钠的性质 完整版课件

1、第一节 金属的化学性质第一课时第三章 金属及其化合物 邓桃梅金属与非金属的反应商代后期青铜器司母戊鼎 司母戊鼎是中国商代后期（约公元前16世纪至公元前11世纪）王室祭祀用的青铜方鼎，因其腹部著有“司母戊”三字而得名，号称“鼎王”。是中国目前已发现的最重的青铜器。东汉马踏飞燕艾菲尔铁塔合金铜银金铁地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。地壳中元素含量金属的一些物理性质 讨论：(1) 金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？在自然界中，大多数金属以化合态存在，为什么？(2) 金属能发生哪些反应？你能举例说明吗？金属能与酸反应与盐发

2、生相互置换反应与非金属单质的反应 七嘴八舌铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应镁在空气中燃烧镁条与稀盐酸反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2 = 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag点燃Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 学

3、生活动a 请注意观察，并做好记录1、金属钠保存在哪里？2、用什么工具可以取用、切割金属钠？3、钠被切开后切面是什么颜色？4、在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？(一)钠的物理性质(小结)1.颜色 状态：银白色固体 有金属光泽 2.密度：比煤油大=0.97g/cm3 比水小3.硬度：较软（可用刀切开）4.熔点 沸点：97.8C 882.9C 较低5.导电 导热性： 良好 (金属的通性)银白、软、轻、低；热、电良导体。上述现象，哪些涉及钠的化学性质？在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色） 实验3-2 现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一

4、种淡黄色固体。将钠放在蒸发皿的背面加热，观察并记录现象钠的形状是否有变化？火焰是什么颜色？生成物是什么颜色？常温钠与O2的反应 4 Na + O2 2 Na2O 白色固体（二）钠的化学性质1、钠与非金属的反应2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体条件不同，产物不同-1-2钠与其他非金属的反应2 Na + S Na2S2 Na + Cl2 2 NaCl点燃金属活动性中铝铁，可铁比铝更容易生锈。为什么铝制品不易生锈？请思考铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈.(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什

5、么会有这种现象？科学探究(2)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？科学探究对比实验未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔加热学生活动b 实验现象：铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。打磨除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。为什么呢？结 论： 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。（三）铝与氧气的反应1、钠

6、的物理性质：2、钠的取用：3、钠的保存：4、钠的化学性质：5、铝的化学性质：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。钠与氧气的反应：4 Na + O2 2 Na2O 白色固体 2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体钠与其他非金属的反应： 点燃2 Na + S Na2S 2 Na + Cl2 2 NaCl4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热小 结练 习 ：1、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ） A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂BB3、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ） A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中4、下列关于金属Na的叙述中，说