2022-2023学年山东省淄博市美术中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市美术中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指A分子 B原子 C离子 D元素 参考答案：D2. 某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（）A3甲基1丁炔B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔D2甲基1丁烯参考答案：C考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应分析：根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得

2、到不饱和烃解答：解：2甲基丁烷的碳链结构为A、若在3、4号碳原子之间为三键，则烃为3甲基1丁炔，故A可以；B、若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3甲基1丁烯，故B可以；C、1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2甲基1丁炔，故C不可以；D、若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2甲基1丁烯，故D可以；若在2、3号碳原子之间为双键，则烃为2甲基2丁烯故选C点评：本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断3. 已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6

3、kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|参考答案：D略4. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B CNH3H2O DOH-的物质的量参考答案：B5. 有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液 丙：10mL 01molL-1

4、FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断参考答案：B略6. 在50 时液氨中有2NH3(液) NHNH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A电离平衡常数是11015B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略7. 下列物质属于有机物的是AC2H6 BCO CNaHCO3 DC2H5OH参考答案：AD略8. 实验测得常温下0.1mo

5、l/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是AC(B)C(A)C(OH)C(H) BC(A)C(B)C(H)C(OH)CC(B)C(A)C(H)C(OH) DC(B)C(A)C(H)C(OH)参考答案：C9. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在l100nm之间 B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积是一个常数B、A

6、gCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大参考答案：C略11. 下列有机物中不能被氧化生成具有相同碳原子数的醛的是参考答案：D略12. 已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是Aa点正反应速率大于逆反应速率B增大X的浓度，X的转化率增大C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D保持温度和密闭容

7、器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小参考答案：A试题分析：A、由图像可知a点时反应未达平衡，且反应正向进行，所以此时a点正反应速率大于逆反应速率，正确；B、增大X的浓度只能增大Y的转化率，而X的转化率降低，错误；C、该反应是气体的物质的量可变的可逆反应，容器的体积不变，未达平衡时，压强一直减小，当达到平衡时 容器的压强不再变化，所以容器中压强恒定时，可以说明反应已达平衡状态，错误；D、由图可知开始充入的X的物质的量是2mol，保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，相当于增大压强，平衡正向移动，Z的物质的量增

8、大，X的物质的量减少，所以n(Z)/n(X)的值会增大，错误，答案选A。考点：考查化学平衡图像的分析，平衡的移动的判断，平衡状态的判断13. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是( )A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度参考答案：D略14. 下列叙述中正确的是 A需加热的反应一定都是吸热反应 B放热反应一定都不要加热或点燃等条件 C化合反应一定都是放热反应，分解反应一定都是吸热反应 D燃烧反应一般都是放热反应参考答案：D15. 下列物质不能和NaOH发生反应的是 A阿司匹林 B重晶石 C氢氧化铝 D小苏打参考答案：B

9、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1) 写出实验室合成溴苯的化学反应方程式： 。(2) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。由b向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。(3) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL

10、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。(4) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(5) 在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL参考答案：（1） （2）HBr 吸收HBr和Br2 （3）除去溴苯中的Br2 干燥溴苯 （4）苯 C （5）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和

11、Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2 则阳极反应式为_ ；总反应式为_ ； 参考答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO218. 一种有机物的结构简式为该有机物碱性条件下水解，可以引入羟基得到_（写结构简式，不同）；也可以引入羧基钠得到_，欲消去羧基钠可使其与碱石灰共热（减短碳链），得到的产物是_。参考答案：C3H5(OH)3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COONa CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH319. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii mH2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当