2022-2023学年安徽省淮南市朝阳中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市朝阳中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部参考答案：D略2. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 A分子式为 B不能与溶液发生显色反应 C不能发生酯化反应 D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应参考答案：A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子

2、式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。 3. A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)V(B)25，则加入Al粉的质量为()A8.1 gB6.75 g C5.4 g D2.7 g参考答案：D略4. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧

3、燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况） Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜 进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O参考答案：AC略5. 6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略6

4、. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略7. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略8. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

5、D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏参考答案：C试题分析：A、野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。9. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH

6、)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)参考答案：A略10. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB1mol甲烷分子所含质子数为10NAC0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NAD含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42的物质的量是0.6NA参考答案：BD【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；B、甲烷为10质子分子；C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；D、由化学式可知，Al3+、SO42的物质的量之比

7、为2：3，据此计算【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2NA个，故A错误；B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故C错误；D、由化学式可知，Al3+、SO42的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是：0.4mol=0.6mol，故D正确；故选BD11. 下列有关化学键与

8、晶体结构说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：答案：D 考点：本题考查的是化学键知识。解析：两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。12. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

9、（）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B13. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略14. 下列涉及有机物的说法正确的是A乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B丙烷是一种清洁燃

10、料，可用作燃料电池的燃料C苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体参考答案：B15. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（ ）A将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合CpH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合DpH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合 参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是 ，名称是 。（2）的反应类型是。

11、 的反应类型是。（3）反应的化学方程式是 。参考答案：（1）42 （2）3 （3）（4） 、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）D离子的结构示意图 ;F元素氧化物的晶体类型为 。（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小： (填微粒符号)（3）C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： ；用高能射线照射液态水

12、时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5610-12，若此时测得溶液pH=1300，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 molL-1。参考答案：分子晶体 N3-O2-Na+ O的非金属性比S强， 2H2O+ + H2S = S + 2H2O + 2H+ 5.610-10molL-1略18. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电

13、子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲 、乙 、丙 、丁 。(2) 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。(3) 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是： ，该反应的氧化剂是： （写物质名称）。(4) 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填、)。 参考答案：(1) Na；Al；Cl；S (2) NaOH(3) 3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+

14、+2Br2+6Cl；氯气 (4) 略19. 随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。（1）P原子的电子排布式为_。Fe2+中未成对电子数为_。（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是_。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，

15、得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_；深蓝色晶体中存在的化学键类型有_ 。（填代号）A离子键 B键 C非极性共价键 D配位键 E金属键 F氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为_；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值） 参考答案：(1)1s22s22p63s23p3 4 (2)ONF（O、N、F） (3)正四面体形 sp3 (4)相对分子质量最小,分子间作用力（范德华力）最弱 (5)Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH- A B D (

16、6)CoO 【详解】(1)该原子核外有15个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；Fe2+中未成对电子数为3d能级上4个电子，；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第I IA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素位于同一周期，分别位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以第一电离能从小到大顺序是ONF；(3)ClO4-原子价层电子对个数为=4，孤电子对数为0，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体、中心原子杂化轨道类型为sp3；(4)结构相似的分子晶体中，熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，烷烃都属于分子晶体，其相对分子质量随着碳原子个数增大而增大，所以范德华力随着碳原子个数增大而增大，则熔沸点最小的是甲烷；(5) 向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，是因为Cu(OH)2和氨气反应生成Cu(NH3)42+、OH-，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH