2022-2023学年安徽省淮北市朱庄初级中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省淮北市朱庄初级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（ ）A一氯甲烷没有同分异构体 B二氯甲烷没有同分异构体C甲烷分子的四个键完全相同 D甲烷分子的四个键完全不相同参考答案：B略2. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D. P的

2、非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。3. 下列说法正确的是（）ASO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色

3、沉淀参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成S

4、O3，故C错误；D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；故选A4. 下列常用于物质分离的仪器是（ ） 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 天平分液漏斗 研钵A B C D参考答案：C略5. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 （）A2molBr2、2molNaOHB3molBr2、4molNaOHC3molBr2、5molNaOHD4molBr2、5molNaOH参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结

5、构专题：有机物的化学性质及推断分析：酚羟基的临位和对位氢原子可以和浓溴水之间发生取代反应，含有烯烃的碳碳双键可以和溴水之间发生加成反应，酯基可以在氢氧化钠的作用下发生水解反应，酚羟基具有弱酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应解答：解：1mol七叶树内酯中含有酚羟基的临位和对位氢原子共2mol，含有烯烃的碳碳双键1mol，均能和溴水之间反应，共消耗浓溴水3mol，1mol七叶树内酯中含有酯基1mol，该酯基可以消耗2mol的氢氧化钠，酚羟基消耗1mol的氢氧化钠，氯原子可以被羟基取代，然后得到的酚羟基可以消耗氢氧化钠，共2mol，所以1mol七叶树内酯会消耗5molNaOH故选C点评：在有机物中，官

6、能团决定有机物的性质，注意官能团所能发生的化学反应是解题的关键，本题注重知识的积累和灵活应用，难度不大6. 用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反 应， 全部生成正盐，则R元素的化合价是（ ） A. +（8-2/3a) B. +（8-2a） C. +（8-3a) D. +（8-3/2a）参考答案：D略7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：A略8. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的

7、稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大参考答案：DA、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质

8、性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A64g SO2含有氧原子数为NA B物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 参考答案：D略10. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿

9、外电路从铜电极流向锌电极参考答案：D【详解】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。11. 下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合： MgO2H+Mg2H2OB铁和稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgD稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ Ca2+ H2CO3参考答案：A略12. NA表示阿伏加德罗常

10、数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同参考答案：D略13. 液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH4+2O2=CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大 C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料

11、气进入量或减少空气进入量 参考答案：D略14. 下列物质的用途错误的是 （ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C利用金属的焰色反应可制成节日烟花 D硅是制取水泥的原料参考答案：D略15. 下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl-、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：

12、原溶液白色沉淀； 将所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)下面是187的格子，按要求作答。AHeCDEFH（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大

13、，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_；(1分)（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_(填写离子符号)；(2分)（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_；(2分)（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有(填写表中字母)。(3分)参考答案：(1)实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。(3分)(2)氢(1分)，或T；(1分) (3)Al3+Mg2

14、+O2N3；(2分)(4)电子式表示MgCl2形成过程(略) (2分)(5)见图，(2分，共两处，各1分) (6)A、C、D (3分，各1分)略18. (14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极反应式为_ 。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_ ，若将此反应设计成原电池

15、，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”），电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1） Pb+ SO42-2e- = PbSO4；（2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ， Cu ， 2Fe3+2e- = 2Fe2+ ；（3） B ；（4）_a_； 减小 19. （14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1) X在周期表中的位置是_。(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_。(4) A的单质与X的单质可制