酸碱盐在水溶液中的电离 市赛获奖 完整版课件

1、 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离3/45石墨，酒精溶液，铜，盐酸，NaOH溶液，NaCl固体， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl.（1）石墨、铜导电（2）盐酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl导电 水溶液中熔融状态下 下列物质中能导电的有哪些？思考1：是由于有自由移动的电子是由于有自由移动的离子4/451、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCI, NaOH, NaCI等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如蔗糖、酒精（酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质）化合物（非金属氧化物、某些非金属

2、氢化物、绝大多数有机物等）5/45根据定义，判断下列说法是否正确？（1）NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质；O2不能导电，因此它是非电解质。启示： 电解质和非电解质必 须是化合物，不是单质 也不是混合物。例题：6/45（2）CaCO3难溶于水，是非电解质。启示：有的化合物如CaCO3、BaSO4、 AgCl等虽然难溶于水，但其溶解 的部分是完全电离的。7/45（3）CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。启示：电解质的电离必须是电解质自身 的电离，像SO2、SO3、CO2、NH3 等溶于水能导电，是因为他们与水 发生了反应，生成能电离的物质， 但它们本身不电离，因此不是电解质 8/

3、45（4）固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。启示：电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。（4） Cu导电，因此Cu是电解质启示：电解质必须是化合物，能导 电的物质不一定是电解质。10/45这些自由移动的离子是怎样产生的？请同学们阅读教材P30NaCl在水中溶解和电离的过程图11/45化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子定义：2、电离12/45氯化钠、蔗糖、酸溶于水的微观解释3、电离方程式例：NaClNa+ + Cl- Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。下列电离方程式书

4、写是否正确？（1）KNO3 K+ + NO3-15/45（2）Ba(OH)2 Ba2+ + 2H+ + 2O2-注意：阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如NO3-、 SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-（3）Na2 CO3Na+ + CO32-Na2CO32Na+ + CO32-注意：必须遵守质量守恒。阴、阳离子的个数由化学式决定。（4） FeCI3 Fe2+ + 3CI-FeCI3 Fe3+ + 3CI-注意：必须遵守电荷守恒。离子所带电荷数由化合价决定。18/45（5） NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-（6） KHSO4 K+ +

5、H+ + SO4 2-注意：强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。NaHCO3 Na+ + HCO3-19/45（1）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。（2）必须遵守质量守恒和电荷数守恒。离子个数由化学式决定，电荷数由化合价决定。（3）强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。小结：书写电离方程式的注意事项：写出下列三组物质的电离方程式HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2KOHMgCl2(NH4)2SO4K2SO4HClH2SO4HNO3

6、HCl H2SO4=HNO3=H + + Cl- 2H + + SO42-H + + NO3-第一组电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。NaOHBa(OH)2KOHNaOHNa+ + OH-Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-KOHK+ + OH-第二组电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。MgCl2(NH4)2SO4K2SO4第三组MgCl2Mg2+ + 2Cl-(NH4)2SO42NH4+ + SO42-K2SO42K+ + SO42-电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。总 结25/45电解质非电解质相同点定义不同点能否电离所含物质类型在水溶

7、液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物一定条件下能电离 不能电离酸：硫酸、硝酸碱：NaOH、Ba(OH)2盐：NaCl、K2SO4活泼金属氧化物：Na2O水 非金属氧化物：CO2、SO2某些非金属氢化物:NH3、CH4绝大多数有机物：酒精、蔗糖电解质和非电解质的比较均为化合物书写电离方程式的注意事项：（1）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。（2）必须遵守质量守恒和电荷数守恒。离子个数由化学式决定，电荷数由化合价决定。（3）强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。27/45课堂练习：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 能导电的物质：非电解质：电解质：(2)(4)(8)(11)(10)(12)(5)(7)(8)28/45（1）CuSO4（2）Ca(O