酸碱盐在水溶液中的电离 省赛获奖 完整版课件

1、第二节 离子反应第一讲 酸、碱、盐在水溶液中的电离一、练习：据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？ 铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。 能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。 答案：实验证明熔融的氯化钠也能够导电，但熔融的蔗糖不能导电。NaCl在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所

2、以熔融时也能导电.熔融或者水溶液能够导电是因为：溶液中存在自由移动的阴、阳离子；金属能导电是因为：存在自由移动的电子；导电的原因：二、概念学习电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物就叫做电解质；2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质； 二、概念学习1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？3、盐酸是电解质吗？ 概念解析： 1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都不是电解质 ；二、概念学习二、概念学习 2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是

3、其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质； 3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质； 二、概念学习4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；5、能导电的物质不一定是电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质三、再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质四、推进练习下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H2O （5）盐酸溶液 （6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe （8）Ca(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇答案：电解质：（1）（2）（3）

4、（4）（6）（8）（9）非电解质：（11）（12）五、电离NaCl 的电离当氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离 。NaCl在水溶液中能导电的原因 电离方程式酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl = Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgC

5、l2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能 拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-酸的电离有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa (OH) 2 Ba 2 2OH电离时生成的阴离子全部是

6、OH-的化合物。碱：写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 电离时能产生金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。盐：1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?？NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸六、小结： 本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，通过研究氯化钠在水溶液中导电原理学习了电离的概念。通过酸、碱、盐的电离方程式的书写，我们找出了酸、碱、盐在水中导电的本质，并给它们重新下了定义。这些概念不仅需要大家理解，更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。1下列物质属于非电解质的是（ ） A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2