2022-2023学年安徽省阜阳市于寨中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市于寨中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()AB C D参考答案：B略2. 下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为:B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升

2、高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B略3. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ） A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L D若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率

3、都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。4. 化学在生活、生产中应用广泛下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D氧化铝熔点很高，其

4、制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B二者混合生成盐酸和硫酸钙；C依据医用酒精浓度为75%解答；D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A5. W、X、Y

5、、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应参考答案：C6. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C7. 将40mL 1.5mol?

6、L1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）ACu（OH）2 BCuSO4?Cu（OH）2CCuSO4?2Cu（OH）2 DCuSO4?3Cu（OH）2参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢

7、氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol?L1的 CuSO4 溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L1.5mol/L=0.06mol；30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH）=2：3；溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成

8、沉淀的组成，注意题干中的信息应用8. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ）A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D该混盐具有较强的还原性参考答案：D略9. t时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t时NaCl的溶解度是A100 g B g C100 g D100 g参考答案：A略10. 已

9、知： C(s)+12 O2(g_)=CO(g)；H1= -110.35 kJmol CO(g)+12 O2(g)=CO2(g)；H2= -282.57 kJmol 则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H3=( )。 A+172.22 kJmol B-172.22 kJmol C+392.92 kJmol D-392.92 kJmol参考答案：略11. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含

10、有SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4A B C D参考答案：C【知识点】元素化合物 物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，结论错误；的反应是2MgCO22MgOC，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，结论错误；正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。12. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学

11、方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A、NO2能支持燃烧 B、NO2不能支持燃烧C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A略13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaC

12、lC从第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D过程中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2参考答案：B【Ks5u解析】A.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离

13、子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；B正确；C.第步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；D. 结晶出的MgCl26H20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水MgCl2，错误，选B。14. 下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐 B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液 D.午后林间透过缕缕阳光参考答案：C略15. 某金属氧

14、化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），方案如下： 该方案需先配制一定物质的量浓度的烧碱、盐酸、硫酸溶液，且需进行多次过滤，上述操作中都需要用到的仪器有

15、；从滤液C得到绿矾的操作是 、过滤、洗涤。 滤渣D制备胆矾有以下途径，其中最经济环保的是 。 A将D投入浓硝酸与稀硫酸的混酸 B将D投入浓硫酸、加热C将D投入稀硫酸、加热同时通入空气 D将D投入稀硫酸和H2O2的混合液中 滤液A到沉淀E的过程中反应的离子方程式有 、 。 途径I和途径II中，你认为较合理的是 （填“途径I”或“途径II”）。 取一小块上述合金投入30 mL的过量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，往滤液里缓缓滴入1 molL1的NaOH溶液，同时不断搅拌，生成沉淀与加入NaOH溶液的关系如图。 右图所示过程中铁元素参加反应的离子方程式为 。 下列判断中不正确的是 。 A所用稀盐酸的物

16、质的量浓度为1 molL1B由图可以确定所取合金中铝的质量为0.27克Ca越小，该合金中铁的质量分数越小，铜的质量分数越大D由图可以确定的取值范围为：0 a 30参考答案： 烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶 C OHCO22HCO3AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 途径 4Fe2+8OHO22H2O4Fe (OH)3 AC（每空2分，共16分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生SO2，二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。 （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水的pH约为_ _。（2）某空气监测是根据S

17、O2和氯水的定量反应来测定SO2的含量。该反应的化学方程式为 。反应后溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）上述反应体现了二氧化硫的化学性质是（ ）A漂白性 B氧化性 C还原性 （4）证明（2）反应后溶液中氯离子的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中， 。参考答案：（1）正常雨水的pH约为 5.6 。（2） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 。反应后溶液的pH 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3） C 。（4） 滴加过量Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl 。略18. 【化学选修化学与技术

18、】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)天然水中溶解的气体主要有、;(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填其中任何两种),其净水作用的原理是;(3)水的净化与软化的区别是;(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(Mg2+)=610-4 molL-1,则此水的硬度为;(5)若(4)中的天然水还含有c(HC)=810-4 molL-1,现要软化10 m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3

19、g。参考答案：(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)7401 48419. 【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下: 写出基态Cu的外围电子排布式_，铜元素位于周期表中笫_族；NH

20、4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为_，SO32-的空间构型为_。 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_，所得溶液呈_色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4 ? H2O晶体。下列说法正确的是_(填代号）A氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键BNH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同cCu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键dSO4中配离子的空间构型为正方形请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。（已知:，列式并计算出结果）参考答案：（1）3d104s1；B；N； sp3；三角锥型；SO2；蓝色；（2）c