2021-2022学年湖北省宜昌市两河口中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市两河口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜锌原电池中，Cu作正极；B根据图中能量转化分析；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极【解答】解：A铜锌原电池中，

2、Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C2. 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯

3、化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出4322436243=183 kJ的能量，故C正确；431 kJ?mol-1是指生成1mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。3. 下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A. 钠与水反应：增大水的用量B. 焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C

4、. 铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸D. 合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne参考答案：BA. 水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；B. 焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C. 铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；D. 合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。点睛：掌握外界条件对反应速率影响的变化规律是解答的关键，尤其要注意惰性气体对反应速率的影响。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引

5、起的，所以有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响为：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。4. 只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是A 检验来自水中是否含氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)参考答案：A略5. 元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点: B. 该表中标注的元素处于第四周期B族C. 元

6、素和的原子序数相差11D. 同温同压下，等质量的由元素形成的两种气体单质含有相同的原子数参考答案：D由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，则A. 水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：，A错误；B. 该表中标注的元素是铁，处于第四周期族，B错误；C. 元素和的原子序数相差1，C错误；D. 同温同压下，等质量的由元素形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数，D正确，答案选D。6. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大

7、(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)参考答案：C试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱

8、水性，错误。7. 将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-2a) mol/L B. 8(2a-b) mol/LC. 8(b-2a) mol/L D. 4(b-2a) mol/L参考答案：C【分析】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgC

9、l，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系,n(K)(b2a)mol，则混合溶液中c(K)2（b-2a）/0.258(b2a)molL1，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。8. 下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A. Na+ B. F2 C. F

10、e2+ D. Cl参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D. Cl处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。9. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须A清洗干净 B充入惰性气体 C充分干燥 D除去铁锈参考答案：C10. 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是AH3BO3

11、的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B解析硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。11. 现有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是 A100gmol-1B111

12、gmol-1C55g D55gmol-1参考答案：D12. 下列含有共价键的离子化合物是 () AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl参考答案：B略13. 气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中却不见沉淀产生，对气体X的成分下列说法正确的是 （ ）A. 一定含有HBr，一定没有Cl2 B. 一定含有HBr，可能含有CO2C. 可能含有HBr或者Cl2 D. 肯定没有CO2参考答案：C略14. 山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确

13、的是A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物参考答案：C试题分析：山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；山梨酸中含有碳碳双键，故可以与溴单质发生加成反应，故C错误；山梨酸中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，故D正确，此题选C。15. 下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D. 汽车尾气中的NO和CO可

14、以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢参考答案：D【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误；B.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误；C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误；D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CON2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1

15、个小题，共10分）16. 现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式： ，中加入的过量试剂为 （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 （3）操作、中均需使用的玻璃仪器是 ，该仪器在操作、中的作用分别是： ， 参考答案：（1）Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）除去溶液中过量的OH和CO32；（3）玻璃棒；引流；搅拌【考点】粗盐提纯【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，

16、过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀【解答】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳

17、酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的OH和CO32，故答案为：除去溶液中过量的OH和CO32；（3）在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀，故答案为：玻璃棒；引流；搅拌【点评】本题考查了粗盐提纯操作步骤及玻璃棒的作用，试题难度不大，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，提高学生分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案：植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧