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1、 号实际：“ = “ ”“一- ” “r “j 2MnO+ 4H+ 2C =/lrT + CI2 f + 2fO。 SO2 2OH=CI CIOH2O。 CI2 H2SO3H2O=4H SO242CI。 SO42H2O。 Al 3 4OH=AlO 22H2O， 3 Ag + Ag + AI(OH) 3 3H=AI 3 3H2O。 AI 3 3AIO 2 6H2O=4AI(OH) 3J。 CO232H=H2O CO2f 。 AgNO3 溶液和氨水 + 2NH ?H 2O=Ag(NH) 2 + + 2H2Q Ag(NH 3)2Ag 2H2O=2AgOH J 2NH4。 NaHSQ 溶液分别与少量

2、H2O 4 Cu2*Fe=Fe 2* Cu， 答案 Ba2*2OH*CO2=BaC 3OJ* H2O， CO23 *CO2* H2O=2HC 3O，2*BaCO 3*CO2*H2O=2HC 3O*Ba2* 2* 3* (充分反应 )确定所需“过量物 +（2HCO: 吏分反应所需 JCaCOjhCOl +2H.X ） (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有 AI3 生 4 ?正误判断，正确的打“ /, 错误的打 “X” 565 ?正误判断，正确的打错误的打 “X” NaHCO 与澄清石灰水反应 (V) Ca(HCQ) 2 与澄清石灰水反应 (X) NH4

3、HCO 与澄清石灰水反应 (X) 失误防范 - 1 + + 核心精讲1 ?警惕“颜色陷阱” 7 Fe2 失逞防范 - 1离子共存问题审题 三大”注意 c(H +)或 c(OH )8 溶液是有色透明溶液，不能认为 有色”就不透明。 后变咙红闱色，说明含氏“ (2)常见阴离子的检验 9 题组集训 （） ； ， ； ， (标准状况 ) 酸根离子的物质的量是 = 0.01 mol , 碳酸根和铁离子不共存， 一定不存在 Fe?197 g ? mol 1 n出 1 3+ 2+ 2+ 3 （ ） （CQ） 3 J （ ） （ ） ABCD 2 _L3Fe + 2N0T+ 4fO + + + A. )常温下 , CU 不能在碱 A. ) 1 获得溶液 A; Cl 、AI3+ sO， 1111 为 Co 5 种(不考虑水的电离及离 (透过蓝色钴玻璃观察 )。 2 Fe2+与 (3) 将川中所得红棕色气体 (二氧化氮 )通入水中，与水反应生成 L= 0.01 :生成

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