人教版高中数学选修三《物质结构与性质》测试题

1、人教版高中数学选修三物质结构与性质测试题人教版高中数学选修三物质结构与性质测试题7/7人教版高中数学选修三物质结构与性质测试题物质结构与性质测试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24第卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项吻合题意。)1以下分子的电子式书写正确的选项是（）A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳2以下表达正确的选项是（）AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子3某主族元素的原子，子的质子

2、数（A只能是7C是11或15M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有）B只能是15D是11或131个电子，这种原4某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不能能拥有的性质是（）A该元素单质是导体B该元素单质在必然条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性D该元素的最高化合价呈+5价5以下各组指定原子序数的元素,不能够形成AB2型化合物的是（）A6和8B16和8C12和9D11和66某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为（）A131B231C221D1337有主族元素X、

3、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不能能的是（）AX2YZ3BX2YZ4CX2Y2Z3DXYZ48若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则以下关系不正确的选项是（）Ab=anmB离子半径Am+BnC原子半径ABDA的原子序数比B大（m+n）9以下原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p410P轨道电子云形状正确的选项是（）A球形对称B圆形对称C极大值在x、y、z轴上的纺锤形D互相垂直的

4、花瓣形11以下说法正确的选项是（）A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不相同价态的含氧酸C若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂12以下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是此后中切割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）13向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续增加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是（）A.反应后溶液中不存在任何积淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.积淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+向反应后

5、的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3供应空轨道14某离子晶体的晶体结构中最小重复单元以下列图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在极点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2C、B7A4D、B4A715以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是（）AAl226212226241s2s2p3s3pBS1s2s2p3s3pCNa+1s22s22p6DF1s22s22p516以下关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（）A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化丙烯分子有8个键，1个键丙烯分子中3个碳原子在同素来线上丙烯分子存在非极性键第

6、卷（非选择题）二、非选择题17由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有以下关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；平时状况下C的齐聚状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色积淀W，C溶液过分积淀也不用逝，再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，积淀W都会溶解。但1）微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。组成微粒F的元素在元素周期表中的地址是_。（2）写出F与

7、过分C溶液反应的离子方程式：_。3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色积淀；b.有刺激性气味气体放出；c.积淀逐渐增加；d.积淀完好消失；e积淀逐渐减少。该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确序次是(填写序号)_。18氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答以下问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为；（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着个键和个键；（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；N分子中氮

8、氮键的键长(填“大于”、“小于”或“等于”)F分子中氟氟键的键22长；4）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是：。（5）配合物Cu(NH342中含有4个配位键，若用2个N24代替其中的2个NH3，获取)ClH的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为。19氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与好多有机物反应。请回答以下问题：1）写出铬原子的基态的核外电子排布式_，依照价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构以下列图，该晶胞中含有金

9、属原子的数目为_。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO22是Cl_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采用sp2杂CS化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。20下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答以下问题：（1）按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中，含_键；元素和形成的化合物晶体种类为_。2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为_。3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少

10、1，则该元素的元素符号为_。4）四种元素的第一电离能由大到小的序次是(填序号)_。5）元素的价电子排布式为_。21A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其余元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构以以下列图所示：（1）A和E所形成的化合物的电子式是_。（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的序次为_（用元素符号表示）。（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是_。（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它近来且等距离的阳离子共有_个。

11、（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为97.5cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）_。22Mn、Fe均为第周围期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素MnFeI1717759电离能/kJmol1I215091561I332482957回答以下问题：1）Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的讲解是_。2）Fe原子或离子外面有很多能量周边的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体