金属的化学性质优 完整版课件

1、1、下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是()AZnBAlCNaDFe2、把金属钠投入下列物质的溶液中，反应后溶液质量减轻的是()AHCl BNa2SO4CNaCl DCuSO43、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、Fe BZn、AgCAl、Zn DMg、Al【解析】标准状况下11.2L H2是1g，与足量盐酸反应生成1g H2需上述金属：Mg12g，Ag不反应可视为无穷大，Al9g、Zn32.5g、Fe28g，该两种金属混合生成1g H2时所需质量15g，应介于两金属分别与HCl反应生成1g H2时消耗金属量的中

2、间。【答案】A、C4、如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_。(2)干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是_。实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉

3、的载体。【答案】(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体点燃时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe4H2O Fe3O44H2(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃U形管(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面酒精灯酒精喷灯【点拔】本题要注意Fe与H2O反应的条件和产物。实验时要先加热烧瓶，产生水蒸气后再加热玻璃管，防止铁粉氧化。实验过程要控制水蒸气的产生量，水蒸气量不宜太大，实验结束时，撤去酒精喷灯，不提供高温条件，反应便自行结束。5、试计算：(1)在相同条件下，相同物质的量的钠、铁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积之比为_。(2)在相同条件下，相同质量的钠、铁、

4、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积之比为_。【解析】本题考查根据化学方程式计算金属与酸反应的规律。(1)(2)1钠、铝、铁在自然界中都以化合态形式存在。这主要与它们的金属活动性有关，那么你能用几种方法检验它们的活动性顺序？提示：四种方法：方法一：从钠、铝、铁的燃烧实验来说明钠、铝、铁的金属性强弱。钠在空气中用火柴即可点燃，而铝在空气中需要高温点燃，铁在空气中很难点燃，说明金属性：NaAlFe。常温时4NaO2=2Na2O，加热时2NaO2 Na2O2，铝常温表面生成氧化膜，在氧气中点燃生成Al2O3，Fe在干燥的空气中很难反应，在潮湿的空气中易生锈，在纯氧中能燃烧，生成Fe3O4。从反应的条件、

5、反应的难易、反应的产物都说明了金属性NaAlFe。方法二：与水的反应：钠在冷水中剧烈反应，铝在沸水中缓慢反应，铁不能与冷、热水反应。方法三：与酸的反应：钠与酸反应放出大量的H2，反应很快，铝与酸反应产生氢气较快，铁与酸反应产生氢气较慢。方法四：把Al分别放到Na2SO4与FeSO4的溶液中，不能置换出Na，能置换出Fe，说明金属性NaAlFe。2你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，它们在性质上具有哪些相似之处？提示：金属单质性质的相似之处：金属跟氧气反应：如，常温下，钠在空气中被氧化生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2；铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4；铜粉在空气中加热生成CuO。金属跟水反应：如钾、钠和水剧烈反应。跟酸的置换反应：如K、Na、Mg、Al等和非氧化性酸反应生成氢气。跟盐溶液反应：位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【解析】把金属钠投入到酸中，钠可与溶液中H反应置换出H2；投入到盐溶液中，钠首先与水反应，生成的NaOH可能与盐继续反应。A、B、C中金属钠反应进入溶液，生成H2，导致溶液质量增加。D中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH可与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，导致溶液质量减轻。【答案】D【点拔】类似于这样两种物质混合后参加反应，根据产物的量或和它们共同反应的物质的