2022-2023学年安徽省黄山市美溪中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市美溪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不是同系物的是（ ） A.CH 4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH2=CH2参考答案：D2. 下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCl 2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸参考答案：A3. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华

2、 B溴蒸气被木炭吸附C加热NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解参考答案：D略4. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略5. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是糖 .氨基酸 .醇 .羧酸参考答案：B6. 室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A. 气体反应物的总体积为

3、0.448 LB. 有白烟产生C. 生成物中含有0.01NA个分子D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448 L，故A错误；B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确；C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。7. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混

4、合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)=0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以

5、不足量的物质为标准进行计算即可。8. 下列四种化合物溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3参考答案：AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入K

6、SCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。9. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 ATe与H2的反应比S与H2反应难 B有-2、+4、+6三种化合价 CTeO3对应的水化物是一种酸 DH2Te比H2S稳定参考答案：D略10. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A. 0-t1时，原电池的负极是铜片B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H+2e-

7、=H2C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；B.0t1时，正极电极反应式为2H+NO3-+e-=NO2+H2O，B错误；C随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；Dt1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向

8、铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。11. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加入的是 CCl4，加苯，加酒精B加入的是苯，加 CCl4，加酒精C加入的是苯，加酒精，加 CCl4D加入的是酒精，加 CCl4，加苯参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水与酒精互溶，以此来解答【

9、解答】解：由图可知，中分层，且有机色层在上层，则加入的是苯；中分层，且下层为有机色层，则加 CCl4；中溶液不分层，加酒精，故选B12. 下列实验现象预测正确的是A. 实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可

10、与NO反应；D胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。 详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方

11、案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。13. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略14. 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备

12、钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A B C D参考答案：B15. 2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C、13C是碳元素的三种同位素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)A、B、C三个烧杯

13、中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为_B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_，Cu电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_g。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填字母)。参考答案：（8分）Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）Fe2e=Fe2+ （1分） 增大 （1分）0.12g （2分）B A C （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。参考答案：铜；Cu2e-Cu2+ 18. 化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题:（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_。（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_。（4）在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是_。（5）某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25 mol/L 、0.4 mol/L,则