金属及其化合物4 完整版课件

1、第三章 金属及其化合物一. 钠第一节 金属的化学性质（第二课时）1.钠与非金属反应常温下/加热 (2) 钠与氯气反应：(1) 钠与氧气反应：2.钠与水反应 3. 钠与酸或其他盐溶液的反应（二）. 钠的化学性质：（一）. 钠的物理性质颜色：状态：硬度： 密度： 温 故一. 钠-先与水反应， 再与盐溶液 反应（三）. 钠的存在与保存化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在第三章 金属及其化合物一. 钠二. 铁第一节 金属的化学性质想一想N a与FeCl3溶液反应的现象？3.与盐： FeCuSO4=FeSO4Cu2.与酸：FeH2SO4=FeSO4H2 1.与氧气：4Fe3O22

2、Fe2O3二. 铁 思 考 与 交 流 我们学过铁的那些化学反应： 3Fe2O2Fe3O4点燃铁与水能反应吗？铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?实验装置设计思路：水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉的反应装置气体产物检验装置科学探究1 -铁与水蒸气反应4. 铁与水蒸气反应3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 第三章 金属及其化合物一. 钠二. 铁第一节 金属的化学性质三. 铝 实验：用坩锅钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）， 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察. 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 解释：这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的Al2O3的

3、熔点（2050度）高于铝的熔点（660度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下来。科学探究2 -加热铝箔 实验：再取一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面 保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 现象： 熔化的铝仍不滴落。 原因： 铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快地生成一层新的氧化膜。科学探究3 1.与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝是一种活泼金属。-加热去氧化膜的铝箔结论：金属活动性顺序表中（H） 前面的金属 与酸反应产生H2 。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属与酸的反应思考： 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性， 那么金属能不能与碱反应呢？2.与酸反应：2A

4、l6HCl=2AlCl3 +3H2实验：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜) 铝片，然后再分别加入2mL 盐酸和2mLNaOH溶液 观察实验现象。科学探究4 -铝与 NaOH溶液反应从守恒角度考虑：反应所产生的气体可能是什么？铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2， 又能跟强碱溶液反应产生H2。2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2偏铝酸钠3.与强碱溶液反应：离子方程式：2Al + 2OH -+ 2H2O2AlO2- + 3H2铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性的食物？为什么？ 思考化学与生活 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。【小结】金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。