鲁教版九年级下册化学 第8单元 海水中的化学 单元全套重点习题练习复习课件

1、鲁教版九年级下册初中化学第八单元 海水中的化学单元全套重点习题练习复习课件第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源1【2020滨州】我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是()A铝 B钠 C钙 D铁B2关于海水，下列说法中不正确的是()A海水是一种混合物B海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素C海水中盐的质量分数约为3.5%D直接电解海水可以得到金属镁D3浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC DD【解析】用海水制镁应先加入Ca

2、(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁。故选D。4关于多金属结核的叙述正确的是()A多金属结核是含有多种金属的纯净物B多金属结核也称锰结核C锰结核中只含有锰一种金属D全世界多金属结核含量微乎其微B【解析】多金属结核也称锰结核，是由20多种金属元素组成的混合物，锰结核的储量很大。5我国计划2030年实现“可燃冰”的商业化开采。下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C通常状况下，天然

3、气和水就能结合成“可燃冰”D“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源B【解析】“可燃冰”不是天然气冷却后得到的固体，A错误；“可燃冰”燃烧生成水和二氧化碳，B正确；“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，C错误；“可燃冰”是化石能源，不能在短时间内形成，是不可再生能源，D错误。6下列操作不能用来淡化海水的是()A过滤 B膜法C加热蒸馏 D多级闪急蒸馏法A【解析】过滤只能除去不溶性杂质，而海水中的盐类是可溶性的，因此过滤无法淡化海水。7海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧进行加压，水分子透过膜到左侧水池而海水中的各种离子不能通过。对加压后的海水进行分析，正确的是() A溶质质量

4、增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减小B【解析】由题给信息可知，对右侧海水加压后，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中溶解的各种离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增大。8【2020济宁】镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_。(2)加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。Ca(OH)2溶液过滤(3)试剂可以选用_。(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学方程式为_。稀盐酸MgCl2=MgCl2通电【解析】此

5、类题目常结合流程图考查海水制取镁的有关操作及化学方程式的书写，解题时应通过分析流程中各步操作的意图，明确操作方法与实验原理。(1)硫酸镁转化为氢氧化镁需要加入碱，可选择氢氧化钙。(3)结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸。(4)在熔融状态下电解无水MgCl2生成镁和氯气。9下列说法正确的是()A海洋中含量最多的物质是氯化钠B锰结核是纯净物C淡化海水的方法主要是膜法和热法D海洋资源在开发过程中无需进行保护C【解析】海洋中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，故A错；锰结核是含有20多种金属元素的混合物，故B错；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、反渗透法、冰冻法等，故C正

6、确；合理勘探开发海洋资源，加大海洋资源的保护力度，严禁未经处理的污水排入海洋，故D错。10下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是()A在鱼类繁殖期间禁止捕捞B工业废水直接排入海中C开发利用海底“可燃冰”D海水制镁B【方法规律】本题可用筛选法解答。海洋中虽然有大量的鱼类，但不能无节制盲目捕捞，故A正确；工业废水不能直接排入海洋，否则会污染海水，故B错误；海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气和可燃冰，它们都是不可再生的能源，应合理开发、利用，故C正确；海水制镁属于合理利用海洋资源，故D正确。11由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是()A利用太阳能使海水蒸馏淡化B加

7、明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C将海水通过一种高分子膜，除去所含离子D使海水结冰以获取淡化的饮用水B【解析】可以利用太阳能将海水蒸馏淡化，故A正确；加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附悬浮杂质，故B错误；可以将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子，故C正确；可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故D正确。12海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是()A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质C【解析】利用潮汐发电是潮汐能转化

8、为电能，没有发生化学反应，故A错误；海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；从海水中得到氯化镁后，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；海水中含有的溴元素是以Br的形式存在，要转化为溴单质，必须要发生化学变化，只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误。13【中考烟台】烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg 2 富集沉淀出来D用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应D【解

9、析】淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A正确；可以使用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故B正确；要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故C正确；可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。14【节选连云港】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。连云港海水资源丰富。(1)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程图。在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_；上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是_(填名称)。MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2盐酸(2)2017年5月18日，在中国南海海域实现“可燃

10、冰”(CH4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。“可燃冰”中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此“可燃冰”属于_(填“纯净物”或“混合物”)；混合物若某种“可燃冰”中CH4与H2O的质量比是19，则该可燃冰中n_；“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式是_。8CH42O2=CO22H2O点燃【解析】(1)海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此书写化学方程式。沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁。(2)根据题目信息可知，“可燃冰”属于混合物；若“可燃冰”中CH4与H2O的质量比是19，则1618n19，则

11、n8；甲烷与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，据此书写化学方程式。15【中考重庆】海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图所示： (1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式_，_。CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_，X溶液的名称是_。H2稀盐酸(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_。氯化钙(或CaCl2)第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐”第1课时

12、海水“晒盐”与粗盐提纯1下列关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是()A利用海水降温析出晶体B海水“晒盐”后的母液因食盐析出而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C2【中考天津】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1)根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是_(填字母)。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液A、D(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，此

13、反应的化学方程式为_。Cl22NaBr=2NaClBr2【解析】(1)海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，A正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，B错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。(2)根据信息可推出，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，然后根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式即可。3溶液析出晶体后，剩余溶液一定是()A该物质的饱和溶液 B该物质的不饱和溶液C只有溶剂 D该物质的稀溶液A4下列关于结晶的说法不正确的是()A结晶是指有规则几何形状的晶体从

14、溶液中析出的过程B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同C结晶必须通过蒸发才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法C5下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的是()A氯化钠和硝酸钾 B氯化钾与二氧化锰C酒精和水 D碳酸钙和泥沙B6填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体_。 (2)从海水中得到食盐采用的方法_。(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_。(4)要除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，可采用的方法是_。降温结晶蒸发结晶溶解、过滤、蒸发降温结晶7【2020扬州】粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸

15、发，下列装置和操作能达到实验目的的是()B8【中考重庆】工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：(1)操作的名称是_。(2)海水晒盐与上述操作中_的原理相同。溶解蒸发(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器的名称是_，用甲制取淡水可选用装置_(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是_。漏斗C搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅9【中考益阳】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D过滤时漏斗下端尖嘴处

16、紧靠烧杯内壁C【解析】解答此类题目应明确粗盐提纯实验中蒸发操作中的几个易错点：一是蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；二是不能蒸干，当大量晶体析出即停止加热；三是加热完的蒸发皿不能直接放在桌面上。10对下列实验方法的理解，不正确的是()A过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出D【解析】A项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选； B项，蒸发是利用加热使溶剂分子

17、从溶液中逸出的操作； C项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再用降温的方法使气体凝结成液体的过程。11下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是()A结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数B由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值C母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”C【解析】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，随着水分的不断蒸发，结晶池中逐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到该温度下的最大值，A、B正确

18、；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。12(双选)下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是( )A从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来B在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾C分离氯化钾和二氧化锰的混合物D从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖B、D【解析】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解能力随温度升高明显增大，氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；氯化钾易溶于水，而二氧

19、化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤、蒸发的方法将其分离；蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。13【中考桂林】蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是()A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D停止加热后还需要继续搅拌B【解析】在蒸发操作过程中，当加热到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干即可，故选B。14【中考梧州】为除去粗盐中的泥沙、Ca2、Mg2、SO24等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作，正确的操作顺序是()过滤加过量的氢氧化

20、钠溶液加适量盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A BC DC【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还可除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或或。15【中考滨州】结合下图所示的仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。(1)仪器的名称是_。酒精灯(2)在过滤粗盐水时，除用到，还需要用到图中的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)蒸发结晶食盐，除用到，还需用到图中的仪器有_(填序号)。漏斗(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是_。A当加

21、热至有晶体析出时，即停止加热B当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C当水分完全蒸干时，即停止加热D蒸发皿应放在石棉网上加热，放止破损B【解析】(1)仪器的名称为酒精灯。(2)在过滤操作中除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台之外，还需要漏斗。(3)蒸发结晶时，除了酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃棒。(4)蒸发结晶时在蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸干；蒸发皿是可以直接加热的仪器，加热时不需要垫石棉网。故B正确。16【2020贵州】某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是()AX为BaCl2溶液 BY为Na2CO3溶液CZ为稀盐酸

22、D步骤与可交换D【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。步骤与不能交换，故D选项错误。17【中考长沙】海水“晒盐”工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业上提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤中操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。引流(2)步骤中操作b的名称是_。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中含有杂质_。蒸发氯化钙18【中考桂林】同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： (1)操作的名称

23、是_。(2)操作、都要用到的一种玻璃仪器是_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_。过滤玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_只写一种原因)。蒸发滤液时未用玻璃棒搅拌，液体外溅了一部分(4)用提纯所得的氯化钠配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是_(填字母编号)。a称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质b用量筒量取水时俯视读数c用量筒量取水时仰视读数d配制溶液的烧杯刚用蒸馏水润洗过a、b(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需

24、要6%的氯化钠溶液_(结果保留小数点后一位)mL。7.7【解析】(1)操作的名称是过滤。(2)操作、都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是搅拌，使受热均匀，防止液体外溅。(3)蒸发滤液时未用玻璃棒搅拌，液体外溅了一部分，这部分滤液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低。(4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%。(5)设需要6%的氯化钠溶液的体积为x, 根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变，有1.04 g

25、/cm3x6%16 g3%，x7.7 cm3，即7.7 mL。19遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度(即溶质质量分数为7%10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高。为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_(填“不变”“变大”或“变小”)。变大(2)第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。

26、在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎盐”和实验室_ (填结晶的方法)的原理相同。漏斗引流蒸发结晶【解析】(1)在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶质质量分数变大；(2)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(3)第步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同。第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐”第2课时 溶解度1【中考成都】20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC20 时，氯化

27、钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B220 时，A物质的溶解度为15 g，1 g B物质溶解在10 g水里形成饱和溶液，50 g C物质的饱和溶液中含10 g C。则20 时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是()AABC BCABCCBA DBACB3【2020哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()At2 时，甲的溶解度为70B乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙Ct2 时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙Dt2 时

28、，甲的溶液降温到t1 ，一定能得到甲的饱和溶液B【解析】t2 时，甲的溶解度为 70 g，A 不正确；乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，B 正确；由于不知道溶液质量及溶液是否饱和，故不能比较两种溶液析出固体的多少，C 不正确；t2 时，甲的溶液降温到 t1 ，不一定能得到甲的饱和溶液，D 不正确。4【中考宿迁】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()At1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质Dt2 时，30 g甲能溶解

29、于50 g水中形成80 g溶液C【解析】通过分析溶解度曲线可知，t1 时，甲与丙两种物质的溶解度相等，但饱和溶液中溶质质量不一定相等，故A错误；乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；甲物质在0 时的溶解度是10 g，温度升高，溶解度增大，20 时的溶解度大于10 g，所以甲属于易溶物质，故C正确；t2 时，甲物质的溶解度是50 g，所以30 g甲加入50 g水中，最多只能形成75 g溶液，故D错误。5【中考滨州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。(2)t2 时，乙物质

30、的溶解度为_g。乙甲丙80(3)将t2 时180 g甲的饱和溶液降温到t1 ，析出晶体的质量为_g，所得甲溶液溶质质量分数为_。(4)取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2 时恰好饱和的溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序为_。5520%丙甲乙【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙。(2)t2 时，乙物质的溶解度为80 g。(3)t2 时，甲物质的溶解度为80 g，所以180 g甲的饱和溶液中含水100 g，t1 时甲物质的溶解度为25 g，所以将t2 时180 g甲的饱和溶液降温到t1 ，析出晶体的质量为80 g25 g55

31、 g，此时所得甲溶液溶质质量分数为25 g/125 g100%20%。(4)t2 时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2 时恰好饱和的溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序为丙甲乙。6某厂生产的魔水驰名中外。魔水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，魔水会自动喷出。喝了魔水后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是()A压强增大，气体溶解度不变B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小C7下列关于溶解度的说法中，正确的是 ()A在温度不变时，溶剂的量越多，溶

32、质的溶解度越大B搅拌可以使固体物质的溶解度增大Ct 时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，则t 时硝酸钾的溶解度是18 gD20 时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 时氯化钠的溶解度为36 gD【解析】固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，故B错；溶解度是以100 g溶剂来定义的，应是100 g溶剂达到饱和状态时所溶解溶质的质量，故C错。8【改编南京】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()A甲的溶解度比乙大Bt1 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15Ct2 时，等质量甲

33、、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等D将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3 降温至t2 ，析出甲的质量一定比析出乙的质量大C【解析】不指明温度无法比较溶解度的大小，故A错；t1 时，甲的溶解度为20 g，即20 g甲溶解到100 g水中形成饱和溶液的质量为120 g，故溶质与溶液的质量比为16，B错；t2 时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等，因此C正确；虽然甲的溶解度受温度变化影响比乙大，但降温时析出晶体的质量还与溶液的质量以及降温前溶液是否为饱和溶液有关，D中没有指明t3 时溶液是否饱和，故无法比较析出晶体的质量大小，因此D错。9【中考安徽】压强为101 kPa下

34、，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是()A两种物质的溶解度均随温度升高而增大B20 时， KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C60 的KNO3饱和溶液降温至30 ，有晶体析出DNH3的溶解度与压强大小无关C温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520【解析】据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故A错误；20 时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6 g/131.6 g100%, B错误；60 的KNO3饱和溶液降温至30 ，溶解度减小，有晶体析出，C正确；NH3是气体，气体的溶解度与压强大小有关，

35、D错误。10下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响变化较大的物质是_，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_(填字母)。A2030 B3040 C4050 KNO3温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0A(2)20 时，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量为_g，若将温度升高到40 ，

36、所得溶液是硝酸钾的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。131.6温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0不饱和(3)保持温度为20 ，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_。加溶质温度/1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.011【2020大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成

37、热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC将A和B的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体的质量关系为ABDt1时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%D【方法规律】本题采用图像分析法解答。阴影区域在 A、C 溶解度曲线的上方，故 A、C 均处于饱和状态，A 不正确；A 溶解度受温度变化影响较大，B 溶解度受温度变化影响较小，除去 B 固体中含有的少量 A 杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯 B，B 不正确；不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，C 不正确；t1时 A 的溶解度是 20 g，将 50 g 固体 A 加入到200 g 水中，最多

38、能够溶解 40 g，所得溶液溶质的质量分数为40 g/200 g40 g100%16.7%，D正确。12【中考青岛】t1 时，将a、b两种固体各18 g，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2 时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空：(1)从t1 到t2 的变化过程中，一直处于饱和状态的是_(填“a”或“b”)的溶液。b(2)图丙中曲线M表示的是_(填“a”或“b”)的溶解度曲线。(3)若a中混有少量的b，可采用_结晶的方法提纯a。a降温【解析】(1)由图分析可知，从t1 到t2 的变化过程中，烧杯中一直有固体b剩余，故一直处于

39、饱和状态的是b的溶液。(2)由图分析可知，a的溶解度随温度的升高而增大，因此图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线。(3)由于a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高而减小，若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。13【中考东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是()A降低养殖池内水的温度B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C增加观赏性D便于太阳照射，杀灭水中的病菌B【解析】把水喷向空中，增大水与空气的接触面积，使溶于水中的氧气量增加，故B正确。14【2020达州】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是()A使a、

40、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶Bt1 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C在t2 时，将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 gDt2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是abcD【解析】c的溶解度随温度的降低而增大，降温后没有晶体析出，A错误；没有指明是否为饱和溶液，t1 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，B错误；在t2 时，a的溶解度是50 g，因此将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为25 g50 g75 g，C错误；t2 时，溶解度abc，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数

41、由大到小的顺序是abc，D正确。15【中考聊城】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_。(2)t2 时，物质a的溶解度与物质_的相等。cb(3)t3 时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。不饱和(4)t3 时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 时，析出晶体的质量关系正确的是_(填字母)。AabBabCab D不能确定A16【中考泰安】t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示

42、。则下列说法正确的是()DA烧杯中的溶液一定是不饱和溶液B烧杯中的溶液是硝酸钾溶液C若烧杯的溶液升温到t2 时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若将烧杯和烧杯的溶液都升温到t2 时，溶质的质量分数相等【解析】t1 时，烧杯中物质的溶解度大于中，所以烧杯中的溶液是氯化钾溶液；t2 时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。17【中考东营】图1是三种常见物质的溶解度曲线，请回答以下问题：(1)由图1可知，30 时硝酸钾的溶解度是_g。(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是_(填名称)。45氢氧化钙(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_(填“降温结晶”或

43、“蒸发结晶”)。(4)现有40 时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ，剩余溶液的质量大小关系为硝酸钾_(填“”“”或“”)氯化钠。蒸发结晶(5)若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管中b物质的溶液和试管中c物质的溶液的状态，当从室温升至60 时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管中b物质全部溶解，试管中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a._，b._，c._。NaClKNO3Ca(OH)2【解析】(1)由图1可知，30 时硝酸钾的溶解度是45 g。(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙。(3)

44、若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小。(4)加热蒸发等质量的水后恢复至40 ，剩余溶液的质量大小关系为硝酸钾小于氯化钠，因为硝酸钾溶液析出的固体多。(5)因为硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾变化比较大，氯化钠变化很小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故a、b、c三种物质分别为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙。第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱1下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是()A石灰石 B氯化钠C氢氧化钠 D水C2氨碱法制纯碱所得到的最终产物是()A碳酸氢钠 B纯碱C氯化铵

45、D纯碱和氯化铵DH2O3由我国化学家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。请回答：(1)反应中X的化学式为_。NH3CO2X=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。(2)NH4Cl中N元素的化合价为_。(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。3价加热【解析】(1)根据化学反应前后各原子的种类和数目不变即可推出X的化学式。(2)首先标出H(显1价)、Cl(显1

46、价)元素的化合价，根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”可推算出N元素的化合价为3价。(3)由于2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，因此可采用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3。4【2020深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是()A5【中考长沙】下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙作补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉A6下列说法错误的是()A高温条件下纯碱比小苏打稳定B纯碱和小苏打的水溶液都显碱性C纯碱是治疗胃酸过多的药剂之一D侯氏制碱法可生产纯碱和化肥C7下列说法错误的是

47、()A碳酸钙不能用作补钙剂B氯化钠可用于农业选种C碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一D碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等A8【中考深圳】关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是()A反应放出热量B反应所得溶液可能呈中性C反应可得 NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4D【解析】氧化钙与水反应放出热量，A正确；稀盐酸和氢氧化钙会发生中和反应，恰好完全反应时所得溶液呈中性，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；稀硫酸与氧化钙、碳酸钠及氢氧化钙都能反应，故稀盐酸可以换为稀 H2SO4，D错误。9下列有关碳酸钠和碳酸

48、氢钠的说法中，不正确的是()A它们的水溶液都呈碱性B它们的固体受热都易分解C它们都能与盐酸反应产生CO2D它们之间在一定条件下可以互相转化B【解析】Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，故A正确；NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3固体受热不易分解，故B错误；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体，故C正确；向Na2CO3溶液中通入CO2气体，能生成NaHCO3，而NaHCO3固体加热时能分解生成Na2CO3，故二者在一定条件下能互相转化，D正确。10(双选)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可用下图简要表示。下列说法正

49、确的是( )C、DA向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气B沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3C母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3H2O和NaCl返回沉淀池循环利用D循环中的物质X是CO2，采取循环操作的目的之一是提高原料的利用率【解析】氨气极易溶于水，先通入氨气，沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO2，故A错；过滤得到的是结晶析出的碳酸氢钠，而溶解在水中的碳酸氢钠是不能通过过滤得到的，故B错； NH3H2O和NaCl在前面的反应池中都是反应物，所以都可以返回沉淀池循环利用

50、，故C正确；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳可以作为反应池中的反应物，所以可以循环利用，故D正确。11【中考内江】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国的固有领土，那里蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)操作a的名称是_。过滤(2)反应的化学方程式为_。CaOH2O=Ca(OH)2(3)反应的化学方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_。2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2用作发酵粉

51、(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_。氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳外，还有_。氯化铵12可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法和实验现象是()A加热，有无色气体生成B滴加稀盐酸，有气泡产生C溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成D溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C【解析】NaHCO3加热易分解，而Na2CO3加热不易分解，因此加热无法检验Na2CO3是否存在，故A错误；NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出气体，故无法检

52、验是否有Na2CO3，故B错误；溶于水后滴加CaCl2溶液，Na2CO3能与CaCl2溶液反应产生白色沉淀，而NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，因此可以用来检验Na2CO3是否存在，故C正确；NaHCO3和Na2CO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，因此不能用澄清石灰水检验Na2CO3是否存在，故D错误。13小明在厨房里取得一种白色粉末A，带到化学实验室进行实验，实验过程及结果如下图所示：请回答下列问题：(1)若A由四种元素组成，则A的名称是_，它与盐酸反应的化学方程式为_。碳酸氢钠NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)若A由三种元素组成，则A的俗名是_，它与石灰水反应的化学方程

53、式为_。纯碱或苏打Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)写出DE的化学方程式_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O14【2020聊城】碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号加入试剂实验现象1无色酚酞试液_2稀盐酸有气泡产生3澄清石灰水有白色沉淀产生4氯化钡溶液有白色沉淀产生试管1中的实验现象是_。试管2中发生反应的化学方程式为_。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。溶液变红Na2

54、CO32HCl=2NaClH2OCO2甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_。【进行实验】NaOH和Ca(OH)2实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想_成立乙：_有白色沉淀生成【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想_成立，乙同学的实验操作为_。取少量滤液A于二试管中，加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_(从离子相互结合的角度分析)。

55、【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。Ba2和CO23结合生成BaCO3沉淀15【中考重庆】爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中一步的反应是NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。下列叙述错误的是()A该反应不符合复分解反应发生的条件B该反应中四种物质都是盐C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D反应后的溶液中还能继续溶解NaClA【解析】反应后NaHCO3沉淀析出，此反应符合复

56、分解反应发生的条件，故A错误。16【2020宁夏】明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊试液都变成_色。蓝(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方

57、程式：_(任写一个)。产生气泡Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (或NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈_性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为_。碱碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图3所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。实验操作实验现象实验结论加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠受热_，有水和二氧化碳气体生成加热

58、碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化_易分解碳酸钠受热不易分解【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想_(填“正确”或“不正确”)。通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。不正确第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”第2课时 盐的化学性质及复分解反应的实质1【中考成都】某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出。根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是()AO2 BN2 CCO2 D水蒸气C2【中考重庆】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、

59、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是()ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液CBa(OH)2溶液 D酚酞试液D3【中考株洲】我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。下列物质中能与纯碱发生反应的是()ANaOH BNaHCO3 CH2SO4 DK2SO4C4【中考临沂】盐中含有金属离子(或NH4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_。蓝CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO

60、4或Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为_。CuSO4Ba(OH)25下列物质间不能发生复分解反应的是()A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液B【解析】氢氧化钠和氯化钾相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。6下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是()AFe3、Na、NO3、ClBK