2022-2023学年安徽省阜阳市太和县第二中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市太和县第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.参考答案：B知识点:计算解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可

2、知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。选B。 思路点拨:运用终态法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。2. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略3. 下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）配置溶液 实验

3、室制乙烯 制备Fe（OH）2 制备与收集氨气A B C D参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯；C氢氧化亚铁极易被氧气氧化；D收集氨气应利用向下排空气法解答：解：A玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；C氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；D收集氨气应利用向下排空气法，图中收集

4、氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大4. 表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3AA BB CC DD参考答案

5、：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.分析：A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；B将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；C含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；D将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀解答：解：A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试

6、管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3 Fe3NO2H2O碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OH CO32H2O向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3参考答案：答案：AD6. 下列推断合

7、理的是 A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应 D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+参考答案：D略7. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上有无色无味气体冒出B装置中的铜片应与直流电源的负极相连C装置 中的电子由a极经外电路流向b极D装置 中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量参考答案：C略8. 1225时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX

8、、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)参考答案：B9. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2

9、，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略10. 下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式：HClO B. 氨气分子的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫化氢分子的电子式：参考答案：B11. 下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 参考答案：C略0.64g

10、 Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A 168mL B224mL C112mL D56mL参考答案：C13. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 ANaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略14. 在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列

11、实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体参考答案：A试题分析：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误。15. A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F

12、的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小参考答案：DA、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能

13、是Al。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等），又能形成离子化合物（例如硝酸铵等），B正确；C.B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定

14、性最强，C正确；D.D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是S2-Na+Mg2+Al3+，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_

15、，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _

16、；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：(1)X是下列化合物之一，已

17、知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是_(填标号字母)。(2)Y的分子式是_，可能的结构简式是_和_。(3)Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：图K4244该反应的类型是_，E的结构简式是_ _。(4)若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：_。参考答案：(1)D(2)C4H8O2CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH(3)酯化反应(或取代反应)HOCH2CH2CH2CHO略18. （12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件

18、下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g

19、，加入200mL 4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)0.4molL-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）参考答案：（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mL?L-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-