD滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag【解答】解：铁的金属活动性比银铜强，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则说明滤渣中含有铁，滤渣中含有Fe、Cu、

33、Ag。故选：A13、将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌【解答】解：锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，不能与硝酸镁溶液反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则滤渣中一定有铜，不可能含有锌、镁，故选项说法错误。B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中

34、含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不可能含有硝酸铜，故选项说法错误。C、无法确定滤液中是否含有硝酸铜，若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则不一定有氢氧化铜生成，故选项说法错误。D、滤渣中一定含有铜，锌不能与硝酸镁溶液反应，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，故选项说法正确。故选：D14、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）A反应后均得到无色溶液B反应结束后两种金属均有剩余C折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D反应结束后所得溶液的质量相等【解答】解：A、锌

35、和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；B、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，该选项说法不正确；C、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2，652562由以上质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，该选项说法不正确。故选：C15、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放

36、入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）A完全反应所需时间：丙甲乙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙【解答】解：A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙甲乙，该选项说法正确；B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲乙丙，该选项说法正确；C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙乙甲，该选项说法不正确；D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲

37、乙丙，该选项说法正确。故选：C16、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A滤液可能呈蓝色B向滤液中加入稀盐酸无明显现象C滤渣中只有Ag、CuD滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的锌，

38、即锌是过量的。A、锌是过量的，滤液中不可能含有硝酸铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误。B、滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，故选项说法正确。C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn，故选项说法错误。D、锌是过量的，滤液中的阳离子只有Zn2+，故选项说法错误。故选：B17、向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）A滤渣的质量一定大于agB所得溶液中可能含有AgNO3C整个过程中Zn（NO3）2的质量不变D滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的Zn（

39、NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。B、充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，硝酸银溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有AgNO3，故选项说法正确。C、铜不能与硝酸锌溶液反应，整个过程中Zn（NO3）2的质量不变，故选项说法正确。D、无法确定反应进行的程度，滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，故选项说法错误。故选：D18、取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中

40、，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）ABCD【解答】解：A、铜与硫酸不反应，随着稀硫酸的加入铜片的质量不变，故错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入锌粒不断减少至0，故错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，故正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，故错误；故选：C19、向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（）A滤渣可能是C

41、u和Mg的混合物B滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2C若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生D若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌【解答】解：向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化锌反应生成氯化镁和锌；A、滤渣中含有镁时，则一定含有铜、锌，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有反应生成的氯化镁，不一定含有氯化锌、氯化铜，该选项说法不正确；C、氯化镁、氯化锌、氯化铜都能和氢氧化钠反应生成沉淀，该选项说法不正确；D、若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌，是因为铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸

42、锌和氢气，该选项说法正确。故选：D20、现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）AMgFeBFeZnCZnMgDAlFe【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：0.2g100%=7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g0.2g=7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g7.1g=4g，4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：Mg：=gAl：=gZn：=gFe：=g两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B2

43、1、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【解答】解：A、图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活泼性，该选项说法不合理；B、若两种金属都有剩余，说明硫酸不足，生成氢气质量决定于反应的硫酸质量，两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸，说明硫酸质量相

44、等，因此二者得到的氢气质量相同，该选项说法正确；C、稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4MgSO4+H2，24982Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65982由以上质量关系可知，若硫酸有剩余，说明硫酸过量，生成氢气质量决定于金属质量，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，因此二者得到氢气的质量不相同，该选项说法不正确；D、由以上质量关系可知，若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，即镁消耗的硫酸多，该选项说法不正确。故选：B22、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是

45、（）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。B、若滤

46、液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，故选项说法错误。D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2，故选项说法正确。故选：D23、将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（）A滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈

47、无色C滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3【解答】解：将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；C、滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，该选项说法正确；D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶

48、质一定没有AgNO3，该选项说法正确。故选：B24、黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（）Aa点时，锌有剩余Bc点时，硫酸没有完全参与反应C该黄铜中锌的质量分数为44%D所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%【解答】解：A、a点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。B、c点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。C、该黄铜中锌的质量分数为100%=44%，故选项说法正确。D、由图示可知，10g8.7g=1.3g锌能与20g稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫

49、酸的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H265981.3gxx=1.96g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=9.8%，故选项说法错误。故选：D25、将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（）A金属活动性：MZnCuB滤液中可能只含一种溶质C滤渣中一定含有金属MD该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4Cu+MSO4【解答】解：A、将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，

50、说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误。B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶质，故选项说法正确。C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，故选项说法错误。D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应M+CuSO4Cu+MSO4，故选项说法错误。故选：B26、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）A锌和铜B锌和镁C铝和镁D碳和铜【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。Fe+2HCl=F

51、eCl2+H25625.6gxx=0.2gA铜与稀盐酸不反应，等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气，若向5.6g含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.2g，不合题意；B等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气；等质量的镁和铁与足量的盐酸反应时，镁产生的氢气多于铁产生的氢气，若向5.6g含镁、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量可能为0.2g，符合题意；C等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产生的氢气多，若向5.6g含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加

52、入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量大于0.2g，不合题意；D碳和铜均不与稀盐酸反应，若向5.6g含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.2g，不合题意。故选：B27、有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（）A若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反

53、应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误；B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧

54、化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。故选：B28、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg【解答】解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知MgMn；又在金属活动顺序表中CuH故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是MgMnCu。故选：B29、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C

55、、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBBACDCABCDDDCBA【解答】解：A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，说明A的金属活动性比B强，即AB。但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比氢弱，即HA。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，说明C、D的金属活动性比氢强，且D的金属活动性比C强。故四种金属的活动性由强到弱的顺序是DCAB。故选：A30、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中C将Fe丝、Cu丝、A